Question

為除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下：（ 用于沉淀的試劑稍過量）
稱取粗鹽

①溶解

 溶液 

②加入NaOH

 

③加入()

 

④加入()

⑤過濾

 濾液

⑥加入()

 

⑦()

 精鹽晶體
（1）第③、④、⑥步驟括號(hào)中需要分別加入下列化學(xué)試劑中的一種，其正確的加入順序?yàn)?div id="pjrzdeb" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

．
a．稀鹽酸         b． BaCl₂        c． Na₂CO₃
（2）第⑦步操作的名稱為

 

．
（3）寫出步驟②和步驟③對(duì)應(yīng)的離子方程式
步驟②

 

，步驟③

 

．
（4）判斷BaCl₂已過量的方法是（寫出簡要的步驟）

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：粗鹽提純

專題：實(shí)驗(yàn)題

分析：（1）碳酸鈉可以將鈣離子以及過量的鋇離子沉淀下來；除鎂離子用氫氧化鈉，除鈣離子用碳酸鈉，除硫酸根離子用氯化鋇，所加試劑要過量，為了將多余的雜質(zhì)除掉，碳酸鈉必須放在氯化鋇的后面，過濾后用鹽酸除去過量的碳酸鈉；
（2）⑥為純凈的氯化鈉溶液，然后通過⑦蒸發(fā)、結(jié)晶和烘干就可以得到精鹽晶體；
（3）步驟②加入氫氧化鈉溶液，主要是除去雜質(zhì)鎂離子；步驟③加入氯化鋇溶液，目的是除去硫酸根離子，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式；
（4）根據(jù)鋇離子能和硫酸根之間反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀來檢驗(yàn)氯化鋇是否過量．

解答： 解：（1）除雜試劑為了根號(hào)除去雜質(zhì)離子，一般是過量的，碳酸鈉可以將鈣離子以及過量的鋇離子沉淀下來，BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃加入的順序必須滿足最后加入碳酸鈉，過濾后再加鹽酸制不再有氣體生成即可，除雜試劑BaCl₂、HCl、Na₂CO₃加入的順序還可以是BaCl₂、Na₂CO₃、HCl，即：bca，
故答案為：bca；
（2）從溶液中獲得氯化鈉晶體的操作方法為：蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干，
故答案為：蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干；
（3）步驟②加入氫氧化鈉的目的主要是除去鎂離子，反應(yīng)的離子方程式為：Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓；
步驟③加入過量BaCl₂溶液，除掉粗鹽中的硫酸根離子，反應(yīng)的離子方程式為：Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓，
故答案是：Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓；Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓；
（4）過量的氯化鋇會(huì)將全部的硫酸根離子沉淀完畢，只要是硫酸根剩余，則氯化鋇會(huì)與其反應(yīng)出現(xiàn)白色沉淀，所以判斷BaCl₂已過量的方法是：取第②步后的上層清液（或取少量上層清液于試管中），再滴入適量BaCl₂溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl₂已過量，
故答案為：取少量上層清液，滴加BaCl₂溶液，若不再產(chǎn)生沉淀，即證明BaCl₂已過量．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了鹽的性質(zhì)、除雜的方法和原則，除去多種雜質(zhì)時(shí)，要考慮加入試劑的順序，為了保證將雜質(zhì)除盡，所加試劑必須過量，因此為了不引進(jìn)新的雜質(zhì)，后面加入的試劑要能夠除去前面所進(jìn)入的過量試劑．