為了證明醋酸是弱電解質(zhì),甲、乙、丙、丁、戊、己、庚七人分別選用下列試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn):
0.10 mol/L醋酸溶液、0.10 mol/L醋酸鈉溶液、pH=3的鹽酸、pH=3的醋酸、醋酸鈉晶體、氯化鈉晶體、甲基橙、pH試紙、蒸餾水。
(1)甲用pH試紙測(cè)出0.10 mol/L的醋酸溶液pH=4,則認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì),你認(rèn)為這一方法正確嗎?       。(填“正確”或“不正確”)
(2)乙取出10 mL 0.10 mol/L的醋酸溶液,用pH試紙測(cè)出其pH=a,然后用蒸餾水稀釋到1 000 mL,再用pH試紙測(cè)定其pH=b,要確定醋酸是弱電解質(zhì),則a、b應(yīng)該滿(mǎn)足的關(guān)系是              (用等式或不等式表示)。
(3)丙取出10 mL 0.10 mol/L醋酸溶液,滴入甲基橙試液,顯紅色,再加入醋酸鈉晶體,顏色變橙色,你認(rèn)為這一方法能否證明醋酸是弱電解質(zhì)?     。(填“能”或“不能”)
(4)丁用pH試紙來(lái)測(cè)定0.10 mol/L醋酸鈉溶液的pH,發(fā)現(xiàn)0.10 mol/L醋酸鈉溶液的pH為9,則認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì),你認(rèn)為這一方法正確嗎?     。(填“正確”或“不正確”)

(1)正確  (2)b<a+2  (3)能  (4)正確

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

現(xiàn)有濃度均為0.1 mol·L-1的下列溶液:
①硫酸;②醋酸溶液;③氫氧化鈉溶液;④氯化銨溶液;⑤醋酸銨溶液;⑥硫酸銨溶液;⑦硫酸氫銨溶液;⑧氨水。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H濃度由大到小的順序是(填序號(hào))________。
(2)④、⑤、⑦、⑧四種溶液中NH4濃度由大到小的順序是(填序號(hào))________。
(3)將③和④等體積混合后,混合液中各離子濃度關(guān)系正確的是________。

A.c(Na)=c(Cl)>c(OH)>c(NH4)
B.c(Na)=0.1 mol·L-1
C.c(Na)+c(NH4)=c(Cl)+c(OH)
D.c(H)>c(OH)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

以下是25℃時(shí)幾種難溶電解質(zhì)的溶解度:

難容電解質(zhì)
 
Mg(OH)2
 
Cu(OH)2
 
Fe(OH)2
 
Fe(OH)3
 
溶解度/g
 
9×10-4
 
1.7×10-6
 
1.5×10-4
 
3.0×10-9
 
 
在無(wú)機(jī)化合物的提純中,常利用難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理除去某些離子。例如:
①為了除去氯化銨中的雜質(zhì)Fe3,先將混合物溶于水,加入一定量的試劑反應(yīng),過(guò)濾后結(jié)晶。
②為了除去氯化鎂晶體中的雜質(zhì)Fe3,先將混合物溶于水,加入足量的Mg(OH)2,充分反應(yīng),過(guò)濾后結(jié)晶。
③為了除去硫酸銅晶體中的雜質(zhì)Fe2,先將混合物溶于水,加入一定量的H2O2,將Fe2氧化成Fe3,調(diào)節(jié)溶液的pH=4,過(guò)濾后結(jié)晶。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)上述三種除雜方案都能夠達(dá)到很好的效果,F(xiàn)e2、Fe3都被轉(zhuǎn)化為       而除去。
(2)①中加入的試劑應(yīng)該選擇        為宜。
(3)②中除去Fe3所發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為                。
(4)下列與方案③相關(guān)的敘述中,正確的是           (填字母)。
A.H2O2是綠色氧化劑,在氧化過(guò)程中不引進(jìn)雜質(zhì)、不產(chǎn)生污染
B.將Fe2氧化為Fe3的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀較難過(guò)濾
C.調(diào)節(jié)溶液pH=4可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅
D.Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中
E.在pH>4的溶液中Fe3一定不能大量存在

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

某興趣小組為探究沉淀溶解平衡的原理并測(cè)定某溫度下PbI2溶度積常數(shù),設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。
Ⅰ 取100mL蒸餾水,加入過(guò)量的PbI2固體(黃色),攪拌,靜置,過(guò)濾到潔凈的燒杯中,得到濾液。
(1)攪拌的目的是                  。
(2)取少量濾液于試管中,向其中滴加幾滴0.1 mol·L-1KI溶液,觀察到的現(xiàn)象是      ,溶液中c(Pb2)         (填“增大”、“減小”或“不變”)。
Ⅱ 準(zhǔn)確量取10.00mL濾液,與離子交換樹(shù)脂(RH)發(fā)生反應(yīng):2RH + Pb2= R2Pb + 2H,交換完成后,流出溶液用中和滴定法測(cè)得n(H)=3.000×10-5 mol。
(3)在此實(shí)驗(yàn)溫度下,PbI2的溶度積常數(shù)Ksp               。
(4)若步驟Ⅰ盛裝濾液的燒杯中有少量水,Ksp測(cè)定結(jié)果將會(huì)         (填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

(1)①25 ℃時(shí),將20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液和20 mL 0.1 mol·L-1 HSCN溶液分別與20 mL 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液混合,實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氣體體積(V)隨時(shí)間(t)的變化如圖所示。反應(yīng)初始階段兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是                。 

反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中,c(CH3COO-)    c(SCN-)(填“>”“<”或“=”)。 
②若保持溫度不變,在醋酸溶液中加入少量鹽酸,下列量會(huì)變小的是    (填序號(hào))。 

A.c(CH3COO-) B.c(H+) C.KW D.醋酸電離平衡常數(shù)
E.
(2)下圖為某溫度下,PbS(s)、ZnS(s)、FeS(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后,溶液的S2-濃度、金屬陽(yáng)離子濃度變化情況。如果向三種沉淀中加鹽酸,最先溶解的是    (填化學(xué)式)。向新生成的ZnS濁液中滴入足量含相同濃度的Pb2+、Fe2+的溶液,振蕩后,ZnS沉淀會(huì)轉(zhuǎn)化為    (填化學(xué)式)沉淀。 

(3)已知草酸是一種二元弱酸,草酸氫鈉(NaHC2O4)溶液顯酸性。常溫下,向10 mL 0.01 mol·L-1 H2C2O4溶液中滴加10 mL 0.01 mol·L-1 NaOH溶液時(shí),比較溶液中各種離子濃度的大小關(guān)系                ,c(H2C2O4)   c(C2)(填“<”“>”或“=”)。 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

(1)物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NX、NaY、NaZ的溶液,其pH依次為8、9、1 0,則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是                   。
(2)比較下列溶液的pH(填“>”“<”或“=”):
①0.1 mol·L-1Na2CO3溶液    0.1 mol·L-1NaHCO3溶液
②0.1 mol·L-1NH4Cl溶液    0.01 mol·L-1NH4C1溶液
(3)把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸泡在稀H2SO4中,用導(dǎo)線兩兩相連,可以組成各種原電池。若a、b相連,a為負(fù)極;c、d相連,c為負(fù)極;a、c相連,c為正極;b、d相連,b為正極,則這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?              。
(4)將AlCl3溶液蒸干、灼燒,最后所得的固體的主要成份是           
(5)氯化鐵溶液呈     性(填“酸”、“堿”或“中”),原因是(用離子方程式表示):                                                                 
(6)向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-剛好沉淀完全時(shí),溶液的pH   7(填“>”“<”或“=”),離子反應(yīng)總方程式為:                     。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

SiO2、SO­2和CO2都是酸性氧化物,它們的化學(xué)性質(zhì)有一定的相似性;Mg和Na的化學(xué)性質(zhì)也有一定相似性。某興趣小組用如圖所示裝置進(jìn)行Mg與SO2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。

(1)選擇制取SO2的合適試劑           (填編號(hào))。
①濃HCl          ②濃H2SO4   
③Na2SO3固體     ④CaSO3固體
(2)上述裝置還可優(yōu)化,優(yōu)化的方法是                                               ,實(shí)驗(yàn)后裝置C中所得溶液離子濃度關(guān)系一定正確的是(選填字母)            

A.(Na)= 2c(SO32-)+ c(HSO3),
B.(Na)> c(HSO3)> c(SO32-)> c(H)> c(OH),
C.(H2SO3)+ c(H)= c(SO32-)+ (OH),
D.(Na)+ c(H)=" 2" c(SO32-)+ c(HSO3)+ c(OH
(3)甲同學(xué)推測(cè)Mg與SO2的反應(yīng)與CO2相似,則該反應(yīng)方程式為                     
乙同學(xué)的推測(cè)是:2Mg+3SO22MgSO3+S;
丙同學(xué)的推測(cè)是:3Mg+SO22MgO+MgS,
要驗(yàn)證甲、乙、丙三位同學(xué)的推測(cè)是否正確,丁同學(xué)作如下實(shí)驗(yàn)探究:
已知:MgSO3和MgS都是微溶于水,能與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)放出氣體;
限選試劑:2mol/L HCl、2mol/L HNO­3、蒸餾水、2mol/LNaOH、品紅溶液、澄清石灰水、2mol/LCuSO4;儀器和用品自選。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表中的空格:

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)探究,能證明甲同學(xué)推測(cè)正確的操作和預(yù)期現(xiàn)象是_________________ _
(4)上述實(shí)驗(yàn)需要50mL,2mol/L的HCl,配制時(shí)應(yīng)選用      (10 mL ,25 mL ,,50 mL或100 mL)量筒量取36.5%,密度1.19g/mL的濃鹽酸的體積。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

現(xiàn)有25 ℃時(shí)0.1 mol·L-1的氨水,請(qǐng)回答以下問(wèn)題:
(1)若向氨水中加入少量硫酸銨固體,一水合氨的電離平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移動(dòng);此時(shí)溶液中________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(2)若向氨水中加入等濃度稀醋酸,使其恰好中和,寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式:_________________;所得溶液的pH________7(填“>”、“<”或“=”),
(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7,此時(shí)[NH4+]=a mol·L-1,則c(SO42-)=________。
(4)若向氨水中加入pH=1的硫酸,且氨水與硫酸的體積比為1∶1,則所得溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

硫酸是強(qiáng)酸,中學(xué)階段將硫酸在水溶液中看作完全電離。但事實(shí)是,硫酸在水中的第一步電離是完全的,第二步電離并不完全,其電離情況為:
H2SO4=H++HSO4-,HSO4-H++SO42-。
請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題:
(1)K2SO4溶液呈 ____________ (填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”),其理由是_____________________________(用離子方程式表示)。
(2)NaHSO4溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________。
(3)若25℃時(shí),0.10 mol·L-1的NaHSO4溶液中c(SO42-)="0.029" mol·L-1,則HSO4-的電離常數(shù)Ka="____________" (保留兩位有效數(shù)字);0.10 mol·L-1的H2SO4溶液中c(H+)____________ 0.129mol·L-1(填“>”、“=”或“<”)。

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