【題目】(1)某種烷烴A在同溫同壓下蒸氣的密度是H2的43倍, 則該烴的分子式 。
(2)某烷烴B含有16個共價鍵,則該烴的同分異構體有 種。
(3)某烷烴C的結構簡式為CH3CH2CH(CH3)2,則該烴的一氯取代物有 種。
(4)某烴由另一種烴D通過加成反應而制得,則烴D的可能的是 (任寫一種可能的結構簡式)。
【答案】(1)C6H14 (2)3 (3)4
(4)
【解析】
試題分析:(1)某種烷烴A在同溫同壓下蒸氣的密度是H2的43倍,則該烴的相對分子質(zhì)量是43×2=86,根據(jù)烷烴的通式CnH2n+2可知14n+2=86,解得n=6,所以則該烴的分子式為C6H14。
(2)根據(jù)烷烴的通式CnH2n+2可知烷烴分子中共價鍵個數(shù)是2n+2+n-1=3n+1。如果某烷烴B含有16個共價鍵,則3n+1=16,即n=5,因此該烴是戊烷,有正戊烷、異戊烷和新戊烷三種同分異構體。
(3)某烷烴C的結構簡式為CH3CH2CH(CH3)2,分子中含有4類氫原子,則該烴的一氯取代物有4種。
(4)烯烴或炔烴均可以與氫氣加成得到烷烴,因此根據(jù)烷烴的結構簡式可知烴D的可能的是或。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.實驗室常用如圖中的裝置制備乙炔并檢驗乙炔的性質(zhì):
(1)實驗室制備乙炔的化學方程式是_______________________________;
(2)實驗過程中,為減緩生成乙炔的速率,通常采取的措施是:___________________________________________________________;
(3)B中試劑是 ;
(4)若C中試劑是溴水,可以觀察到的現(xiàn)象是_________________。
Ⅱ.利用上述裝置還可以驗證醋酸、苯酚、碳酸的酸性強弱。
(1)A中固體試劑是 (選填序號);
A.醋酸鈉 B.碳酸氫鈉 C.苯酚鈉
(2)C中反應的化學方程式是____________________________________;
(3)有同學認為沒有B裝置,也可以驗證酸性的強弱,你認為合理嗎?
_____(填“合理”或“不合理”);若不合理,原因是:
______________________________________ 。
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【題目】鈦的化合物如TiSe2、Ti(NO3)4、TiCl4、酒石酸鈦等均有著廣泛用途。
(1)寫出Se的基態(tài)原子的外圍電子排布式 。
(2)酒石酸鈦配合物廣泛應用于藥物合成。酒石酸(結構如下圖所示)中羧基氧原子的軌道雜化類型分別是 ,1 mol酒石酸中π鍵的數(shù)目是 。
(3)TiCl4熔點是—25℃,沸點136.4℃,可溶于苯或CCl4,該晶體屬于 晶體;
NO3-離子的空間構型為 。
(4)主族元素A和鈦同周期,具有相同的最外層電子數(shù),元素B原子的p能級所含電子總數(shù)與s能級所含電子總數(shù)相等,且其形成的氫化物分子之間存在氫鍵。元素A、元素B和鈦三者形成的晶體的晶胞如圖所示,寫出該晶體的化學式 (用元素符號表示)。
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【題目】(14 分)對氯苯甲酸是合成非甾族消炎鎮(zhèn)痛藥的中間體,還能用于燃料和農(nóng)藥的合成,實驗室中制備對氯苯甲酸的反應、裝置圖如下:
+MnO2
常溫條件下的有關數(shù)據(jù)如下表所示:
相對分子質(zhì)量 | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 密度/g·cm-3 | 顏色 | 水溶性 | |
對氯甲苯 | 126.5 | 7.5 | 162 | 1.07 | 無色 | 難溶 |
對氯苯甲酸 | 156.5 | 243 | 275 | 1.54 | 白色 | 微溶 |
對氯苯甲酸鉀 | 194.5 | 具有鹽的通性,屬于可溶性鹽 |
實驗步驟:在規(guī)格為250mL的裝置A中加入一定量的催化劑、適量KMnO4、100mL水;安裝好裝置,在滴液漏斗中加入6.00mL對氯甲苯,在溫度為93℃左右時,逐滴滴入對氯甲苯;控制溫度在93℃左右,反應2h,過濾,將濾渣用熱水洗滌,使洗滌液與濾液合并,加入稀硫酸酸化,加熱濃縮;然后過濾,將濾渣用冷水進行洗滌,干燥后稱量其質(zhì)量為7.19g。
請回答下列問題:
(1)裝置B的名稱是 。
(2)量取6.00mL對氯甲苯應選用的儀器是 。(填選儀器序號)
A.10mL量筒 B.50mL容量瓶 C.50mL酸式滴定管 D.50mL堿式滴定管
(3)控制溫度為93℃左右的方法是 。對氯甲苯的加入方法是逐滴加入而不是一次性加入,原因是 。
(4)第一次過濾的目的是 ,濾液中加入稀硫酸酸化,可觀察到的實驗現(xiàn)象是 。
(5)第二次過濾所得濾渣要用冷水進行洗滌,其原因是 。
(6)本實驗的產(chǎn)率是 (填標號)。A.60% B.70% C.80% D.90%
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【題目】氯氣和氨氣在常溫下混合即可發(fā)生反應。某興趣小組同學為探究純凈、干燥的氯氣與氨氣的反應,設計了如下裝置:
(1)裝置F中發(fā)生反應的離子方程式是 ;
(2)裝置B中盛放的是 ,其作用是 ;裝置E中盛放的試劑是 ,其作用是 ;
(3)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為: ;
(4)若有10.7gNH4Cl,最多可制取標準狀況下的氨氣的體積是 L;
(5)裝置C中有白煙產(chǎn)生,試寫出該反應的化學方程式
(6)G處逸出的尾氣中含有少量Cl2,為防止其污染環(huán)境,可將尾氣通過盛有 的洗氣瓶。
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【題目】高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應為1/3Fe2O3(s)+CO(g) 2/3Fe(s)+CO2(g)
已知該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)如下:
請回答下列問題:
(1)該反應的平衡常數(shù)表達式K= ,由于隨著溫度升高,平衡常數(shù)減小,所以正反應是 熱反應(填“吸”或“放”);
(2)欲提高反應中CO的平衡轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是 ;
A.減少Fe的量
B.增加Fe2O3的量
C.移出部分CO2
D.加入合適的催化劑
E.增大容器的容積
(3)在一個容積為1L的密閉容器中,1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各2.0mol,反應經(jīng)過5min后達到平衡。求該時間范圍內(nèi)反應的平均反應速率:v (CO2)= 、CO的平衡轉(zhuǎn)化率= 。(要書寫解題過程)
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【題目】【化學-選修3:物質(zhì)結構與性質(zhì)】
X、Y、Z、R為前四周期原子序數(shù)依次增大的元素。X的單質(zhì)與氫氣可化合生成氣體G.,其水溶液pH>7;Y的原子中最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍;Z的單質(zhì)是一種黃色晶體;R基態(tài)原子3d軌道的電子數(shù)是4s軌道電子數(shù)的3倍。
請回答下列問題:
(1)Z元素在周期表中的位置________________;其單質(zhì)的晶體類型是________________;X和Y元素的第一電離能較小的是___________(填元素名稱);
(2)在Y、 Z的簡單氫化物中,Y的氫化物更易溶于乙醇,其原因是_____________;G在一定條件下可與CO2反應生成一種最常見的氮肥M,M中所含元素原子的雜化方式為_____________;
(3) R單質(zhì)與Z單質(zhì)化合的產(chǎn)物J中,R離子的核外電子排布式是_____________;己知J與足量強堿性的NaC1O溶液在一定條件下反應,生成一種具有強氧化性的R的含氧酸根,該反應的離子方程式為_____________;
(4) G分子的立體構型為_______;R可形成化合物R(CO)5,該化合物中所含化學鍵的類型為_______;
(5) X與硼元素形成的化合物BX,其晶胞結構如圖所示,該晶胞中含有的X原子數(shù)目為_____________;若最近的X、B原子之間的距離為anm,NA代表阿伏加德羅常數(shù),則該晶體的密度為_____________g/cm
3(列式表示,不必化簡)。
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【題目】有一種藍色的晶體,它的結構特征是Fe2+和Fe3+分別占據(jù)立方體互不相鄰的頂點,立方體的每個棱上均有一個CN-。
(1)根據(jù)晶體結構的特點,推出這種藍色晶體的化學式(用簡單整數(shù)表示)_____________。
(2)此化學式帶何種電荷________,如用Rn+或Rn-與其結合成電中性粒子,此粒子的化學式為__________________________。
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【題目】下表是元素周期表的一部分,參照元素在表中的位置,請用化學用語回答下列問題:
族 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | O |
1 | ① | |||||||
2 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | |||||
3 | ② | ③ | ④ | ⑧ | ||||
4 | ⑨ | |||||||
5 | ⑩ |
(1)元素⑥的名稱為 ;⑨的最高價含氧酸的化學式為 。
(2)①和⑦兩種元素的原子按1:1組成的常見化合物的結構式為 。
(3)③、④、⑦、⑧的簡單離子半徑由大到小的順序為 。(用離子符號表示)
(4)②、④的最高價氧化物的水化物之間發(fā)生反應的離子方程式 。
(5)用電子式表示③和⑨組成的化合物的形成過程 。
(6)海帶中含有⑩元素,海帶灰中含有該元素的簡單陰離子,在硫酸酸化下,可用雙氧水將其氧化為單質(zhì)。寫出該反應的離子方程式 。
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