【題目】已知鹵代烴在一定條件下既可發(fā)生水解,又可發(fā)生消去反應(yīng),現(xiàn)由2﹣溴丙烷為主要原料,制取1,2﹣丙二醇時,需要經(jīng)過的反應(yīng)是(
A.加成﹣消去﹣取代
B.消去﹣加成﹣取代
C.取代﹣消去﹣加成
D.取代﹣加成﹣消去

【答案】B
【解析】解:2﹣溴丙烷為主要原料,制取1,2﹣丙二醇時,步驟為: ①2﹣溴丙烷在NaOH醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成丙烯;
②丙烯與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2﹣二溴丙烷;
③1,2﹣二溴丙烷在NaOH水溶液條件水解生成1,2﹣丙二醇,
故選:B.
由2﹣溴丙烷為主要原料,制取1,2﹣丙二醇時,官能團由1個Cl原子變?yōu)?個﹣OH,則應(yīng)先消去再加成,然后水解即可,以此來解答.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有關(guān)接觸法制硫酸的敘述,其中不正確的是

A. 用硫磺或含硫礦石均可作為原料

B. 尾氣含有二氧化硫,在排入大氣前需進(jìn)行凈化處理

C. 接觸法制硫酸分為三個流程:硫磺或硫鐵礦→SO2;SO2→SO3;SO3→H2SO4

D. 接觸法制硫酸的三個階段都在接觸室進(jìn)行

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向含有Fe2+I-、Br-的溶液中通入適量氯氣,溶液中各離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示。

則有關(guān)說法不正確的是

A. 線段BC代表Fe3+物質(zhì)的量的變化

B. 原混合溶液中nFeBr2=3mol

C. 通入2mol Cl2反應(yīng)的離子方程式為:2Fe2++6I-+4Cl2=2Fe3++3I2+8Cl-

D. 原溶液中 nFe2+: nI-: nBr-=2 : 1 : 3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】山梨酸是一種常見的食物添加劑,它是一種無色針狀晶體或白色粉末,它的結(jié)構(gòu)簡式為CH3﹣CH=CH﹣CH=CH﹣COOH.下列關(guān)于山梨酸的敘述不正確的是(
A.山梨酸易溶于乙醇
B.山梨酸能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
C.山梨酸能和乙醇反應(yīng)生成酯
D.1mol山梨酸能和金屬鈉反應(yīng)生成1mol氫氣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】細(xì)胞中的無機物包括水和無機鹽,下列有關(guān)敘述正確的是(

A.自由水是細(xì)胞結(jié)構(gòu)的重要組成成分

B.結(jié)合水是生物體內(nèi)物質(zhì)運輸?shù)慕橘|(zhì)

C.哺乳動物血液中鈣離子含量太低,肌肉會舒張無力

D.無機鹽對維持細(xì)胞的酸堿平衡有重要作用

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究氨氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時,涉及如下反應(yīng):

2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) K1 ΔH1<0(Ⅰ)

2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) K2 ΔH2<0(Ⅱ)

(1)4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常數(shù)K=_______(K1、K2表示)。

(2)為研究不同條件對反應(yīng)(Ⅱ)的影響,在恒溫條件下,向2 L恒容密閉容器中加入0.2 mol NO0.1 mol Cl2,10 min時反應(yīng)(Ⅱ)達(dá)到平衡。測得10 min內(nèi)v(ClNO)=7.5×103 mol·L1·min1,則平衡后n(Cl2)=________mol,NO的轉(zhuǎn)化率α1________。其他條件保持不變,反應(yīng)(Ⅱ)在恒壓條件下進(jìn)行,平衡時NO的轉(zhuǎn)化率α2________α1(“>”“<”“=”),平衡常數(shù)K2______(增大”“減小不變”)。若要使K2減小,可采取的措施是________

(3)實驗室可用NaOH溶液吸收NO2,反應(yīng)為2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2 mol NaOH的水溶液與0.2 mol NO2恰好完全反應(yīng)得1 L溶液A,溶液B0.1 mol·L1CH3COONa溶液,則兩溶液中c(NO)、c(NO)c(CH3COO)由大到小的順序為______________________________。(已知HNO2電離常數(shù)Ka=7.1×104 mol·L1,CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.7×105 mol·L1)可使溶液A和溶液BpH相等的方法是________

a.向溶液A中加適量水 b.向溶液A中加適量NaOH

c.向溶液B中加適量水 d.向溶液B中加適量NaOH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】不能鑒別乙醇溶液和乙酸溶液的試劑是( )

A. 氫氧化銅 B. 碳酸氫鈉 C. 石蕊溶液 D. 金屬鈉

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】汽車尾氣中通常含有NxOyCO等大氣污染物,科學(xué)家尋找高效催化劑實現(xiàn)了汽車尾氣的轉(zhuǎn)化進(jìn)而減少汽車尾氣對大氣的污染。

1己知:①CO的燃燒熱H1=-283kJ·mol-1 N2g+O2g=2NOgH2 =+183kJ·mol-1

由此寫出NOCO反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式________________________________。

2一定溫度下,向2L密閉容器中充入4.0mo1NO24.0molCO,在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng) 4COg+2NO2gN2g+4CO2gH<0,測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下:

0 min

5 min

10 min

15 min

20 min

cNO2/ mol·L-1

2.0

1.7

1.56

1.5

1.5

CN2/ mol·L-1

0

0.15

0.22

0.25

0.25

5l0min,用N2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為__________________。

②以下表述能說明該反應(yīng)己達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。

A.氣體顏色不再變化 B.氣體密度不再變化 C.氣體平均相對分子質(zhì)量不再變化

20 min時,保持溫度不變,繼續(xù)向容器中加入1.0mol NO21.0molCO,在t1時刻反應(yīng)再次達(dá)到平衡,則NO2的轉(zhuǎn)化率比原平衡 ______________增大、減小不變)。

④該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K= __________ 保留兩位有效數(shù)字)。

3CO、空氣與過量KOH溶液可構(gòu)成燃料電池石墨為電極):

①寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式____________________________

②常溫下,用該燃料電池電解惰性電極1L飽和食鹽水足量,當(dāng)兩極共生成4.48L 折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體時電解池溶液的pH=__________。(忽略溶液的體積變化,己知1g2=0.3,lg5=0.7

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 0.01mol·L-1BaOH2溶液中:Al3+、NH4+、NO、HCO

B. 0.1mol/LFeCl2溶液中:H+、Al3+SO42-、ClO-

C. 滴加KSCN溶液顯紅色的溶液:NH4+、K+Cl-、I-

D. 由水電離產(chǎn)生的cH+)=1×10-13mol·L-1的溶液中:Na+、Ba2+、NO、Cl-

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