Question

空氣吹出發(fā)工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工藝流程如下：

（1）步驟①中用硫酸酸化的目的是

 

．步驟②發(fā)生反應的離子方程式為

 

．
（2）步驟④利用了SO₂的還原性，反應的離子方程式：

 

．
（3）步驟⑥的名稱是

 

．
（4）從含溴水中吹出的溴也可用純堿吸收，純堿吸收溴的主要反應是：Na₂CO₃+Br₂→NaBrO₃+NaBr+CO₂吸收1mol Br₂ 時，轉移的電子數(shù)為

 

mol．純堿吸收后再用硫酸酸化，單質溴又從溶液中析出．
（5）化學上將SCN^-、OCN^-、CN^-等離子稱為“類鹵離子”．現(xiàn)將KSCN溶液滴加到酸性Fe³⁺ 溶液中，溶液立即變成血紅色；通入SO₂后，血紅色消失．血紅色消失過程中發(fā)生反應的離子方程式為

 

．

Answer 1

考點：海水資源及其綜合利用

專題：

分析：（1）在酸性條件下不利于氯氣、溴單質與水之間反應；
（2）根據(jù)了SO₂的還原性和氯氣的氧化性來書寫二者之間的反應；
（3）沸點不同的互溶物質的分離可以采用蒸餾法；
（4）反應中Br₂起氧化劑、還原劑作用，根據(jù)電子轉移守恒可知，氧化劑與還原劑物質的量之比為5：1，據(jù)此計算；
（5）根據(jù)信息：SCN^-稱為“類鹵離子”，結合反應Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+2Br^-+SO₄^2-來回答即可．

解答： 解：（1）氯氣、溴單質與水之間能發(fā)生反應，酸化可抑制它們與水的反應，氯氣能將溴離子氧化為溴單質，即Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-，故答案為：酸化可抑制Cl₂、Br₂與水反應；Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-；
（2）SO₂和氯氣、水反應生成硫酸和氫溴酸，即：Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+2Br^-+SO₄^2-，故答案為：Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+2Br^-+SO₄^2-；
（3）溴水的混合物中，將溴單質和水分離得到溴蒸汽可以采用蒸餾法，故答案為：蒸餾；
（4）反應中Br₂起氧化劑、還原劑作用，根據(jù)電子轉移守恒可知，2×n_氧化劑（Br₂）=2×5×n_還原劑（Br₂），故n_氧化劑（Br₂）：n_還原劑（Br₂）=5：1，故吸收1mol Br₂時，轉移的電子數(shù)為1mol×2×

1

1+5

×5=

5

3

mol，
故答案為：

5

3

；
（5）將KSCN溶液滴加到酸性Fe³⁺ 溶液中，溶液立即變成血紅色；通入SO₂后，血紅色消失，因為SCN^-稱為“類鹵離子”，根據(jù)反應：Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+2Br^-+SO₄^2-，推得，紅色消失的過程中發(fā)生反應：2Fe（SCN）₃+SO₂+2H₂O=4H⁺+2Fe²⁺+SO₄^2-+6SCN^-，故答案為：2Fe（SCN）₃+SO₂+2H₂O=4H⁺+2Fe²⁺+SO₄^2-+6SCN^-．

點評：本題主要以海水化學資源的利用為背景，考查的知識點較多，培養(yǎng)了學生運用知識分析問題和解決問題的能力．