【題目】過碳酸鈉()是一種集洗滌、漂白、殺菌于一體的氧系漂白劑。某興趣小組制備過碳酸鈉的實驗方案和裝置示意圖如下:

已知主反應: H<0

副反應: 50℃時開始分解

請回答下列問題:

(1)步驟①的關鍵是_____________,其原因是______________________。

(2)在濾液X中加入適量NaCl固體的目的是________________________

(3)步驟③中選用無水乙醇洗滌產(chǎn)品的目的是_______________________。

(4)下列物質中,會引起過碳酸鈉失效的有____________。

A. B. C. D.HCl

(5)過碳酸鈉的產(chǎn)品中往往含有少量碳酸鈉,可用重量法測定過碳酸鈉的質量分數(shù);其操作步驟:取樣品溶液→加入溶液→過濾→洗滌→干燥→稱重。需直接測定的物理量有:樣品的質量g,沉淀的質量g,則產(chǎn)品中過碳酸鈉質量分數(shù)的表達式為:___________

【答案】 控制反應溫度不能超過50℃ 制備過碳酸鈉是放熱反應,防止H2O2和過碳酸鈉分解 增大鈉離子濃度,有利于過碳酸鈉的析出,提高產(chǎn)率,減少損失 減少過碳酸鈉的溶解損失,并帶走水分利于干燥 BD

【解析】試題分析:本題考查過碳酸鈉的制備實驗,涉及實驗條件的控制和實驗試劑的作用,過碳酸鈉的性質,定量實驗的計算。

1)根據(jù)題給已知:Na2CO3H2O2生成過碳酸鈉的反應為放熱反應,H2O2會發(fā)生分解反應,50℃時2Na2CO3·3H2O2s)開始分解,所以步驟的關鍵是控制反應溫度不能超過50℃,原因是制備過碳酸鈉是放熱反應,防止H2O2和過碳酸鈉分解。

2在濾液X中加入適量NaCl固體的目的是NaCl電離出Na+,增大Na+濃度,降低過碳酸鈉的溶解度(鹽析作用,有利于過碳酸鈉析出,提高過碳酸鈉的產(chǎn)率,減少損失。

3)由于乙醇與水互溶,乙醇沸點低易揮發(fā),過碳酸鈉在乙醇中溶解度小,步驟選用無水乙醇洗滌產(chǎn)品的目的是:減少過碳酸鈉的溶解損失,帶走水分,利于干燥。

4A,NaHCO3與過碳酸鈉不反應,不會引起過碳酸鈉失效;B,Na2SO3具有還原性,過碳酸鈉具有氧化性,發(fā)生反應3Na2SO3+2Na2CO3·3H2O2=3Na2SO4+2Na2CO3+3H2O,會引起過碳酸鈉失效;CNa2SiO3與過碳酸鈉不反應,不會引起過碳酸鈉失效;D,HCl與過碳酸鈉發(fā)生反應,引起過碳酸鈉失效;會引起過碳酸鈉失效的是Na2SO3、HCl,答案選BD

5nBaCO3=mol,nNa2CO3=mol,mNa2CO3=mol106g/mol=g,mH2O2=m1-gnH2O2=m1-g34g/mol=mol;n2Na2CO3·3H2O2=nH2O2=molm2Na2CO3·3H2O2= n2Na2CO3·3H2O2314g/mol=g,產(chǎn)品中過碳酸鈉的質量分數(shù)為。

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被提純的物質

除雜試劑

分離方法

A

甲烷(乙烯)

酸性高錳酸鉀溶液

洗氣

B

苯(碘)

過濾

C

乙酸乙酯(乙醇)

飽和碳酸鈉溶液

過濾

D

乙醇(H2O

生石灰

蒸餾

A.AB.BC.CD.D

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1根據(jù)表數(shù)據(jù),請你判斷該電池工作的適宜應控制

_____填字母范圍內。

A100℃以下 B100300℃

C300350℃ D3502050℃

物質

Na

S

Al2O3

熔點/℃

97.8

115

2050

沸點/℃

892

444.6

2980

2放電時,電極A_____極,電極B發(fā)生_____反應氧化或還原)。

3充電時,總反應為Na2Sx2Na+xS,則陽極的電極反應式為:________________。

4若把鈉硫電池作為電源,電解槽內裝有KI及淀粉溶液如圖2所示,槽內的中間用陰離子交換膜隔開通電一段時間后,發(fā)現(xiàn)左側溶液變藍色,一段時間后,藍色逐漸變淺。則右側發(fā)生的電極方程式:________________;試分析左側溶液藍色逐漸變淺的可能原因是:___________________

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