科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知相關數據如下表:
H2(g) | Br2(g) | HBr(g) | |
1mol分子中的化學鍵斷 裂時需要吸收的能量/kJ | 436 | 230 | 369 |
H2(g)+Br2(g)=2HBr(g) ΔH=-akJ/mol則a是
A.404 B.72 C.230 D.200
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【題目】25℃和1.01×105Pa時,反應2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) △H=+56.7kJ/mol,自發(fā)進行的原因是( )
A.是吸熱反應 B.是放熱反應
C.是熵減少的反應 D.熵增大效應大于能量效應
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【題目】已知鐵的化合物之間有如下轉化關系,
請回答下列有關問題:
(1)Fe與過量稀鹽酸反應可以制取FeCl2。若用反應所得的酸性溶液,實現上述①的轉化,要求產物純凈,可選用的試劑是_________(選填序號);
a.KMnO4 b.HNO3 c.H2O2
(2)硫酸鐵可用于電化浸出黃銅礦精礦工藝。精礦在陽極浸出的反應比較復雜,其中有一主要反應:CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S。(CuFeS2中S為-2價)則下列說法正確的是_________(選填序號);
a.從物質分類的角度看,黃銅礦屬于合金
b.Cu2+和S是氧化產物
c.當轉移1mol電子時,46g CuFeS2參加反應
d.反應中,CuFeS2既作氧化劑又作還原劑
(3)在FeCl3、CuCl2混合溶液中,加入一定量的鐵屑,反應完全后將固體濾出。
①若濾出的固體中只有銅,則溶液中一定含有的陽離子是 ,一定不含的陽離子是 。
②若濾出的固體中含有鐵和銅,則溶液中一定不含的陽離子是 。
(4)高酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效的綠色水處理劑,和水發(fā)生水解反應生成Fe(OH)3膠體等物質,寫出FeO42- 和H2O反應的離子方程式 。高酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是_____________、_____________。 (用簡潔的名詞描述即可)
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【題目】工業(yè)上常用惰性電極電解硫酸鈉溶液聯(lián)合生產硫酸和燒堿,生產裝置如圖所示。測得同溫同壓下,氣體甲、乙的體積比約為1∶2,下列說法中正確的是( )
A.a極與電源的負極相連
B.b電極反應式:2H2O-4e-= O2↑+4H+
C.離子交換膜c、d均為陰離子交換膜
D.產物丙為硫酸溶液
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【題目】下列選用的相關儀器、用品不符合實驗要求的是( )
A | B | C | D |
準確量取 19.01 mL水 | 新制氯水的保存 | 測定0.1 mol·L-1Na2CO3溶液的pH | 分離水和乙酸乙酯 |
25 mL酸式滴定管 | 帶玻璃塞的棕色細口瓶 | 鑷子、pH試紙、表面皿 | 分液漏斗、燒杯 |
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【題目】某化學興趣小組利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置,C為純凈干燥的氯氣與氨氣發(fā)生反應的裝置。
請回答下列問題:
(1)儀器a的名稱為 ;裝置A的圓底燒瓶中盛放的固體物質可選用___________(填序號)。
a.氯化鈉 b.氫氧化鈉 c.碳酸鈣
(2)裝置F的圓底燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式為 ;裝置E的洗氣瓶中盛放的試劑為 ,其作用是___________。裝置D中濃硫酸的作用是 。
(3)反應過程中,裝置C的集氣瓶中有大量白煙產生,另一種產物為空氣的主要成分之一,該反應的化學方程式為 。
(4)從裝置C的b處逸出的尾氣中含有少量Cl2,為防止其污染環(huán)境,可將尾氣通過盛有 溶液的洗氣瓶。
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【題目】下圖是一些常見的單質.化合物之間的轉化關系圖,有些反應中的部分物質被略去。常溫常壓下,A為無色有毒氣體,B為紅棕色粉末,C、E為金屬單質。反應①②均為工業(yè)上的重要反應。
請回答下列問題:
(1)D的電子式為__ ___。
(2)K的化學式為___ ___。
(3)寫出B與C高溫反應生成E和F的化學方程式:___ __。
(4)寫出D與J的稀溶液反應生成G的離子方程式:__ ___。
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