【題目】某化學(xué)興趣小組利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置,C為純凈干燥的氯氣與氨氣發(fā)生反應(yīng)的裝置。
請回答下列問題:
(1)儀器a的名稱為 ;裝置A的圓底燒瓶中盛放的固體物質(zhì)可選用___________(填序號(hào))。
a.氯化鈉 b.氫氧化鈉 c.碳酸鈣
(2)裝置F的圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ;裝置E的洗氣瓶中盛放的試劑為 ,其作用是___________。裝置D中濃硫酸的作用是 。
(3)反應(yīng)過程中,裝置C的集氣瓶中有大量白煙產(chǎn)生,另一種產(chǎn)物為空氣的主要成分之一,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(4)從裝置C的b處逸出的尾氣中含有少量Cl2,為防止其污染環(huán)境,可將尾氣通過盛有 溶液的洗氣瓶。
【答案】(1)分液漏斗 b
(2)MnO2 + 4H+ + 2Cl-Mn2++ Cl2↑+2H2O
飽和氯化鈉溶液 除去氯氣中混有的氯化氫 干燥氯氣
(3)8NH3 + 3Cl2 = N2 + 6NH4Cl (或2NH3 + 3Cl2 = N2 + 6HCl,NH3+ HCl= NH4Cl)
(4)氫氧化鈉
【解析】
試題分析:(1)儀器a的名稱為分液漏斗;利用物質(zhì)溶解時(shí)放出的熱量促進(jìn)氨水的揮發(fā)來制取氨氣,且該物質(zhì)和氨氣不反應(yīng),氨氣是堿性氣體,所以溶解的物質(zhì)必須是堿性物質(zhì),裝置A的圓底燒瓶中盛放的固體物質(zhì)可選用氫氧化鈉;
(2)濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水,MnO2+4H++2C1-Mn2++C12↑+2H2O,E中裝有飽和食鹽水,食鹽水中含有氯離子,能抑制氯氣的溶解,裝置的作用為除去氯氣中混有的氯化氫,裝置D中濃硫酸的作用是干燥氯氣。
(3)C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙為氯化銨,另一生成物是空氣的主要成分之一為氮?dú),該反?yīng)為3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl;
(4)氯氣是有毒的氣體,缺少尾氣處理裝置,可用氫氧化鈉進(jìn)行吸收。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng),又屬于放熱反應(yīng)的是
A.灼熱的碳與二氧化碳的反應(yīng) B.鹽酸與燒堿溶液的反應(yīng)。
C.乙醇在空氣中的燃燒 D.氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體在常溫下的反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下,容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如下圖,下列表述中正確的是
A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2 MN
B.t1時(shí),N的濃度是M濃度的2倍
C.t2時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,達(dá)到平衡
D.t3時(shí),正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)(25 ℃)
酸 | 電離方程式 | 電離平衡常數(shù)K |
CH3COOH | CH3COOHCH3COO-+H+ | 1.76×10-5 |
H2CO3 | H2CO3H++HCO3- HCO3-H++CO32- | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 |
H2S | H2SH++HS- HS-H++S2- | K1=1.3×10-7 K2=7.1×10-15 |
H3PO4 | H3PO4H++H2PO4- H2PO4-H++HPO42- HPO42-H++PO43- | K1=7.1×10-3 K2=6.3×10-8 K3=4.20×10-13 |
回答下列問題:
(1)當(dāng)溫度升高時(shí),K值________(填“增大”“減小”或“不變)。
(2)在溫度相同時(shí),各弱酸的K值不同,那么K值的大小與酸性的相對(duì)強(qiáng)弱有何關(guān)系?___________________。
(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸,其中酸性最強(qiáng)的是________,最弱的是________。
(4)多元弱酸是分步電離的,每一步都有相應(yīng)的電離平衡常數(shù),對(duì)于同一種多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著數(shù)量上的規(guī)律,此規(guī)律是________,產(chǎn)生此規(guī)律的原因是___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某金屬加工廠排放的污水中含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4,某研究小組利用該污水回收工業(yè)重要原料硫酸鋅和有關(guān)金屬,其流程如右圖所示:請回答下列問題:
(1)下列說法正確的是________。
A.該工藝流程中發(fā)生了3個(gè)置換反應(yīng)
B.CuSO4與MgCl2可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)
C.步驟①②③④都包含化學(xué)變化
D.濾液A和濾液B含有相同的溶質(zhì)
(2)寫出步驟①發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_______________、________________。
(3)步驟④中加入足量稀硫酸的目的是________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列措施能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是
A. 降低溫度 B. 減少反應(yīng)物濃度 C. 升高溫度 D. 減少固體反應(yīng)物的表面積
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】觀察下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置,相關(guān)評(píng)價(jià)錯(cuò)誤的是( )
圖(1) 圖(2) 圖(3) 圖(4)
A.圖(1)用于配制0.10 mol·L-1 NaOH溶液;評(píng)價(jià):正確
B.圖(2)用于測定中和熱;評(píng)價(jià):錯(cuò)誤,裝置中缺少了環(huán)形玻璃攪拌棒
C.圖(3)用于比較Na2CO3、NaHCO3的熱穩(wěn)定性;評(píng)價(jià):正確
D.圖(4)證明鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)空氣參加反應(yīng);評(píng)價(jià):正確
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在生物體內(nèi)含量極少,但對(duì)維持生物體正常生命活動(dòng)必不可少的元素有
A.Fe、Mn、Zn、Mg B.Zn、Cu、P、Ca
C.Zn、Cu、B、Mn D.K、Mn、Cu、Mo
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