Question

【題目】磷化氫(PH3)、氧硫化碳（COS）均可作儲糧害蟲殺劑。請回答下列問題:

（1）磷原子的核外電子排布式______，核外有___種不同能量的電子；其最外層有___種運動狀態(tài)不同的電子，這些電子占據的軌道數為___個。

（2）氧硫化碳中，元素的非金屬性最強的元素在周期表中的位置是______；已知COS與CO2的結構相似，試寫出COS的電子式_______________，COS屬于_____分子（填“極性”或“非極性”）。

（3）用硫酸銅溶液吸收PH3時的化學方程式為：

___CuSO4+ PH3+ H2O→ Cu3P↓+ H3PO4+ H2SO4

（4）配平上述方程式，并標出電子轉移方向與數目。

上述反應中氧化劑是______，當吸收2.2molPH3轉移電子______mol。

氧硫化碳水解及部分應用流程如下（部分產物已略去）：

COSH2SNa2SM溶液+H2

（5）寫出反應II的離子方程式：_________；

（6）若M溶液中硫元素的存在形式為S2O32﹣，則反應Ⅲ的離子方程式為_________。

Answer 1

【答案】 1s22s22p63s23p3 5 5 4 第二周期第VIA族 極性 CuSO4 4.8 H2S+ 2OH- →S2- + 2H2O 2S2﹣+5H2OS2O32﹣+4H2↑+2OH﹣

【解析】(1)磷的質子數為15，原子的核外電子排布式1s22s22p63s23p3，核外有5種不同能量的電子；各電子的運動狀態(tài)不同，其最外層有5 個電子，所以5種運動狀態(tài)不同的電子，這些電子占據的軌道數為1+3=4個，故答案為：1s22s22p63s23p3；5；5；4；

(2)氧硫化碳中，元素的非金屬性最強的元素是氧元素，在周期表中的位置為第二周期第ⅥA族；碳原子與氧氧原子、硫原子形成2對共用電子對，COS分子電子式為，COS分子中正負電荷中心不重合，所以是極性分子，故答案為：第二周期第ⅥA族；；極性；

(3)1)該方程式中Cu價態(tài)由+2→+1，P價態(tài)由-3→+5，為保證化合價升降數相等，Cu3P與H3PO4計量數分別為8、3，CuSO4的系數是24，H2SO4系數是24，根據元素守恒，得到：24CuSO4+11PH3+12H2O═8Cu3P↓+3H3PO4+24H2SO4，電子轉移數目為：，故答案為：；

2)該方程式中Cu價態(tài)由+2→+1，所以氧化劑是硫酸銅；11molPH3轉移電子為24mol，則2.2molPH3轉移電子為4.8mol，故答案為：硫酸銅；4.8；

(4)II是硫化氫與氧氧化鈉反應生成硫化鈉，硫化氫是弱電解質，反應的離子方程式為：H2S+2OH-=S2-+2H2O，故答案為：H2S+2OH-=S2-+2H2O；

(5)依據題干信息：硫離子和水反應生成硫代硫酸根離子和氫氣，根據硫原子守恒，產物需有因離子，根據原子守恒，產物還有氫氧根離子，反應為：2S2-+5H2OS2O32-+4H2↑+2OH-，故答案為：2S2-+5H2OS2O32-+4H2↑+2OH-。