Question

【題目】元素周期表是學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的重要工具。下表是元素周期表的一部分，表中所列字母a、b、c、d、e、f、g、m、n、o、r分別代表某一種元素。請回答下列問題。

a

c

b

n

d

e

o

f

m

r

g

（1）g元素的原子序數(shù)為 ；上述所給11種元素中非金屬元素共有 種。

（2）m元素在元素周期表中的位置 ；e、n二元素形成的穩(wěn)定化合物的化學(xué)式為 。

（3）o元素離子的電子式為 ；化合物ba3的結(jié)構(gòu)式為 。

（4）用電子式表示化合物d2n的形成過程 ；

（5）d的最高價氧化物的水化物與e的最高價氧化物反應(yīng)的離子方程式 。

（6）單質(zhì)r與b的最高價氧化物的水化物的稀溶液反應(yīng)的離子方程式 。

Answer 1

【答案】（1）33、7；（2）第四周期ⅡA族、Al2O3；（3）、（4）；（5）2OH— + Al2O3= 2AlO2—+H2O；6）3Cu+8H＋+2NO3— = 3Cu2＋+2NO↑+4H2O。

【解析】試題分析：（1）根據(jù)元素周期表，b為N，則g的原子序數(shù)為7＋8＋18=33，所給的非金屬共有7種；（2）m在周期表的位置位于第四周期IIA族，e為Al，n為O，形成穩(wěn)定的氧化物為Al2O3；（3）O為S，其離子帶有2個單位的負(fù)電荷，離子為S2－，電子式為，b為N，a為H，ba3為NH3，結(jié)構(gòu)式為：；（4）d為Na，d2n為Na2O，屬于離子化合物，電子式表示形成過程：；（5）Na的最高價氧化物對應(yīng)水化物為NaOH，e的最高價氧化物為Al2O3，Al2O3為兩性氧化物，其離子反應(yīng)方程式為：Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O；（6）r為銅，銅和硝酸的反應(yīng)離子方程式為：3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。