(1) ②④⑥;100mL容量瓶 玻璃棒;; (2)  5.4;①;(3)偏低;偏高

解析試題分析:(1)配制100 mL 1 mol/L的稀硫酸時(shí),上述儀器中需要使用的有①膠頭滴管;③燒杯;⑤量筒,不需要使用的儀器是②燒瓶;④ 藥匙;⑥托盤天平。(2)濃硫酸的物質(zhì)的量濃度是溶液在稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,18.4mol/L×V= 100ml×1mol/L.解得v= 5.4ml即濃硫酸的體積為5.4ml。量取濃硫酸時(shí)應(yīng)選用規(guī)格與量取的體積接近的量筒,選用①10mL規(guī)格的量筒;(3)①配制過程中,若將洗滌燒杯所得的溶液直接倒入廢液缸中,則會(huì)因?yàn)槿苜|(zhì)的損失導(dǎo)致最后所得溶液的濃度偏低;②定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線,則由于溶液的體積少所配得的溶液濃度偏高。
考點(diǎn):考查物質(zhì)的量濃度的溶液的配制使用的儀器的選擇、誤差分析、與溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算的知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是

A.常溫常壓下,11.2L的NO2和CO2混合氣體含有NA個(gè)O原子
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L的乙烯中含有的共用電子對(duì)數(shù)為12NA
C.1L0.1mo1·L-1的氨水中含有0.1NA個(gè)OH
D.以石墨為電極電解氯化銅溶液時(shí),若陽極上失去電子NA個(gè),則陰極質(zhì)量增加32g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列說法正確的是

A.4.2 g丙烯中所含的共價(jià)鍵數(shù)目為0.6×6.02×1023
B.含1 mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為6.02×1023
C.相同條件下,1 L CO和H2的混合氣體完全燃燒消耗0.5 L O2
D.相同物質(zhì)的量OH和CH3+含有相同數(shù)目的電子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

濃H2SO4密度1.84g/mL,物質(zhì)的量濃度為18.4 mol/L , 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98% ,取10mL濃H2SO4和amL水混合得物質(zhì)的量濃度為Cmol/L,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%。下列組合正確的是
(1).若C=9.2則a>10  b>49%        (2) 若C=9.2則a>10  b<49%
(3).若b=49則a=18.4  C<9.2       (4) 若b=49則a=18.4  C>9.2

A.(1) (3) B.(1) (4) C.(2) (3) D.(2) (4)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(4分)將3.84 g Fe和Fe2O3的混合物溶于120 mL的鹽酸,剛好完全反應(yīng),生成0.03 mol H2,若反應(yīng)后的溶液中無Fe3+,且溶液體積不變,試求:
(1)原混合物中Fe2O3的質(zhì)量為                 ;
(2)原鹽酸的物質(zhì)的量濃度為                    

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

將4molA氣體和2molB氣體在2L的密閉容器中混合,在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):
2A(g)+B(g)2C(g)若經(jīng)過2秒后測(cè)得C的濃度為0.6mol/L。
則:(1)2s內(nèi)用B表示的反應(yīng)速率              
(2)2s時(shí)A的物質(zhì)的量濃度為              。
(3)2s時(shí)B的物質(zhì)的量為                  
(4)最終C的濃度            (填“能”或“不能”)達(dá)到2mol/L。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16 g·cm-3)配制成1 mol·L-1的稀鹽酸。現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室僅需要這種鹽酸220 mL,試回答下列問題:
(1)配制稀鹽酸時(shí),應(yīng)選用容量為       mL的容量瓶。
(2)經(jīng)計(jì)算需要       mL濃鹽酸,在量取時(shí)宜選用下列量筒中的       。

A.5 mL B.10 mL C.25 mL D.50 mL
(3)在量取濃鹽酸后,進(jìn)行了下列操作:
①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后,沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1~2 cm時(shí),改用膠頭滴管加蒸餾水,使溶液的液面與瓶頸的刻度標(biāo)線相切。
③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水,并用玻璃棒攪動(dòng),使其混合均勻。
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次,并將洗滌液全部注入容量瓶。
上述操作中,正確的順序是(填序號(hào))           。
(4)在上述配制過程中,用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸,其配制的稀鹽酸濃度是       (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒或未將洗滌液注入容量瓶,則配制的稀鹽酸濃度是       (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(1)①48 g RO42中,核外電子總數(shù)比質(zhì)子總數(shù)多6.02×1023個(gè),則R原子的摩爾質(zhì)量為       。
②有一真空瓶的質(zhì)量為M1 g,該瓶充入空氣后總質(zhì)量為M2 g;在相同狀況下,若改充某氣體A后,總質(zhì)量為M3 g,則A的相對(duì)分子質(zhì)量為       。
(2)一定量的氫氣在氯氣中燃燒,所得混合物用100 mL 3.00 mol·L-1的NaOH溶液(密度為1.12 g·mL-1)恰好完全吸收,測(cè)得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.050 0 mol。
①原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為       ;
②所得溶液中Cl的物質(zhì)的量為       mol。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

實(shí)驗(yàn)室需用90mL 2mol·L-碳酸鈉溶液。
(1)配制該溶液時(shí),根據(jù)你的實(shí)踐經(jīng)驗(yàn),下列儀器不可能用到的是_____(填選項(xiàng))。
A. 托盤天平 B. 燒杯 C. 膠頭滴管 D. 100ml容量瓶 E. 90ml容量瓶 F.玻璃棒
(2)實(shí)驗(yàn)操作步驟有:A.稱取碳酸鈉晶體;B.用少量的水將燒杯等儀器洗滌2~3次,每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶;C.將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到選定的容量瓶中;D.將碳酸鈉晶體置于燒杯中用適量的水溶解,并用玻璃棒攪拌均勻;E.將配好的碳酸鈉溶液裝入試劑瓶待用并貼好標(biāo)簽;F.向容量瓶加水至刻度線1-2cm處改用膠頭滴管滴加水至液面與刻度線相切;G.塞好瓶塞,反復(fù)上下顛倒搖勻。
①上述步驟的正確操作順序是           B            (填寫字母)
②本實(shí)驗(yàn)稱取的碳酸鈉晶體的質(zhì)量是     g
③若定容時(shí)仰視刻度線,則所配溶液濃度     (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)
④用膠頭滴管往容量瓶中加水時(shí),不小心液面超過了刻度,處理方法是 (填選項(xiàng))。
A. 吸出多余液體,使凹液面與刻度線相切
B. 小心加熱容量瓶溶液,經(jīng)蒸發(fā)后,使凹液面與刻度線相切
C. 經(jīng)準(zhǔn)確計(jì)算加入一定量的濃硫酸
D. 重新配制碳酸鈉溶液

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