用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16 g·cm-3)配制成1 mol·L-1的稀鹽酸,F(xiàn)實(shí)驗(yàn)室僅需要這種鹽酸220 mL,試回答下列問(wèn)題:
(1)配制稀鹽酸時(shí),應(yīng)選用容量為       mL的容量瓶。
(2)經(jīng)計(jì)算需要       mL濃鹽酸,在量取時(shí)宜選用下列量筒中的       。

A.5 mL B.10 mL C.25 mL D.50 mL
(3)在量取濃鹽酸后,進(jìn)行了下列操作:
①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后,沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線(xiàn)1~2 cm時(shí),改用膠頭滴管加蒸餾水,使溶液的液面與瓶頸的刻度標(biāo)線(xiàn)相切。
③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水,并用玻璃棒攪動(dòng),使其混合均勻。
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次,并將洗滌液全部注入容量瓶。
上述操作中,正確的順序是(填序號(hào))           
(4)在上述配制過(guò)程中,用剛剛洗滌潔凈的量筒來(lái)量取濃鹽酸,其配制的稀鹽酸濃度是       (填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒或未將洗滌液注入容量瓶,則配制的稀鹽酸濃度是       (填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。

(1)250 (2)21.6 C (3)③①④② (4)偏低 偏低

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練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

將一定量的NaOH和NaHCO3的混合物X放在密閉容器中加熱,充分反應(yīng)后生成V1L氣體Z(V1≠0)。反應(yīng)后的固體殘?jiān)黋與過(guò)量的稀鹽酸反應(yīng),又生成V2L氣體Z(V1、V2均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積)。下列判斷不正確的是

A.V1>V2 B.Z的成分為CO2
C.Y的成分為 Na2CO3 D.X中mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

(8分)實(shí)驗(yàn)室用固體燒堿配制0.1 mol /L的NaOH溶液500 mL,回答下列問(wèn)題:
(1)計(jì)算需要NaOH固體的質(zhì)量          g。
(2)有以下儀器和用品:①燒杯②藥匙③250 mL容量瓶④500 mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盤(pán)天平。配制時(shí),必須使用的儀器或用品有               (填序號(hào)),還缺少的儀器是              。
(3)使用容量瓶前必須進(jìn)行的第一步操作是                                          
(4)配制時(shí),一般分為以下幾個(gè)步驟:① 稱(chēng)量② 計(jì)算③ 溶解④ 搖勻⑤ 轉(zhuǎn)移⑥ 洗滌⑦ 定容,
其正確的操作順序?yàn)?u>                     。
(5)配制過(guò)程中,下列操作會(huì)引起結(jié)果偏高的是                (填序號(hào))。
① 未洗滌燒杯、玻璃棒             ② NaOH溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容
③ 容量瓶不干燥,含有少量蒸餾水   ④ 稱(chēng)量NaOH的時(shí)間太長(zhǎng)   ⑤ 定容時(shí)俯視刻度

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

(8分)(1) 0.5 mol SO2共約含有    個(gè)原子,它與     gSO3所含硫原子數(shù)相等。
(2)質(zhì)量相同的 ①HCl、②NH3、③CO2、④O2四種氣體中,含有分子數(shù)目最少的是(填序號(hào))    _      
(3)有100mL 0.2 mol/L 的NaOH溶液,將此溶液稀釋到200 mL,則溶液中Na+的物質(zhì)的量是          。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

鋁是重要的金屬材料,鋁土礦(主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3雜質(zhì))是工業(yè)上制取鋁的原料。實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上以鋁土礦為原料制取Al2(SO4)3和銨明礬晶體[NH4Al(SO4)2·12H2O]的工藝流程如圖所示;

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)固體a的化學(xué)式為       ,Ⅲ中通入足量CO2氣體發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                                           
(2)由Ⅴ制取銨明礬溶液的化學(xué)方程式為                                          ,從銨明礬溶液中獲得銨明礬晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次為(填操作名稱(chēng))       、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾洗滌。
(3)以1 000 kg含氧化鋁36%的鋁土礦為原料制取Al2(SO4)3,需消耗質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%的硫酸(密度1.84 g·cm-1       L(保留一位小數(shù))。
(4)若同時(shí)制取銨明礬和硫酸鋁,通過(guò)控制硫酸的用量調(diào)節(jié)兩種產(chǎn)品的產(chǎn)量。若欲使制得的銨明礬和硫酸鋁的物質(zhì)的量之比為1∶1,則投料時(shí)鋁土礦中的Al2O3和H2SO4的物質(zhì)的量之比為       

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

向100 mL NaOH溶液中通入CO2充分反應(yīng)后,在減壓和較低溫度下,小心地將溶液蒸干,得到白色固體M。通入二氧化碳的體積V(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)與M的質(zhì)量W的關(guān)系如圖
所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)b點(diǎn)時(shí)M的組成成分為_(kāi)_____________________。
(2)若要使b點(diǎn)生成的鹽的質(zhì)量變?yōu)?.4 g,則應(yīng)繼續(xù)向溶液中通入二氧化碳________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。
(3)若向生成的7.16 g鹽的溶液中加入一定量的某物質(zhì),充分反應(yīng)后,減壓低溫蒸發(fā)得到純凈的碳酸鈉固體(無(wú)結(jié)晶水)8.4 g。
①若只加入0.03 mol某物質(zhì),則加入的物質(zhì)可以是________或________;
②若只加入0.06 mol某物質(zhì),則加入的物質(zhì)可以是________、________或________。
(4)常溫下,同濃度的碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液的pH
都大于7,二者中________的pH更大,理由是________________________;0.1 mol·L1碳酸鈉溶液中離子濃度的大小關(guān)系是________;向碳酸氫鈉溶液中逐滴滴入氫氧化鋇溶液,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

近幾年地球發(fā)生地震災(zāi)害較多,搶救地震后被困在廢墟下的傷員,首要的措施是給傷員補(bǔ)充能量。下圖是醫(yī)院給傷員輸液時(shí)用的一瓶質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的葡萄糖(C6H12O6)注射液標(biāo)簽,請(qǐng)認(rèn)真觀察標(biāo)簽上所列的內(nèi)容后填寫(xiě):

(1)葡萄糖的摩爾質(zhì)量為_(kāi)_______;
(2)該溶液中含水________g;
(3)該溶液的密度約為_(kāi)_______g/mL;
(4)該溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______mol/L(精確到小數(shù)點(diǎn)后面兩位)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的α­Fe催化劑的主要成分是FeO、Fe2O3
(1)某FeO、Fe2O3混合物中,鐵、氧的物質(zhì)的量之比為4∶5,其中Fe2與Fe3物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______。
(2)當(dāng)催化劑中Fe2與Fe3的物質(zhì)的量之比為1∶2時(shí),其催化活性最高,此時(shí)鐵的氧化物混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______(用小數(shù)表示,保留2位小數(shù))。
(3)以Fe2O3為原料制備上述催化劑,可向其中加入適量碳粉,發(fā)生如下反應(yīng):2Fe2O3+C4FeO+CO2↑。

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