下列各物質(zhì)所含原子數(shù)目，按由多到少順序排列的是
 
（用序號(hào)作答）
①11.2L NH3 �、跇�(biāo)準(zhǔn)狀況下，4g He    4℃時(shí)的9mL水 　�、�0.2mol H3PO4．
考點(diǎn)：物質(zhì)分子中的原子個(gè)數(shù)計(jì)算
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：根據(jù)各物質(zhì)的物質(zhì)的量以及分子中含有的原子個(gè)數(shù)來(lái)解答．
解答： 解：①標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.24L 氨氣的物質(zhì)的量為：
11.2L
22.4L/mol
=0.5，0.5molNH3含有的原子的物質(zhì)的量為0.5mol×4=2mol；
②4g氦的物質(zhì)的量為：
4g
4g/mol
=1mol，氦為單原子分子，含原子的物質(zhì)的量為1mol；=1mol，則所含原子的物質(zhì)的量為1mol×1=1mol；
③4℃9mL水的質(zhì)量為9g，物質(zhì)的量為
9g
18g/mol
=0.5mol，則所含原子的物質(zhì)的量為0.5mol×3=1.5mol，
④0.2mol H3PO4含有的原子的物質(zhì)的量為0.2mol×8=1.6mol；
所以所含原子數(shù)目，按由大到小順序排列的是①④③②，
故答案為：①④③②．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了物質(zhì)的量的計(jì)算，要注意公式的應(yīng)用范圍以及不同離子間的計(jì)算方法．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）現(xiàn)有A、B、C三種化合物，各取40g相混合，完全反應(yīng)后，得18g B和49g C，還有D生成．已知D的式量為106，現(xiàn)將22g A和11g B混合反應(yīng)，能生成D
 
 mol．
（2）200mL某溶液中含有的離子及其物質(zhì)的量如下：
離子H+K+NO3-[來(lái)源：．Com]SO42-
物質(zhì)的量（mol）0.50.10.60.15
該溶液中還含有的離子一定是下列中的
 
（填序號(hào)），該離子的濃度為
 

A．Al3+       B．Cl-        C  ClO-       D．Fe2+
（3）某學(xué)生往一支試管中按一定的順序分別加入下列幾種物質(zhì)（一種物質(zhì)只加一次）：
A．KI溶液   B．淀粉溶液   C．NaOH溶液     D．稀H2SO4E．氯水
發(fā)現(xiàn)溶液顏色按如下順序變化：①無(wú)色→②棕黃色→③藍(lán)色→④無(wú)色→⑤藍(lán)色．依據(jù)溶液顏色的變化，回答下列問(wèn)題：
（�。┘尤胍陨纤幤返捻樞蚴牵▽懶蛱�(hào)）
 
．
（ⅱ）①→②反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（ⅲ）溶液由棕黃色變?yōu)樗{(lán)色的原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

蛋白質(zhì)是重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，處于生長(zhǎng)發(fā)育的青少年需要的蛋白質(zhì)的量很大，除吃奶制品外，很多食物也能提供豐富的蛋白質(zhì)．下列食物①大米  ②花生油  ③魚  ④大豆  ⑤蘿卜，其中能提供豐富蛋白質(zhì)的食物有
 
．（填序號(hào)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

利用如圖裝置測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小燒杯中，測(cè)出硫酸溶液溫度；
②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并測(cè)出其溫度；
③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測(cè)出混合液最高溫度．
回答下列問(wèn)題：
（1）倒入NaOH溶液的正確操作是
 

A．沿玻璃棒緩慢倒入　  B．分三次少量倒入     C．一次迅速倒入
（2）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是
 

A．用溫度計(jì)小心攪拌             B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
C．輕輕地振蕩燒杯               D．用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃棒輕輕地?cái)噭?dòng)
（3）實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
溫度
 
實(shí)驗(yàn)次數(shù)　		起始溫度t1℃終止溫度t2/℃溫度差平均值
（t2-t1）/℃
H2SO4NaOH平均值
126.226.026.129.5 
225.925.925.929.2
326.426.226.329.8
①近似認(rèn)為0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g?℃）．利用上表數(shù)據(jù)計(jì)算該中和反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=
 
（ 保留一位小數(shù)）；寫出上述中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
②利用上表數(shù)據(jù)計(jì)算出的中和熱與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）
 
．
a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差；     b．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度； 
c．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)； d．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在常溫下，下列五種溶液：
①0.1mol/L NH4Cl    ②0.1mol/L CH3COONH4    ③0.1mol/L NH4HSO4
④0.1mol/L NH3?H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液   ⑤0.1mol/L NH3?H2O
請(qǐng)根據(jù)要求填寫下列空白：
（1）溶液①呈
 
 性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是
 
（用離子方程式表示）
（2）上述五種溶液中，pH最小的是
 
；由水電離出c（H+）最小的是
 
（填序號(hào)）
（3）比較溶液②、③中c（NH4+）的大小關(guān)系是②
 
③（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）在溶液④中，
 
離子的濃度為0.1mol/L；NH3?H2O和
 
離子的物質(zhì)的量濃度之和為0.2mol/L
（5）常溫下，測(cè)得溶液②的pH=7，則 CH3COO-與NH4+濃度的大小關(guān)系是：c（CH3COO-）
 
  c（NH4+）（填“＞”、“＜”或“=”）
（6）⑤溶液呈堿性的原因是
 
（用離子方程式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）0.5mol的Fe含
 
個(gè)鐵原子，質(zhì)量是
 
g；2.107×1024個(gè)鐵原子是
 
mol Fe，質(zhì)量為
 
g．
（2）12.4g Na2R含Na+0.4mol，則Na2R的摩爾質(zhì)量為
 
，R的相對(duì)原子質(zhì)量為
 
．含R的質(zhì)量為1.6g的Na2R，其物質(zhì)的量為
 
，Na+的物質(zhì)的量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

寫出下列各有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
（1）某烴A0.2mol在O2中完全燃燒生成CO2和H2O各1.2mol，烴A經(jīng)催化加氫后生成2，2-二甲基丁烷．則A的實(shí)驗(yàn)式為
 
；A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖為長(zhǎng)式周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素．

（1）元素⑨原子的價(jià)電子排布式為
 
．
（2）試用VSEPR理論分析②與⑧形成的化合物的空間構(gòu)型為
 
．
（3）元素④的第一電離能
 
（填“＞”=”或“＜”）元素⑤的第一電離能；元素④與元素①通過(guò)共價(jià)鍵形成X分子，其中心原子在成鍵時(shí)，其原子軌道采用的是
 
雜化方式．請(qǐng)寫出與④的單質(zhì)互為等電子體（電子總數(shù)相等）的分子、離子的化學(xué)式：
 
、
 
．（各寫一種）
（4）在測(cè)定①與⑥形成化合物的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得的值一般高于理論值的主要原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

相同碳原子數(shù)的烷烴、烯烴、炔烴，在空氣中完全燃燒生成二氧化碳和水，需要空氣量的比較中正確是（　�。�
A、烷烴最多B、烯烴最多
C、炔烴最多D、三者一樣多

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同步練習(xí)冊(cè)答案