【題目】在一定條件下與發(fā)生反應(yīng):,則下列關(guān)于元素M的敘述正確的是
A.M位于元素周期表中第VA族
B.M的氫化物的水溶液顯酸性
C.中M元素只能被還原
D.在常溫常壓下一定是氣體
【答案】B
【解析】
由反應(yīng)方程式可知,M的最低負(fù)價(jià)為-1,則其最高正價(jià)為+7價(jià),族序數(shù)等于最高正化合價(jià);則M為鹵族元素但F元素除外,處于中間價(jià)態(tài)的元素具有氧化性和還原性,常溫常壓下,氯氣是氣體、溴是液體、碘是固體,據(jù)此分析解答。
A.由上述分析可知,M位于元素周期表中VIIA族,故A錯(cuò)誤;
B.F元素沒有正化合價(jià),所以M不能為F元素,可以為Cl、Br、I等,其氫化物HX水溶液均顯酸性,故B正確;
C.M的最低負(fù)價(jià)為1,M最高正價(jià)為+7價(jià),中M為+5價(jià),處于中間價(jià)態(tài),既具有氧化性又具有還原性,故C錯(cuò)誤;
D.若M為Cl,單質(zhì)為氣體,若M為I或Br也可以發(fā)生如上反應(yīng),碘為固體,溴為液體,故D錯(cuò)誤;
故答案為:B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】1934年,居里夫婦粒子(4He)轟擊27Al得到一種自然界中不存在的磷元素的一種核素():++,開創(chuàng)了人造核素的先河。
(1)下列有關(guān)說法正確的有______(填序號(hào))。
A. 的質(zhì)子數(shù)是27 B. 是一種電中性粒子
C. 和互為同位素 D. P元素的相對原子質(zhì)量為30
(2)元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于______(填序號(hào))。
A. 原子最外層電子數(shù) B. 原子核內(nèi)中子數(shù)
C. 原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù) D. 原子質(zhì)量數(shù)
(3)不同種元素的本質(zhì)區(qū)別是______(填序號(hào))。
A. 原子的質(zhì)子數(shù)不同 B. 原子的中子教不同
C. 原子的最外層電子數(shù)不同 D. 原子的質(zhì)量數(shù)不同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W、R五種元素,原子序數(shù)依次增大。五種元素中,僅R為金屬元素,其原子序數(shù)為27。X價(jià)電子排布式為nsnnpn,元素Z基態(tài)原子s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等,W與其它四種元素能層數(shù)不同,且未成對電子數(shù)目為1個(gè)。根據(jù)判斷出的元素回答下列問題:
(1)R2+離子核外電子排布式為________,X、Y、Z三種原子第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>________(用具體元素符號(hào)表示)。
(2)1 mol配合物[R(XY)6]4-中含有σ鍵的數(shù)目為________。
(3)XZW2是一種高毒類物質(zhì),結(jié)構(gòu)與甲醛(HCHO)相似,其沸點(diǎn)高于甲醛的主要原因是________。
(4)YW3為黃色、油狀、具有刺激性氣味的液體,該分子的立體構(gòu)型為________(用文字描述)。
(5)某晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,則該化合物的化學(xué)式為________(R、Z用具體元素符號(hào)表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】回答下列填空:
(1)有下列分子或離子:①CS2,②PCl3,③H2S,④CH2O,⑤H3O+,⑥NH4+,⑦BF3,⑧SO2。粒子的立體構(gòu)型為直線形的有________(填序號(hào),下同);粒子的立體構(gòu)型為V形的有________;粒子的立體構(gòu)型為平面三角形的有________;粒子的立體構(gòu)型為三角錐形的有____;粒子的立體構(gòu)型為正四面體形的有____。
(2)俗稱光氣的氯代甲酰氯分子(COCl2)為平面三角形,但C—Cl鍵與C=O鍵之間的夾角為124.3°;C—Cl鍵與C—Cl鍵之間的夾角為111.4°,解釋其原因:____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】自然界中時(shí)刻存在著氮的轉(zhuǎn)化。實(shí)現(xiàn)氮按照一定方向轉(zhuǎn)化一直是科學(xué)領(lǐng)域研究的重要課題,如圖為N2分子在催化劑的作用下發(fā)生的一系列轉(zhuǎn)化示意圖:
下列敘述正確的是
A.N2NH3,NH3NO均屬于氮的固定
B.催化劑a作用下氮原子發(fā)生了氧化反應(yīng)
C.催化劑a、b表面均發(fā)生了極性共價(jià)鍵的斷裂
D.使用催化劑a、b均可以提高單位時(shí)間內(nèi)生成物的產(chǎn)量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一些凈水器推銷商在推銷其產(chǎn)品時(shí),進(jìn)行所謂的“電解水法”實(shí)驗(yàn),將純凈水與自來水進(jìn)行對比。當(dāng)電解裝置插入純凈水和自來水中通電數(shù)分鐘后,純凈水顏色無變化或略顯黃色,而自來水卻冒出氣泡并生成灰綠色或紅棕色的沉淀。根據(jù)上述現(xiàn)象,下列選項(xiàng)說法正確的是( )
A.通電時(shí),鋁片做陽極,鐵片做陰極
B.生成的氣泡、紅棕色或灰綠色的沉淀都是電解的直接或間接產(chǎn)物
C.通過對比,確實(shí)能說明自來水中含有大量對人體有毒有害的物質(zhì)
D.鐵片的電極反應(yīng):O2+2H2O+4e-=4OH-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】電鍍含鉻廢水的處理方法較多。
Ⅰ.某工業(yè)廢水中主要含有Cr3+,同時(shí)還含有少量的Cu2+、Fe2+、Fe3+和Al3+等,且酸性較強(qiáng)。為回收利用,通常采用如下流程處理:
已知:a.Cr(OH)3→NaCrO2→Na2CrO4→Na2Cr2O7
b.Cu(OH)2能溶于氨水:Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O
請回答:
(1)操作Ⅰ的名稱為__,上述操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ相同,進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)操作所需要的主要玻璃儀器除燒杯、漏斗外,還有__。
(2)試劑乙的名稱為__,濾渣Ⅱ的主要成分為__(寫化學(xué)式)。
Ⅱ.工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,它們會(huì)對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害,工業(yè)上常用還原沉淀法進(jìn)行處理。
該處理方法的工藝流程為:CrO42-Cr2O72-Cr3+Cr(OH)3↓
其中第①步存在平衡:2CrO42-(黃色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O
(1)若該平衡處于強(qiáng)酸性環(huán)境中,則溶液顯___色。
(2)能說明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是___。
A.Cr2O72-和CrO42-的濃度相同
B.2v(Cr2O72-)=v(CrO42-)
C.溶液的顏色不變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】研究和深度開發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對建生態(tài)文明社會(huì)具有重要的意義。
(1)CO可用于煉鐵,已知:
Fe2O3(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g) ΔH1=+489.0kJmol-1,
C(s)+CO2(g)=2CO(g) △H2=+172.5kJmol-1
則CO還原Fe2O3(s)的熱化學(xué)方程式為____________________。
(2)分離高爐煤氣得到的CO與空氣可設(shè)計(jì)成燃料電池(以KOH溶液為電解液)。寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式:__________________。
(3)CO2和H2充入一定體積的密閉容器中,在兩種溫度下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化見圖1。
①線Ⅰ、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KI______KⅡ(填“>”或“=”或“<”)。
②一定溫度下,在容積相同且固定的兩個(gè)密閉容器中,按如下方式加入反應(yīng)物,一段時(shí)間后達(dá)到平衡。
容器 | 甲 | 乙 |
反應(yīng)物投入量 | 1mol CO2、3mol H2 | a mol CO2、b mol H2、 c mol CH3OH(g)、c molH2O(g) |
若甲中平衡后氣體的壓強(qiáng)為開始的0.8倍,要平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等,且起始時(shí)維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,則c的取值范圍為____________。
(4)利用光能和光催化劑,可將CO2和H2(g)轉(zhuǎn)化為CH4和O2,紫外光照射時(shí),在不同催化劑(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下,CH4產(chǎn)量隨光照時(shí)間的變化見圖2。在0~15小時(shí)內(nèi),CH4的平均生成速率I、Ⅱ和Ⅲ從大到小的順序?yàn)?/span>_____________(填序號(hào))
(5)一種甲醇燃料電池,使用的電解質(zhì)溶液是2mol·L-1的KOH溶液。
請寫出加入(通入)b物質(zhì)一極的電極反應(yīng)式________________;每消耗6.4g甲醇轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_______________。
(6)一定條件下甲醇與一氧化碳反應(yīng)可以合成乙酸。通常狀況下,將amol/L的醋酸與bmol/LBa(OH)2溶液等體積混合后,溶液中:2c(Ba2+)=c(CH3COO-),用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka為__________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】溴乙烷在不同溶劑中與NaOH發(fā)生不同類型的反應(yīng),生成不同的反應(yīng)產(chǎn)物。
某同學(xué)依據(jù)溴乙烷的性質(zhì),用如圖實(shí)驗(yàn)裝置(鐵架臺(tái)、酒精燈略)驗(yàn)證取代反應(yīng)和消去反應(yīng)的產(chǎn)物,請你一起參與探究。
實(shí)驗(yàn)操作Ⅰ:在試管中加入5 mL 1 mol/L NaOH溶液和5 mL 溴乙烷,振蕩。
實(shí)驗(yàn)操作II:將試管如圖固定后,水浴加熱。
(1)用水浴加熱而不直接用酒精燈加熱的原因是_______________________________。
(2)觀察到_________________________現(xiàn)象時(shí),表明溴乙烷與NaOH溶液已完全反應(yīng)。
(3)鑒定生成物中乙醇的結(jié)構(gòu),可用的波譜是_________________________________。
(4)為證明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中發(fā)生的是消去反應(yīng),在你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案中,需要檢驗(yàn)的是______________________,檢驗(yàn)的方法是_____________(需說明:所用的試劑、簡單的實(shí)驗(yàn)操作及預(yù)測產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)。
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