Question

【題目】下列為元素周期表中的一部分，用化學(xué)式或元素符號(hào)回答下列問(wèn)題。

周期 族	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑥		⑦
3	①	③	⑤				⑧	⑩
4	②	④					⑨

(1)11種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是_________________。非金屬性最強(qiáng)的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________________。

(2)①②⑤中，最高價(jià)氧化物的水化物，堿性最強(qiáng)的是________________________。

(3)②③④形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是__________________________。

(4)元素⑦的氫化物分子式為_______________，該氫化物常溫下和元素②的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是____________________________________________。

(5)⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為__________________。①和⑨兩元素形成化合物的電子式為___________________。

(6)①、⑥和⑦形成的化合物的化學(xué)式為__________________。該化合物的化學(xué)鍵類型為___________________________。

(7)⑧⑨三種元素形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是____________，沸點(diǎn)最高的是______________。

(8)①和⑤最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。

(9)下列可以判斷①和⑤金屬性強(qiáng)弱的是____________________________。

a. ①單質(zhì)的熔點(diǎn)比⑤單質(zhì)低

b. ①質(zhì)軟，氧化物種類比⑤多

c. ①單質(zhì)與水反應(yīng)，⑤單質(zhì)幾乎不與水反應(yīng)

d. ①最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比⑤強(qiáng)

Answer 1

【答案】Ar F的原子結(jié)構(gòu)示意圖略 KOH K+>Ca2+>Mg2+ H2O K與水反應(yīng)離子方程式略 HBrO4 NaBr電子式略 Na2CO3 離子鍵、(極性)共價(jià)鍵 HF HF NaOH與氫氧化鋁反應(yīng)的化學(xué)方程式略 cd

【解析】

根據(jù)元素在周期表中的相對(duì)位置可知，①為Na元素，②為K元素，③為Mg元素，④為Ca元素，⑤為Al元素，⑥為C元素，⑦為O元素，⑧為Cl元素，⑨為Br元素，⑩為Ar元素，為F元素，再結(jié)合元素的性質(zhì)以及元素周期表進(jìn)行答題。

根據(jù)元素在周期表中的相對(duì)位置可知，①～分別是Na、K、Mg、Ca、Al、C、O、Cl、Br、Ar、F。

（1）11種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是稀有氣體Ar，非金屬性最強(qiáng)的元素是F，F是9號(hào)元素，F原子核外有2個(gè)電子層，最外層有7個(gè)電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：Ar，。

（2）①②⑤的最高價(jià)氧化物的水化物分別為NaOH、KOH、Al(OH)3，金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)。①②⑤中，K的金屬性最強(qiáng)，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是KOH，故答案為：KOH。

（3）②③④形成的簡(jiǎn)單離子分別為K＋、Ca2＋、Mg2＋，同周期離子半徑從左向右逐漸減小，同主族離子半徑從上到下逐漸增大，所以②③④中形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是K＋>Ca2＋>Mg2＋，故答案為：K＋>Ca2＋>Mg2＋。

（4）氧元素的氫化物是H2O，金屬K是活潑的金屬和水反應(yīng)生成氫氧化鉀和氫氣，反應(yīng)的離子方程式是2K＋2H2O＝2K＋＋2OH－＋H2↑，故答案為：H2O，2K＋2H2O＝2K＋＋2OH－＋H2↑。

（5）①為Na元素、⑨為Br元素，Br的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為HBrO4，Na和Br兩元素形成化合物為NaBr，NaBr為離子化合物，其電子式為：，故答案為：HBrO4，。

（6）①為Na元素、⑥為C元素、⑦為O元素，①、⑥和⑦形成的化合物的化學(xué)式為Na2CO3，Na2CO3中鈉離子與碳酸根離子間形成離子鍵，碳酸根中氧原子與碳原子之間形成共價(jià)鍵，故答案為：Na2CO3；離子鍵、(極性)共價(jià)鍵。

（7）⑧為Cl元素，⑨為Br元素，為F元素，同一主族，元素的非金屬性逐漸減弱，則⑧⑨三種元素中非金屬性最強(qiáng)的是F元素，非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，形成的氣態(tài)氫化物HF也最穩(wěn)定，由于HF中含有氫鍵，所以HF的沸點(diǎn)最高，故答案為：HF，HF。

（8）①和⑤最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為NaOH、Al(OH)3，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是NaOH＋Al(OH)3＝NaAlO2＋2H2O，故答案為：NaOH＋Al(OH)3＝NaAlO2＋2H2O。

（9）a.金屬性強(qiáng)弱與金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)高低沒(méi)有關(guān)系，故a錯(cuò)誤；

b.金屬性強(qiáng)弱與金屬單質(zhì)的硬度，氧化物種類沒(méi)有關(guān)系，故b錯(cuò)誤；

c.金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)越容易與水反應(yīng)，①單質(zhì)與水反應(yīng)，⑤單質(zhì)幾乎不與水反應(yīng)，說(shuō)明鈉的金屬性強(qiáng)于鋁，故c正確；

d.金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)，①最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比⑤強(qiáng)，說(shuō)明鈉的金屬性強(qiáng)于鋁，故d正確。

故答案為：cd。