Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列有關敘述正確的是（　　）

• A、2.24L CO₂中含有的原子數(shù)為0.3N_A
• B、500mL 0.2mol/L的Fe₂（SO₄）₃溶液中Fe³⁺總數(shù)為0.2N_A
• C、5.6g鐵粉與硝酸完全反應失去的電子數(shù)一定為0.3N_A
• D、28g N₂和CO的混合氣體含有的原子總數(shù)為2N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．沒有告訴在標準狀況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算二氧化碳的物質(zhì)的量；
B．鐵離子在溶液中部分水解，導致鐵離子數(shù)目減少；
C．鐵過量時，鐵與硝酸反應生成亞鐵離子，0.1mol鐵完全反應失去0.2mol電子；
D．氮氣和一氧化碳的摩爾質(zhì)量為28g/mol，二者都是雙原子分子，據(jù)此計算混合氣體中含有的原子數(shù)．

解答： 解：A．不是標況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算2.24L二氧化碳的物質(zhì)的量，故A錯誤；
B．500mL 0.2mol/L的Fe₂（SO₄）₃溶液中含有溶質(zhì)硫酸鐵0.1mol，由于鐵離子部分水解，則溶液中Fe³⁺總數(shù)小于0.2N_A，故B錯誤；
C．5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol鐵與足量硝酸反應失去0.3mol電子，若鐵粉過量，則反應生成亞鐵離子，0.1mol鐵完全反應失去0.2mol電子，故C錯誤；
D．28g氮氣和一氧化碳的混合物中含有1mol混合氣體，含有2mol原子，含有的原子總數(shù)為2N_A，故D正確；
故選D．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，注意明確標況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，選項C為易錯點，注意反應物鐵粉的過量情況．