【題目】下列各項(xiàng)敘述中正確的是（ ）

A.同一原子的能層越高，s電子云半徑越大

B.在同一個(gè)電子層上運(yùn)動(dòng)的電子，其自旋方向肯定不同

C.雜化軌道可用于形成σ鍵、π鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)

D.鎂原子的核外電子排布由1s22s22p63s2變?yōu)?/span>1s22s22p63p2時(shí)，釋放能量

【答案】A

【解析】

A．不同能層的s原子軌道的形狀相同，但能層序數(shù)越大，電子距離原子核越遠(yuǎn)，半徑越大，故A正確；

B．在一個(gè)軌道中電子的自旋方向肯定不同，但在同一能層中電子的自旋方向是可以相同，如C原子的核外電子排布在2p能級(jí)上2個(gè)電子的自旋方向相同，故B錯(cuò)誤；

C．雜化軌道用來(lái)形成鍵或容納孤對(duì)電子，未雜化的軌道與雜化軌道所在平面垂直，可用來(lái)形成鍵，故C錯(cuò)誤；

D．鎂原子的核外電子排布由基態(tài)變?yōu)?/span>激發(fā)態(tài)時(shí)，吸收能量，故D錯(cuò)誤；

故答案為A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，將1molA(g)和1molB(g)充入2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)+B(g) xC(g)+D(s)△H<0，在 t1 時(shí)達(dá)平衡。在 t2 、t3 時(shí)刻分別改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中 C(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. t2 時(shí)刻改變的條件是使用催化劑

B. t3時(shí)刻v(逆)可能小于t2 時(shí)刻v(逆)

C. t3時(shí)刻改變的條件一定是增大反應(yīng)物的濃度

D. t1～t2、t2～t3平衡常數(shù)均為0.25

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】T℃時(shí)在2L密閉容器中使X（g）與Y（g）發(fā)生反應(yīng)生成Z（g），反應(yīng)過(guò)程中X、Y、Z的物質(zhì)的量變化如圖1所示，3分鐘時(shí)達(dá)到平衡；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時(shí)，Y的體積百分含量與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示。

（1）容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為_________________________；

（2）反應(yīng)進(jìn)行的前3min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率v（X）=_____________；

（3）保持其他條件不變，升高溫度，該反應(yīng)的化學(xué)平衡將________方向移動(dòng)；（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）

（4）①若X為有色氣體，T℃ 時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，則達(dá)到新的平衡后，容器內(nèi)氣體的顏色較原平衡時(shí)________；（填“變深、變淺或不變”）

②一定條件下的密閉容器中，該反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高氣體Y的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是_________（填字母代號(hào)）；

a．高溫高壓 b．加入催化劑 c．減少Z的濃度 d．增加氣體Y的濃度

（5）在體積為2L的密閉容器中，充入2mol X和1mol Y進(jìn)行反應(yīng)，2min后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)平衡混合物中X為0.4mol/L，則Y的轉(zhuǎn)化率為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】通過(guò)血液中的鈣離子的檢測(cè)能夠幫助判斷多種疾病。某研究小組為測(cè)定血液樣品中Ca2＋的含量(100mL血液中含Ca2＋的質(zhì)量)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①準(zhǔn)確量取5.00mL血液樣品，處理后配制成50.00mL溶液；

②準(zhǔn)確量取溶液10.00mL，加入過(guò)量(NH4)2C2O4溶液，使Ca2＋完全轉(zhuǎn)化成CaC2O4沉淀；

③過(guò)濾并洗凈所得CaC2O4沉淀，用過(guò)量稀硫酸溶解，生成H2C2O4和CaSO4稀溶液；

④加入12.00mL0.0010mol·L－1的KMnO4溶液，使H2C2O4完全被氧化，離子方程式為：2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋=10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O；

⑤用0.0020mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定過(guò)量的KMnO4溶液，消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液20.00mL。

（1）已知室溫下CaC2O4的Ksp＝2.0×10－9，欲使步驟②中c(Ca2＋)≤1.0×10－5mol·L－1，應(yīng)保持溶液中c(C2O42－)≥_____mol·L-1。

（2）步驟⑤中有Mn2＋生成，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____。

（3）若步驟⑤滴定管在使用前未用標(biāo)準(zhǔn)(NH4)2Fe(SO4)2溶液洗滌，測(cè)得血液中Ca2+的含量將____(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。

（4）計(jì)算血樣中Ca2＋的含量_____(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是( )

A.水合銅離子的模型如圖所示，1個(gè)水合銅離子中有4個(gè)配位鍵

B. CaF2晶體的晶胞如圖所示，每個(gè)CaF2晶胞平均占有4個(gè)Ca2+

C.H原子的電子云圖如圖所示，H原子核外的大多數(shù)電子在原子核附近運(yùn)動(dòng)

D.金屬Ag的原子堆積模型如圖所示，該金屬晶體為最密堆積，每個(gè)Ag原子的配位數(shù)均為12

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度時(shí)，AgCl的溶解平衡曲線如圖所示。已知pAg=-lg c(Ag+)、pCl=-lg c(Cl-)，利用pCl、pAg的坐標(biāo)系可表示出AgCl的溶度積與溶液中c(Ag+)和c(Cl-)的相互關(guān)系。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. A線、B線、C線對(duì)應(yīng)的溫度關(guān)系：A>B>C

B. A線對(duì)應(yīng)溫度下，AgCl的Ksp=1×10-10

C. B線對(duì)應(yīng)溫度下，p點(diǎn)形成的溶液是AgCl的不飽和溶液

D. C線對(duì)應(yīng)溫度下，n點(diǎn)表示KCl與過(guò)量的AgNO3反應(yīng)產(chǎn)生AgCl沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是

A. 由圖甲表示的反應(yīng)速率隨溫度變化的關(guān)系可知該反應(yīng)的ΔH＞0

B. 圖乙表示pH相同的鹽酸與醋酸中分別加入水后溶液pH的變化，其中曲線a對(duì)應(yīng)的是醋酸

C. 圖丙表示該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且催化劑能改變反應(yīng)的焓變

D. 圖丁表示向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀鹽酸，生成CO2與所加鹽酸物質(zhì)的量的關(guān)系

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】節(jié)能減排措施是我國(guó)“十一五”期間提出的政策措施。

(1)煤的燃燒，會(huì)產(chǎn)生大量有害氣體。將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣，可有效降低排放。

C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=－393.5 kJ·mol－1

H2(g)+ O2(g)=H2O(g) △H=－242.0kJ·mol－1

CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H=－283.0kJ·mol－1

根據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫(xiě)出C(s)與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2的熱化學(xué)方程式____________。

(2)汽車(chē)尾氣的排放是大氣污染物的重要來(lái)源，其中含有NO氣體。根據(jù)資料顯示用活性炭還原法可以處理氮氧化物，某硏究小組向固定容積的密閉容器中加入一定量的活性炭和NO發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g) △H=－574kJ·mol－1，并在溫度T時(shí)將所測(cè)反應(yīng)數(shù)據(jù)制成下表：

①0到10min內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率v(NO)=___________mol·L－1·min－1。

②下列數(shù)據(jù)不再變化可表示該反應(yīng)達(dá)到平衡的是________________________。

a.容器內(nèi)壓強(qiáng) b．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量 c．混合氣體的密度

③若容器改為可變?nèi)莘e容器，達(dá)平衡后，再充入少量NO氣體，再次達(dá)到平衡時(shí)N2的濃度 ____________（填“增大”，“減小”，或“不變”）

(3)在某溫度T時(shí)能同時(shí)發(fā)生反應(yīng)：

2N2O5(g)2N2O4(g)+O2(g) K1

N2O4(g)2NO2(g) K2

若向一體積固定為2L的密閉容器內(nèi)加入N2O5 2mol，一段時(shí)間后，容器內(nèi)的反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)n(NO2)=0.4mol，已知K2=0.1，請(qǐng)計(jì)算出K1=___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碳酸亞鐵（白色固體，難溶于水）是一種重要的工業(yè)原料，可用于制備補(bǔ)血?jiǎng)┤樗醽嗚F，也可用作可充電電池的電極。某研究小組通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)，尋找利用復(fù)分解反應(yīng)制備 FeCO3 沉淀的最佳方案：

實(shí)驗(yàn)

試劑

現(xiàn)象

滴管

試管

0.8 mol/L FeSO4 溶液（pH=4.5）

1 mol/L Na2CO3 溶液（pH=11.9）

實(shí)驗(yàn)Ⅰ：立即產(chǎn)生灰綠色沉淀，5min 后出現(xiàn)明顯的紅褐色

0.8 mol/L FeSO4 溶液（pH=4.5）

1 mol/L NaHCO3 溶液 （pH=8.6）

實(shí)驗(yàn)Ⅱ：產(chǎn)生白色沉淀及少量無(wú)色氣泡，2min 后出現(xiàn)明顯的灰綠色

0.8 mol/L

(NH4)2Fe(SO4)2 溶液（pH=4.0）

1 mol/L NaHCO3 溶液 （pH=8.6）

實(shí)驗(yàn)Ⅲ：產(chǎn)生白色沉淀及無(wú)色氣泡，較長(zhǎng)時(shí)間保持白色

(1)實(shí)驗(yàn) I 中紅褐色沉淀產(chǎn)生的原因可用如下反應(yīng)表示，請(qǐng)補(bǔ)全反應(yīng)：

____Fe2+ +_______ ______+____ _______ +____H2O=____Fe(OH)3 ↓+____HCO3

(2)實(shí)驗(yàn) II 中產(chǎn)生 FeCO3 的離子方程式為_____________________________。

(3)為了探究實(shí)驗(yàn) III 中 NH4+所起的作用，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn) IV 進(jìn)行探究：

操作

現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)IV

向 0.8 mol/L FeSO4 溶液中加入①__________，再加入 Na2SO4 固體配制成混合溶液（已知 Na+對(duì)實(shí)驗(yàn)無(wú)影響，忽略混合后溶液體積變化）。再取該溶液一滴管，與 2mL 1 mol/L NaHCO3 溶液混合

與實(shí)驗(yàn) III 現(xiàn)象相同

實(shí)驗(yàn) IV 中加入 Na2SO4 固體的目的是②_______________________。

對(duì)比實(shí)驗(yàn) II、III、IV，甲同學(xué)得出結(jié)論：NH4+水解產(chǎn)生 H+，降低溶液 pH，減少了副物 Fe(OH)2 的產(chǎn)生。

乙同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)方案不夠嚴(yán)謹(jǐn)，應(yīng)補(bǔ)充的對(duì)比實(shí)驗(yàn)操作是：③_____________，再取該溶液一滴管，與2mL 1 mol/L NaHCO3 溶液混合。

(4)小組同學(xué)進(jìn)一步討論認(rèn)為，定性實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并不能直接證明實(shí)驗(yàn) III 中 FeCO3 的純度最高，需要利用如圖所示的裝置進(jìn)行定量測(cè)定。分別將實(shí)驗(yàn) I、II、III 中的沉淀進(jìn)行過(guò)濾、洗滌、干燥后稱(chēng)量，然后轉(zhuǎn)移至 A 處的廣口瓶中。

為測(cè)定 FeCO3 的純度，除樣品總質(zhì)量外，還需測(cè)定的物理量是______________________。

(5)實(shí)驗(yàn)反思：經(jīng)測(cè)定，實(shí)驗(yàn) III 中的 FeCO3 純度高于方案 I 和方案 II。通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)分析，制備 FeCO3 實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵因素是__________________________________。

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