Question

下列說法正確的是（　�。�

A．常溫下醋酸分子不可能存在于pH＞7的堿性溶液中

B．常溫下向氯化銨溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7，則混合溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-）

C．0.1mol?L^-的氯化銨溶液與0.05mol?L^-的氫氧化鈉溶液等體積混合溶液中離子濃度c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）

D．0.1mol?L^-1硫化鈉溶液中離子濃度關(guān)系c（Na⁺）=c（S^2-）+c（HS^-）+c（H₂S）

Answer 1

分析：A．存在醋酸與醋酸鈉的混合溶液；
B．利用電荷守恒來分析；
C.0.1mol?L^-的氯化銨溶液與0.05mol?L^-的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液中存在等物質(zhì)的量的NaCl、NH₄Cl、NH₃．H₂O；
D．硫化鈉的化學(xué)式為Na₂S，利用物料守恒來分析．

解答：解：A．在醋酸和醋酸鈉的溶液中，若水解大于電離，溶液的pH＞7，故A錯誤；
B．常溫下向氯化銨溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7，則c（H⁺）=c（OH^-），由電荷守恒可知，c（H⁺）+c（NH₄⁺）=
c（Cl^-）+c（OH^-），則c（NH₄⁺）=c（Cl^-），故B正確；
C.0.1mol?L^-的氯化銨溶液與0.05mol?L^-的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液中存在等物質(zhì)的量的NaCl、NH₄Cl、NH₃．H₂O，溶液顯堿性，電離大于水解，則c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-），故C正確；
D．硫化鈉的化學(xué)式為Na₂S，則0.1mol?L^-1硫化鈉溶液中離子濃度關(guān)系

1

2

c（Na⁺）=c（S^2-）+c（HS^-）+c（H₂S），故D錯誤；
故選BC．

點評：本題考查離子濃度的關(guān)系，明確離子濃度的大小于弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解有關(guān)，并學(xué)會利用電荷守恒、物料守恒來分析解答，題目難度中等．