標準狀況下,1體積水中能溶解500體積的HCl氣體。若向1 L水中通入標準狀況下的448LHCl氣體,假設(shè)氣體完全溶解。
(1)若所得溶液密度為1.2 g/cm3,則溶液中含HCl物質(zhì)的量濃度為 ;
(2)從該溶液中取出10mL濃鹽酸溶解于水配制成500mL溶液,配制后的稀溶液中含HCl物質(zhì)的量濃度為 。
(3)在用濃鹽酸配制上述稀鹽酸時,所用儀器中,使用前必須檢查是否漏液的儀器有 ;配制過程中,造成濃度偏低的操作可能有_______________(選填下列操作的序號)。
A.容量瓶蒸餾水洗后未加干燥 |
B.量筒用蒸餾水洗后未干燥 |
C.將燒杯中濃鹽酸移入容量瓶后,未用水洗滌燒杯,即向容量中加水到刻度 |
D.用膠頭滴管向容量瓶中加水時,不慎超過刻度線,用另外膠頭滴管從瓶中吸出部分溶液使剩余溶液剛巧達刻度線 |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
某學(xué)生欲配制6.0 mol·L-1的H2SO4 1 000 mL,實驗室有三種不同濃度的硫酸:①480 mL 0.5 mol·L-1的硫酸;②150 mL 25%的硫酸(ρ=1.18 g·mL-1);③足量的18 mol·L-1的硫酸。有三種規(guī)格的容量瓶:250 mL、500 mL、1 000 mL。老師要求把①②兩種硫酸全部用完,不足的部分由③來補充。
請回答下列問題:
(1)實驗所用25%的硫酸的物質(zhì)的量濃度為________mol·L-1(保留1位小數(shù))。
(2)配制該硫酸溶液應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格為________mL。
(3)配制時,該同學(xué)的操作順序如下,請將操作步驟B、D補充完整。
A.將①②兩溶液全部在燒杯中混合均勻;
B.用量筒準確量取所需的 18 mol·L-1的濃硫酸 mL,沿玻璃棒倒入上述混合液中。
并用玻璃棒攪拌,使其混合均勻;
C.將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中;
D.______________________________________;
E.振蕩,繼續(xù)向容量瓶中加水,直到液面接近刻度線1~2 cm處;
F.改用膠頭滴管加水,使溶液的凹液面恰好與刻度線相切;
G.將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻。
(4)如果省略操作D,對所配溶液濃度有何影響?________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
(5)進行操作C前還需注意________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
某研究小組以CaCl2和H2為原料,試圖制備 +1價Ca的化合物,結(jié)果發(fā)現(xiàn)產(chǎn)物中只有兩種化合物(甲和乙)。元素組成分析表明化合物甲中鈣、氯元素的質(zhì)量分數(shù)分別為52.36%、46.33%;化合物乙的水溶液顯酸性。請回答下列問題:
(1)該研究小組是否成功制得 +1價Ca的化合物? (填“是”或“否”)。甲的化學(xué)式是 。
(2)甲與水反應(yīng)可得H2,其化學(xué)方程式是 。反應(yīng)所得溶液經(jīng)結(jié)晶后,可得到一種晶體,其化學(xué)式為CaCl2· xCa(OH)2· 12H2O。為確定x的值,請設(shè)計實驗方案 。
(3)在加熱條件下,乙的水溶液(濃)與MnO2反應(yīng)的離子方程式是 ;乙的水溶液與Fe反應(yīng)所得的溶液不穩(wěn)定,保存該溶液的措施是 。
(4)請寫出一個你認為可能得到CaCl的化學(xué)方程式(以CaCl2為原料) 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”,能延長鮮花的壽命。
(1)現(xiàn)有一種無色的鮮花營養(yǎng)液,可能由硝酸鈣、碳酸鉀、硝酸鉀、氯化鉀中的一種或幾種物質(zhì)組成,為探究其成分,某同學(xué)設(shè)計并完成了如下圖所示的實驗。
根據(jù)以上實驗,請你填空。
①由實驗1可確定原營養(yǎng)液中一定沒有的物質(zhì)是 (填化學(xué)式),寫出生成白色沉淀的離子方程式是 。
②若測得原營養(yǎng)液中K+、Cl-的數(shù)目之比為2∶1,則原營養(yǎng)液是由 種溶質(zhì)配制成的。
③某同學(xué)用氯化鈣、硝酸鉀、氯化鉀配成的營養(yǎng)液中K+、Cl-、NO3-的數(shù)目之比為2∶5∶1,
則所用硝酸鉀和氯化鈣的物質(zhì)的量之比是 。
(2)下表是500mL某“鮮花保鮮劑”中含有的成分,閱讀后回答下列問題。
成分 | 質(zhì)量(g) | 摩爾質(zhì)量(g ·mol-1) |
蔗糖 | 68.4 | 342 |
硫酸鉀 | 0.50 | 174 |
阿司匹林 | 0.35 | 180 |
高錳酸鉀 | 0.50 | 158 |
硝酸銀 | 0.04 | 170 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
某草酸鹽晶體KxFey(C2O4)z?wH2O中鐵為+3價,草酸根為-2價,且知x+y+z=7。取該晶體做了以下實驗:
① 取4.910g晶體在不同溫度下加熱至恒重,所得固體的化學(xué)式和質(zhì)量如下表:
| 120℃ | 300℃ | 480℃ |
化學(xué)式 | KxFey(C2O4)z | KxFeyO(C2O4)z-1 | KxFeyO2(C2O4)z-2 |
質(zhì)量 | 4.370g | 3.650g | 2.930 g |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:問答題
已知黃鈉鐵礬[NaxFey(SO4)m(OH)n]具有沉淀顆粒大、沉淀速率快、容易過濾等特點。某研究小組先將某廢水中Fe2+氧化為Fe3+,再加入Na2SO4使其生成黃鈉鐵礬而除去。該小組為測定黃鈉鐵礬的組成,進行了如下實驗:
①稱取4.850 g樣品,加鹽酸完全溶解后,配成100.00 mL溶液A;
②量取25.00 mL溶液A,加入足量的KI,用0.2500 mol·L-1Na2S2O3溶液進行滴定(反應(yīng)為I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6),消耗30.00 mLNa2S2O3溶液至終點。
③另取25.00 mL溶液A,加足量BaCl2溶液充分反應(yīng)后,過濾、洗滌、干燥后得沉淀1.165 g。
(1)該小組不采用生成Fe(OH)3沉淀的方法除去鐵元素,是因為生成的Fe(OH)3 。
(2)用Na2S2O3溶液進行滴定時,使用的指示劑為 ,滴定到終點的顏色變化為 。
(3)通過計算確定黃鈉鐵礬的化學(xué)式(寫出計算過程)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計算題
將0.1 mol的鎂和鋁的混合物溶于50 mL 4 mol·L-1 H2SO4溶液中,然后再滴加2 mol·L-1的NaOH溶液。請回答下列問題:
(1)若在滴加NaOH溶液的過程中,沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V的變化如圖所示。當V1=80 mL時,計算金屬粉末中鎂的物質(zhì)的量及V2的體積。
(2)若在滴加NaOH溶液的過程中,欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全,計算滴入NaOH溶液的體積。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計算題
將5.0g碳酸鈣放入一定量稀鹽酸中恰好完全反應(yīng),得到40mL密度為1.32g/mL的溶液。試計算:
(1)生成標準狀況下的二氧化碳氣體多少升?(不考慮CO2在水中的溶解)
(2)所得溶液中氯化鈣的物質(zhì)的量濃度。
(3)所用稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)。
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