Question

1mol某有機物充分燃燒，只生成88g二氧化碳氣體和54g水，下列正確的是（　�。�

• A、該有機物的分子式為CH₄
• B、該有機物的分子式一定為C₂H₆
• C、該有機物的分子式一定為C₂H₆O
• D、該有機物的分子中碳原子和氫原子的個數比為1：3，可能含有氧原子

Answer 1

考點：有關有機物分子式確定的計算

專題：烴及其衍生物的燃燒規(guī)律

分析：根據n=

m

M

計算出該有機物燃燒生成二氧化碳、水的物質的量，再根據C、H質量守恒計算出該有機物分子中含有的C、H數目；有機物燃燒生成二氧化碳和水，其分子一定只含有C、H元素，可能含有氧元素，據此對各選項進行判斷．

解答： 解：1mol該有機物完全燃燒88g二氧化碳氣體和54g水，
則：n（C）=n（CO₂）=

88g

44g/mol

=2mol，
n（H）=2n（H₂O）=2×

54g

18g/mol

=6mol，
該有機物分子中含有C、H數目分別為：

2mol

1mol

=2、

6mol

1mol

=6，
A．根據計算可知，該有機物分子中C、H數目分別為2、6，所以一定不是甲烷，故A錯誤；
B．該有機物分子中可能含有氧元素，分子式可能為C₂H₆O，不一定為烴，故B錯誤；
C．該有機物分子式可能為C₂H₆，不一定為C₂H₆O，故C錯誤；
D．根據計算結果可知，該有機物分子中碳原子和氫原子的個數比為1：3，其分子中可能含有氧原子，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了有機物分子式確定的計算，題目難度不大，注意掌握根據有機物燃燒及質量守恒確定有機物分子式的計算方法，明確完全燃燒生成二氧化碳和水的化合物不一定為烴，可能含有氧元素．