【題目】某小組用0.50 mol·L—1NaOH溶液和0.50 mol·L—1硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定。

I.配制0.50 mol/L NaOH溶液

1若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245 mLNaOH溶液,至少需要稱量NaOH固體 g。

2從下圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是__________填字母

.測(cè)定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

3取50 mI。NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如上表。

上表中的溫度差平均值為 ;

近似認(rèn)為0.50 mol/L NaOH溶液和O.50mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3,中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J/,則中和熱H 取小數(shù)點(diǎn)后一位。

上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ·mol叫有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是——填字母。

a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

b.量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d.用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H。SO。溶液的溫度

【答案】15.0 2a b e 34.0 -53.5kJ/mol acd

【解析】

試題分析:1要使用245mL NaOH溶液,應(yīng)選擇250mL容量瓶,實(shí)際配制250mL0.50mol/L NaOH溶液溶液,需要?dú)溲趸c的質(zhì)量m=0.25L×0.5mol/L×40g/mol=5.0g;

2氫氧化鈉要在稱量瓶或者小燒杯中稱量,稱量固體氫氧化鈉所用的儀器有天平、小燒杯和藥匙,故答案為abe。

3根據(jù)表格數(shù)據(jù)求得溫差平均值為=4.0

50mL0.50mol/L氫氧化鈉與30mL0.50mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和反應(yīng)生成水的物質(zhì)的量為0.05L×0.50mol/L=0.025mol,溶液的質(zhì)量為:80ml×1g/ml=80g,溫度變化的值為T=4,則生成0.025mol水放出的熱量為Q=mcT=80g×4.18J/g×4.0=1337.6J,即1.3376KJ,所以實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱H=-1.3376KJ/0.025mol=-53.5kJ/mol;

a.裝置保溫、隔熱效果差,測(cè)得的熱量偏小,中和熱的數(shù)值偏小,故a選;b.量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù),會(huì)導(dǎo)致所量的氫氧化鈉體積偏大,放出的熱量偏高,中和熱的數(shù)值偏大,故b不選;c.盡量一次快速將NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中,不允許分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中,可保證實(shí)驗(yàn)成功,故c選;d.溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接插入稀H2SO4測(cè)溫度,硫酸的起始溫度偏高,測(cè)得的熱量偏小,中和熱的數(shù)值偏小,故選;故答案為acd

練習(xí)冊(cè)系列答案
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