【題目】在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液（含有Fe2+、Fe3+、Cu2+）處理和資源回收很有意義，下列是回收金屬銅和刻蝕液再生的流程圖，回答下列問題：

（1）沉淀A中含有的單質(zhì)是 。

（2）通入的氣體C的化學式是 。

（3）濾液與氣體C反應生成刻蝕液的離子方程式： 。

【答案】（1）Fe、Cu （2）Cl2 （3） 2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl－

【解析】

試題分析：（1）鐵離子、銅離子均能與鐵反應，分別生成亞鐵離子，亞鐵離子和銅，由于鐵過量，則沉淀A中含有的金屬單質(zhì)是Fe、Cu。

（2）A中加入鹽酸，鐵溶解生成氯化亞鐵，銅不溶解，過濾得到沉淀B是銅，濾液是氯化亞鐵，要再轉(zhuǎn)化為氯化鐵，需要通入氯氣將氯化亞鐵轉(zhuǎn)化為氯化鐵。

（3）氯氣與氯化亞鐵反應的離子方程式為2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl－。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度時，在容積為3 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析：

（1）該反應的化學方程式為____________ _______。

（2）反應開始至2 min末，X的反應速率為_____ ____。

（3）該反應是由__________（填序號）開始的。

①正反應 ②逆反應 ③正、逆反應同時

（4）若增加Y的用量，化學反應速率不變化，則Y為__ ___態(tài)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水中溶氧量(DO)是衡量水體自凈能力的一個指標，通常用每升水中溶解氧分子的質(zhì)量表示，單位mg/L，我國《地表水環(huán)境質(zhì)量標準》規(guī)定，生活飲用水源的DO不能低于5mg/L。某化學小組同學設計了下列裝置(夾持裝置略)，測定某河水的DO。

1、測定原理：

堿性體積下，O2將Mn2+氧化為MnO(OH)2:①2Mn2++O2+4OH-=2 MnO(OH)2↓，酸性條件下，MnO(OH)2將I-氧化為I2:②MnO(OH)2+I-+H+→Mn2++I2+H2O(未配平)，用Na2S2O3標準溶液滴定生成的I2，③2S2O32-+I2=S4O62-+2I-

2、測定步驟

a．安裝裝置，檢驗氣密性，充N2排盡空氣后，停止充N2。

b．向燒瓶中加入200ml水樣

c．向燒瓶中依次迅速加入1mlMnSO4無氧溶液(過量)2ml堿性KI無氧溶液(過量)，開啟攪拌器，至反應①完全。

d攪拌并向燒瓶中加入2ml硫酸無氧溶液至反應②完全，溶液為中性或若酸性。

e．從燒瓶中取出40．00ml溶液，以淀粉作指示劑，用0．001000mol/L Na2S2O3溶液進行滴定，記錄數(shù)據(jù)。

f．……

g．處理數(shù)據(jù)(忽略氧氣從水樣中的溢出量和加入試劑后水樣體積的變化)。

回答下列問題：

（1）配置以上無氧溶液時，除去所用溶劑水中氧的簡單操作為__________。

（2）在橡膠塞處加入水樣及有關試劑應選擇的儀器為__________。

①滴定管②注射器③量筒

（3）攪拌的作用是__________。

（4）配平反應②的方程式，其化學計量數(shù)依次為__________。

（5）步驟f為__________。

（6）步驟e中達到滴定終點的標志為__________。若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50ml，水樣的DO=__________mg/L(保留一位小數(shù))。作為飲用水源，此次測得DO是否達標：__________(填是或否)

（7）步驟d中加入硫酸溶液反應后，若溶液pH過低，滴定時會產(chǎn)生明顯的誤差，寫出產(chǎn)生此誤差的原因(用離子方程式表示，至少寫出2個)__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A．纖維素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定條件下都可發(fā)生水解反應

B．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色

C．石油分餾、煤的干餾均為物理變化

D．淀粉、蛋白質(zhì)和天然橡膠均是天然高分子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Q、R、Z、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的元素。X是原子半徑最小的元素，短周期中Q原子含有的未成對電子數(shù)最多，R和T屬同族，T的原子序數(shù)是R的兩倍，Z的單質(zhì)的同周期中熔點最高；U5+的核外電子排布和氬元素相同。

（1）U基態(tài)原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。

（2）在(QX4)2TR4的晶體中存在的化學鍵類型有 。

a．離子鍵 b．共價鍵 c．配位鍵 d．金屬鍵

（3）Q、R、T所對應元素的第一電離能由大到小的順序是 (填元素符號)。

（4）TR2是 分子（填“極性”或“非極性”）。ZR2晶體結(jié)構(gòu)如圖I，6g ZR2中所含Z—R鍵的數(shù)目為 。

（5）U和R形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖II所示，該化合物的化學式為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于Zn(s) + H2SO4(aq) ═ ZnSO4(aq) + H2(g) △H=？的化學反應，下列敘述不正確的是 ( )

A、反應過程中能量關系如圖所示，則該反應為放熱反應

B、化學反應的反應熱與反應方程式的計量數(shù)有關

C、若將該反應設計成原電池，鋅為負極

D、若將其設計為原電池，當有32.5 g鋅溶解時，正極放出氣體一定為11.2 L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅有很多重要的化合物。特別是Cu2+核外電子的特殊構(gòu)型，其能與很多含有氧或氮元素的配體[如NH3、乙二胺（H2N—CH2—CH2—NH2）、乙酰丙酮(CH3COCH2COCH3)等]形成配合物。

（1）C、N、O元素的電負性由小到大的順序是 。

（2）[Cu(NH3)4]2+呈深藍色，該粒子中配位體的空間構(gòu)型為 。

（3）酞菁銅也是Cu2+的一種配合物，被廣泛用于墨水生產(chǎn)，其結(jié)構(gòu)如圖。請用箭頭標出其中的配位鍵 ，該分子中氮原子的雜化方式為 。

（4）CuCl2在濕空氣中潮解，易溶于水、乙醇和丙酮，熔點約100℃。推測氯化銅的晶體類型為 。

（5）Cu的晶胞如圖所示，銅原子的配位數(shù)為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組用0．50 mol·L—1NaOH溶液和0．50 mol·L—1硫酸溶液進行中和熱的測定。

I．配制0．50 mol/L NaOH溶液

（1）若實驗中大約要使用245 mLNaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體 g。

（2）從下圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是__________（填字母）：

Ⅱ．測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如圖所示。

（3）取50 mI。NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如上表。

①上表中的溫度差平均值為 ℃；

②近似認為0．50 mol/L NaOH溶液和O．50mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4．18 J/（g·℃）,則中和熱△H （取小數(shù)點后一位）。

③上述實驗數(shù)值結(jié)果與57．3 kJ·mol叫有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是——（填字母）。

a．實驗裝置保溫、隔熱效果差

b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H。SO。溶液的溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）反應3A(g)＋B(g) ===2C(g)在三種不同的條件下進行反應，在同一時間內(nèi)，測得的反應速率用不同的物質(zhì)表示為①vA＝1 mol/(L·min)、②vC＝0.5 mol/(L·min)、③vB＝0.5 mol/(L·min)，三種情況下該反應速率由大到小的關系是 。（用序號表示）

（2）某溫度時，在一個5L的恒容容器中，X、Y、Z均為氣體，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：

①該反應的化學方程式為__________________________。

②反應開始至2min，以氣體Z表示的平均反應速率為 。

③2min反應達平衡容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始時 （填“大”，“小”或“相等”,下同），混合氣體密度比起始時 。

④上述反應，在第2min時，X的轉(zhuǎn)化率為 。

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