【題目】氟氧酸是較新穎的氧化劑,應用性極強,可用被氮氣稀釋的氟氣在細冰上緩慢通過制得:F2+H2O=HOF+HF.該反應中水的作用與下列反應中水的作用相同的是
A.鈉與水反應制氫氣
B.過氧化鈉與水反應制氧氣
C.氯氣與水反應制次氯酸
D.氟單質與水反應制氧氣
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【題目】對于Zn(s) + H2SO4(aq) ═ ZnSO4(aq) + H2(g) △H=?的化學反應,下列敘述不正確的是 ( )
A、反應過程中能量關系如圖所示,則該反應為放熱反應
B、化學反應的反應熱與反應方程式的計量數有關
C、若將該反應設計成原電池,鋅為負極
D、若將其設計為原電池,當有32.5 g鋅溶解時,正極放出氣體一定為11.2 L
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【題目】對于某反應X+3Y=2E+2F在甲、乙、丙、丁四種不同條件下。分別測得反應速率為甲:Vx=0.3mol·L-1·min-1;乙:VY=1.2mol·L-1·min-1;丙:VE=0.8mol·L-1·min-1;。篤F=0.9mol·L-1·min-1,則反應最快的是 ( )
A.甲 B.乙 C.丙 D.丁
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【題目】某小組用0.50 mol·L—1NaOH溶液和0.50 mol·L—1硫酸溶液進行中和熱的測定。
I.配制0.50 mol/L NaOH溶液
(1)若實驗中大約要使用245 mLNaOH溶液,至少需要稱量NaOH固體 g。
(2)從下圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是__________(填字母):
Ⅱ.測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如圖所示。
(3)取50 mI。NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進行實驗,實驗數據如上表。
①上表中的溫度差平均值為 ℃;
②近似認為0.50 mol/L NaOH溶液和O.50mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3,中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J/(g·℃),則中和熱△H (取小數點后一位)。
③上述實驗數值結果與57.3 kJ·mol叫有偏差,產生偏差的原因可能是——(填字母)。
a.實驗裝置保溫、隔熱效果差
b.量取NaOH溶液的體積時仰視讀數
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H。SO。溶液的溫度
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【題目】A是化學實驗室中常見的有機物,它易溶于水并有特殊香味,B的產量可衡量一個國家石油化工發(fā)展的水平,并能進行如圖所示的多種反應。
(1)寫出A的化學式________。
(2)寫出下列反應的化學方程式
反應①___________________________________________________________;
反應③_________________________________________________________;
反應④___________________________________________________________。
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【題目】(1)下圖曲線表示部分短周期元素的原子序數(按遞增順序排列)和其常見單質沸點的關系。其中A點表示的單質是 (填化學式)。
(2)準晶是一種無平移周期序,但有嚴格準周期位置序的獨特晶體,可通過 方法區(qū)分晶體、準晶體和非晶體。
(3)氧化亞銅為半導體材料,在其立方晶胞內部有四個氧原子,其余氧原子位于面心和頂點,則該晶胞中有_______ 個銅原子。
(4)很多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應,其原因是
(5) 已知HF與F-通過氫鍵結合成HF2-.判斷HF2-和HF2-微粒間能否形成氫鍵,并說明理由.
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【題目】通常用燃燒的方法測定有機物的分子式,可在燃燒室內將有機物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒,根據產品的的質量確定有機物的組成。下圖所示的是用燃燒法確定有機物分子式的常用裝置。現準確稱取一定量某烴樣品,經燃燒后A管增重2.2 g, B管增重1.08g。請回答:
(1)按上述所給的測量信息,裝置的連接順序應是:D
(2)C管中濃硫酸的作用是
(3)該有機物在純氧中充分燃燒的化學方程式為 (有機物用分子式表示)
(4)若該有機物分子中含有4個甲基,則該有機物的結構簡式為_______________;該有機物的一氯代物有_________種,該有機物的二氯代物有_________種,
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