【題目】減排是各個國家都在努力為之的事,和的處理是許多科學(xué)家都在著力研究的重點。有學(xué)者想以如圖所示裝置利用原電池原理將、轉(zhuǎn)化為重要的化工原料。
(1)若A為,B為,C為,電池總反應(yīng)方程式為,則正極的電極反應(yīng)式為________。
(2)若A為,B為,C為,則負(fù)極的電極反應(yīng)式為_________,電池的總反應(yīng)方程式為___________。
【答案】
【解析】
根據(jù)原電池工作原理進(jìn)行分析解答。燃料電池的燃料做負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),氧氣做正極發(fā)生還原反應(yīng),注意電解質(zhì)溶液對電極反應(yīng)式的影響。
(1)在負(fù)極失去電子,酸性條件下該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為;在正極得到電子,一分子得到6個電子,轉(zhuǎn)化為,故可得正極的電極反應(yīng)式為,故答案:;
(2)SO2在負(fù)極失去電子,可得負(fù)極的電極反應(yīng)式為。在正極獲得電子,可得正極的電極反應(yīng)式為,使正、負(fù)極得失電子總數(shù)相等并將正、負(fù)極電極反應(yīng)式相加,可得電池的總反應(yīng)方程式為,故答案:;。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)同分異構(gòu)體數(shù)目的敘述不正確的是
A.甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代,所得產(chǎn)物有6種
B.與互為同分異構(gòu)體的芳香化合物有6種
C.C5H12的一氯代物有8種
D.菲的結(jié)構(gòu)簡式為,它與硝酸反應(yīng),可生成5種一硝基取代物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某烴A的相對分子質(zhì)量為84;卮鹣铝袉栴}:
(1)物質(zhì)的量相同,下列物質(zhì)充分燃燒與A充分燃燒消耗氧氣的量不相等的是(填序號)_______。
A. C7H12O2 B.C6H14 C.C6H14O D. C7H14O3
(2)若烴A為鏈烴,分子中所有的碳原子在同一平面上,該分子的一氯取代物只有一種,則A的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。
(3)若鏈烴A的分子結(jié)構(gòu)中有三種氫原子,個數(shù)比為3:2:1,則A的名稱為________。
(4)若A不能使溴水褪色,且其一氯代物只有一種,則A的結(jié)構(gòu)簡式為_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知 X、Y 和 Z 三種元素的原子序數(shù)之和等于 42。X 元素原子的 4p 軌道上有 3 個未成 對電子,Y 元素原子的最外層 2p 軌道上有 2 個未成對電子。X 跟 Y 可形成化合物 X2Y3, Z 元素可以形成負(fù)一價離子,下列說法正確的是
A.X 元素原子基態(tài)時的電子排布式為[Ar]4s24p3
B.X 元素是第四周期第ⅤA 族元素
C.Y 元素原子的電子排布圖為
D.Z 元素的氧化物具有兩性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】自然界中的許多植物中含有醛,其中有些具有特殊香味,可作為植物香料使用,例如桂皮含肉桂醛(),杏仁含苯甲醛()。下列說法錯誤的 是
A.肉桂醛和苯甲醛都能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)
B.可用新制氫氧化銅懸濁液檢驗肉桂醛分子中的含氧官能團(tuán)
C.肉桂醛和苯甲醛互為同系物
D.肉桂醛和苯甲醛分子中所有原子可能位于同一平面內(nèi)
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【題目】某地以高硫鋁土礦主要含Al2O3、Fe2O3、SiO2和少量的FeS2等提取氧化鋁和磁性氧化鐵,直接堿溶法往往形成鋁硅酸鈉沉淀[NamAlmSinO16(OH)5]而造成鋁損失。一種改進(jìn)后的流程如下:
⑴鐵在元素周期表中的位置是________________;NamAlmSinO16(OH)5中的m和n之間滿足什么樣的代數(shù)式________;寫出濾渣Ⅰ主要成分的一種用途:________________________;反應(yīng)Ⅲ加入FeS2的目的是作為________________________填“氧化劑”或“還原劑”。
⑵焙燒Ⅰ過程中會產(chǎn)生大量紅棕色煙塵和SO2氣體,寫出產(chǎn)生這一現(xiàn)象的化學(xué)方程式:________________________________________________。
⑶焙燒Ⅱ由氧化鋁、氧化鐵制得可溶性的NH4Al(SO4)2、NH4Fe(SO4)2。提取率隨溫度、時間變化曲線如圖所示,最佳的焙燒時間與溫度是________________。若以NH4R(SO4)2表示NH4Al(SO4)2、NH4Fe(SO4)2,相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________________。
⑷下列有關(guān)鋁硅酸鈉[NamAlmSinO16(OH)5]中所含元素性質(zhì)的說法正確的是________。
A.因為原子半徑:Na > S,所以離子半徑:Na+ > S2-
B.因為非金屬性:S > Si,所以簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:SiH4 < H2S
C.因為非金屬性:O > S,所以沸點; H2S > H2O
D.因為金屬性:Na > Al,所以堿性:NaOH > Al(OH)3
⑸為了測定Wg高硫鋁土礦中鋁元素的含量,將流程中制取的Al2O3溶解于足量稀硫酸,配成250mL溶液,取出25mL,加入c mol·L-1 EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液amL,調(diào)節(jié)溶液pH約為4.2,煮沸,冷卻后用b mol·L-1 CuSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的EDTA至終點,消耗CuSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL(已知Al3+、Cu2+與EDTA反應(yīng)的化學(xué)計量比均為1:1)。則Wg高硫鋁土礦中鋁元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________________用含V、W、a、b、c的代數(shù)式表示。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:CH3CH2CH2CH2OH→CH3CH2CH2CHO,利用下圖裝置用正丁醇合成正丁醛。相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:下列說法中,不正確的是( )
A.為防止產(chǎn)物進(jìn)一步氧化,應(yīng)將酸化的Na2Cr2O7溶液逐滴加入正丁醇中
B.當(dāng)溫度計1示數(shù)為90~95℃,溫度計2示數(shù)在76℃左右時,收集產(chǎn)物
C.反應(yīng)結(jié)束,將餾出物倒入分液漏斗中,分去水層,粗正丁醛從分液漏斗上口倒出
D.向獲得的粗正丁醛中加入少量金屬鈉,檢驗其中是否含有正丁醇
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【題目】反應(yīng)①Fe(s)+CO2(g)=FeO(s)+CO(g);△H1=akJmol-1
反應(yīng)②CO(g)+O2(g)=CO2(g);△H2=bkJmol-1
測得在不同溫度下,在密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)①的平衡常數(shù)K值隨溫度的變化如下:
溫度/℃ | 500 | 700 | 900 |
K | 1.00 | 1.46 | 2.51 |
(1)反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為___,a___0(填“>”、“<”或“=”)。在500℃2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①,Fe和CO2的起始物質(zhì)的量均為4mol,10min后達(dá)到平衡狀態(tài),平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為___,用CO表示的化學(xué)反應(yīng)速率為___。
(2)700℃反應(yīng)①到平衡,要使該平衡向右移動,其它條件不變時,可以采取的措施有___(填序號)。
A.縮小反應(yīng)容器體積
B.通入CO2
C.升高溫度到900℃
D.使用合適的催化劑
(3)由反應(yīng)①和②可求得反應(yīng)2Fe(s)+O2(g)=2FeO(s)△H3中的△H3=___(用含a、b的代數(shù)式表示)。
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【題目】某同學(xué)設(shè)計用下圖的裝置制備少量的AlCl3(易水解)。下列說法錯誤的是( )
A. B裝置中所裝試劑為飽和的NaCl溶液,其作用是除去氯氣中的HCl
B. 裝置C和F中的試劑均為濃硫酸,其作用是防止水蒸氣進(jìn)人E中
C. 用50mL12mol/L的鹽酸與足量的MnO2反應(yīng),所得氯氣可以制取26.7gAlCl3
D. 實驗過程中應(yīng)先點燃A處的酒精燈,待裝置中充滿黃綠色氣體時再點燃D處的酒精燈
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