【題目】中華文化源遠(yuǎn)流長(zhǎng)、博大精深。從化學(xué)的視角看,下列理解不正確的是
A | B | C | D |
千淘萬(wàn)漉雖辛苦,吹盡黃沙始到金。劉禹錫《浪淘沙》詩(shī)句 | 司母戊鼎 | 侯德榜 | 瓷器(China) |
詩(shī)句中“淘”“漉”相當(dāng)于分離提純操作中的“過(guò)濾”。 | 屬青銅制品,是我國(guó)古代科技光輝成就的代表之一。 | 我國(guó)化學(xué)工業(yè)的奠基人,主要成就: 侯氏制堿法,該堿指的是燒堿。 | 屬硅酸鹽產(chǎn)品,China一詞又指“瓷器”,這反映了在西方人眼中中國(guó)作為“瓷器故鄉(xiāng)”的形象。 |
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】A,“千淘萬(wàn)漉雖辛苦,吹盡黃沙始到金”指淘金要經(jīng)過(guò)千遍萬(wàn)遍的過(guò)濾,雖然辛苦但只有淘盡了泥沙才能得到黃金,其中的“淘”、“漉”相當(dāng)于分離提純中的過(guò)濾,A項(xiàng)正確;B,司母戊鼎是迄今世界上出土最大、最重的青銅制品,屬于青銅制品,B項(xiàng)正確;C,侯德榜制堿法制得的堿為純堿,反應(yīng)原理為:NH3+NaCl+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓、2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D,瓷器屬于硅酸鹽產(chǎn)品,D項(xiàng)正確;答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】配制一定物質(zhì)的量濃度的MgSO4溶液時(shí),下列情況可能導(dǎo)致實(shí)際濃度偏高的是( )
A.稱(chēng)量時(shí)部分MgSO4吸收了水蒸氣
B.定容時(shí)俯視容量瓶上的刻度線(xiàn)
C.洗滌后的容量瓶中有少量水珠
D.溶解過(guò)程中有少量的溶液濺出燒杯外
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以下是以空氣、海水中的物質(zhì)為原料制取純堿的工業(yè)流程:
已知粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是
A. 除去粗鹽中的雜質(zhì)離子可依次加入NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液
B. 甲、丙分別為N2、CO2
C. 分離得到丁和NH4Cl溶液的操作是過(guò)濾
D. 上述流程中物質(zhì)轉(zhuǎn)化有涉及置換反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,將一定量的氨基甲酸銨置于密閉真空容器中(固體體積忽略不計(jì))發(fā)生反應(yīng):H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)△H,達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c(CO2)=amol·L-1。溫度不變,達(dá)到平衡后壓縮容器體積至原來(lái)的一半,達(dá)到新平衡時(shí)測(cè)得c(NH3)=xmol·L-1。下列說(shuō)法正確的是( )
A. 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化時(shí)表明達(dá)到平衡狀態(tài)
B. 達(dá)到新平衡時(shí),△H為原來(lái)的2倍
C. 上述反應(yīng)達(dá)到新平衡狀態(tài)時(shí)x=2a
D. 上述反應(yīng)體系中,壓縮容器體積過(guò)程中n(H2NCOONH4)不變
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列除雜方案錯(cuò)誤的是( )
選項(xiàng) | 被提純的物質(zhì) | 雜質(zhì) | 除雜試劑 | 除雜方法 |
A | C2H5OH(l) | H2O(l) | 新制的生石灰 | 蒸餾 |
B | NH4Cl(aq) | Fe3+(aq) | NaOH溶液 | 過(guò)濾 |
C | Cl2(g) | HCl(g) | 飽和食鹽水、濃H2SO4 | 洗氣 |
D | NaCl(s) | Na2CO3(s) | 鹽酸 | 蒸發(fā) 結(jié)晶 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH=-Q1kJ·mol-1;
C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-Q2kJ·mol-1;
S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH=-Q3kJ·mol-1。
CO與鎳反應(yīng)會(huì)造成鎳催化劑中毒,為防止鎳催化劑中毒,工業(yè)上常用SO2將CO氧化,二氧化硫轉(zhuǎn)化為單質(zhì)硫,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 ( )
A. SO2(g)+2CO(g)===S(s)+2CO2(g) ΔH=(2Q1-2Q2+Q3) kJ·mol-1
B. S(s)+2CO(g)===SO2(g)+2C(s) ΔH=(Q1-Q3) kJ·mol-1
C. SO2(g)+2CO(g)===S(s)+2CO2(g) ΔH=(Q1-2Q2+Q3) kJ·mol-1
D. SO2(g)+2CO(g)===S(s)+2CO2(g) ΔH=(2Q1-Q2+2Q3) kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是
A. 1L0.5mol/L碳酸鈉溶液中含有的CO32-離子數(shù)為0.5NA
B. 5.6gFe與稀硝酸完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)可能為0.2NA
C. 3.2g甲醇中的羥基所含電子數(shù)為NA
D. 密閉容器中1molN2與3molH2充分反應(yīng),產(chǎn)物分子數(shù)為2NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列變化中,不存在化學(xué)鍵斷裂的是( )
A.氯化氫氣體溶于水
B.干冰氣化
C.氯化鈉固體溶于水
D.氫氣在氯氣中燃燒
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定條件下,在恒容密閉容器中,能表示反應(yīng)X(g)+2Y(g) 2Z(g)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是( )
①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1∶2∶2
②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化
③容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
④單位時(shí)間內(nèi)生成n mol Z,同時(shí)生成2n mol Y
A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④
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