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如圖所示，把試管小心地放入盛有（20℃）碳酸飲料的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鋁片，再用滴管滴加5mL濃NaOH溶液于試管中，試回答下列問題：
（1）實驗中觀察到的現(xiàn)象是
 
．
（2）產生上述現(xiàn)象的原因是
 
．
（3）寫出有關反應的離子方程式：
 
．
（4）由實驗推知，反應所得溶液和氫氣的總能量
 
（填“大于”、“小于”或“等于”）鋁片和NaOH溶液的總能量．
考點：反應熱和焓變
專題：化學反應中的能量變化
分析：金屬與酸或堿溶液的置換反應是放熱反應，鋁與堿液的反應放熱更為顯著，放出的熱量使燒杯中飲料的溫度升高，使CO2溶解度減小，從而產生上述現(xiàn)象．根據反應的熱效應與化學鍵的關系可知，放熱反應中生成物的總能量小于反應物的總能量．
解答： 解：（1）鋁與氫氧化鈉溶液反應生成氫氣并放出熱量，溶液溫度升高導致二氧化碳的溶解度減小，產生氣體的速度加快，
故答案為：鋁片上有大量氣泡產生，鋁片逐漸溶解；燒杯內液體放出氣泡的速率加快；
（2）鋁與氫氧化鈉溶液反應生成氫氣并放出熱量，溶液溫度升高導致二氧化碳的溶解度減小，產生氣體的速度加快，
故答案為：鋁與NaOH溶液反應生成氫氣，且反應放熱，碳酸飲料中CO2在水中的溶解度隨溫度升高而減小，CO2從飲料中逸出的速度加快
（3）鋁與強堿反應時有水參與反應，反應的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，故答案為：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑；
（4）反應放熱說明生成物能量和小于反應物能量和，故答案為：小于．
點評：本題考查鋁與氫氧化鈉溶液的反應，該反應為放熱反應，難度不大．要注意氣體的溶解度隨溫度升高而減小．
練習冊系列答案
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某學生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，通電便可制得有較強殺菌能力的消毒液，他設計了如圖三套裝置，請對它們進行評價．

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據報道，最近摩托羅拉公司研制出了一種由甲醇和氧氣以及強堿作電解質溶液的新型手機電池，電量可達現(xiàn)用鎳氫電池或鋰電池的10倍，可連續(xù)使用一個月才充一次電．
請回答以下問題：
（1）甲醇是
 
極，電極反應是
 
．
（2）電池反應的離子方程式是
 
．

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高分子材料的應用給我們的生活帶來了極大的便利，同時也帶來了日益嚴重的白色污染問題．為解決白色污染問題，你有什么好的創(chuàng)意？請通過調查或借助圖書館、網絡對該問題進行研究．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列四種裝置中，①盛200mL 0.005mol?L-1硫酸銅溶液②盛200mL 0.01mol?L-1硫酸�、凼�200mL氯化鋅溶液�、苁�200mL氯化鉀溶液

（1）上述四種裝置中，為電解池的是
 
（用編號回答），裝置①中兩電極的電極反應式分別是陽極
 
，陰極
 
．
（2）用離子方程式回答：通電時裝置④中的總反應式是
 
，溶液中可能發(fā)生的副反應是
 
；
（3）工作一段時間后，測得導線上均通過0.002mol電子，則上述四種裝置中溶液pH最大的是
 
（用編號回答，溶液體積變化忽略不計）；
（4）若將裝置④中的外加電源拆去，用導線將兩個電極連接，則Fe極上發(fā)生的反應是
 
，C極上發(fā)生的反應是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

物質的量濃度均為0.1mol/L的下列溶液：KNO3、Na2CO3、NaHCO3、NaHSO4、CH3COOH、NaOH、Ba（OH）2、NH4Cl，pH 由大到小的順序為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學方程式可以簡明的體現(xiàn)元素及其化合物的性質．已知：
氧化還原反應：
2FeCl3+2HI═2FeCl2+I2+2HCl
2Co（OH）3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+6H2O
2Fe（OH）2+I2+2KOH═2Fe（OH）3+2KI
3I2+6KOH═5KI+KIO3+3H2O
復分解反應：
2HSCN+K2CO3═2KSCN+CO2↑+H2O
KCN+CO2+H2O═HCN+KHCO3
熱分解反應：
4NaClO
  △  
.
 
3NaCl+NaClO4
NaClO4
  △  
.
 
 NaCl+2O2↑
下列說法不正確的是
 

A．氧化性（酸性溶液）：FeCl3＞Co（OH）3＞I2
B．還原性（堿性溶液）：Fe（OH）2＞I2＞KIO3
C．熱穩(wěn)定性：NaCl＞NaClO4＞NaClO
D．酸性（水溶液）：HSCN＞H2CO3＞HCN．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)用18.4mol/L的濃H2SO4來配制500mL0.2mol/L的稀H2SO4．可供選擇的儀器有：①玻璃棒；②燒瓶；③燒杯；④膠頭滴管；⑤量筒；⑥托盤天平；⑦藥匙．請回答下列問題：
（1）上述儀器中，在配制稀H2SO4時不需要使用的有
 
 （填代號），除上述儀器外，還缺少的一種主要儀器是
 
．
（2）經計算，需濃H2SO4的體積為
 
，量取濃硫酸時應選用
 
 （選填①10mL、②50mL、③100mL三種規(guī)格）的量筒．
（3）將所配制的稀H2SO4進行測定，發(fā)現(xiàn)濃度大于0.2mol/L．請你分析下列哪些操作會引起所配濃度偏大（填寫字母）
 
．
A．用量筒量取濃硫酸時，仰視量筒的刻度；
B．容量瓶未干燥即用來配制溶液；
C．濃硫酸在燒杯中稀釋后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中，并進行定容；
D．往容量瓶轉移時，有少量液體濺出；
E．燒杯未進行洗滌；
F．在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線；
G．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：

二氧化硒（Se）是一種氧劑，其被還原后的單質硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HNO3或濃H2SO4反應生成SeO2以回收Se．    完成下列填空：
（1）Se和濃HNO3反應的還原產物為NO和NO2，且NO和NO2的物質的量之比為1：1，寫出Se和濃HNO3的反應方程式
 
．
（2）已知：Se+2H2SO4（濃）→2SO2↑+SeO2+2H2O
2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42-+4H+
SeO2、H2SO4（濃）、SO2的氧化性由強到弱的順序是
 
．
（3）（回收得到的SeO2的含量，可以通過下面的方法測定：
①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O
②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI
配平方程式①，標出電子轉移的方向和數(shù)目．
 

（4）實驗中，準確稱量SeO2樣品0.1500g，消耗0.2000mol?L-1的Na2S2O3溶液25.00mL，所測定的樣品中SeO2的質量分數(shù)為
 
．

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