Question

物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列溶液：KNO₃、Na₂CO₃、NaHCO₃、NaHSO₄、CH₃COOH、NaOH、Ba（OH）₂、NH₄Cl，pH 由大到小的順序?yàn)?div id="2mu6gyc" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

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Answer 1

考點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：溶液酸性越強(qiáng)，氫離子濃度越大，則溶液的pH越小，溶液堿性越強(qiáng)，氫氧根離子濃度越大，則溶液的pH越大，據(jù)此先將各溶液分為酸性、中性、堿性溶液，然后根據(jù)鹽的水解程度、氫離子、氫氧根離子濃度判斷各溶液的pH大�。�

解答： 解：0.1mol/L的溶液中，按照酸、堿、鹽分別分析：
酸性：CH₃COOH為弱電解質(zhì)，在溶液中只能部分電離，故c（H⁺）＜0.1mol/L，所以pH＞1；
NaHSO₄是強(qiáng)酸的酸式鹽，在水中完全電離成鈉離子、硫酸根離子、氫離子，所以c（H⁺）=0.1mol/L，所以pH=1；
NH₄Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子部分水解，溶液呈酸性，但是銨根離子水解程度較小，溶液中氫離子濃度小于醋酸，溶液pH大于CH₃COOH，；
中性：KNO₃是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，水溶液呈中性，溶液的pH=7；
堿性：NaOH是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，c（OH^-）=0.1mol/L，所以pH=13；
Ba（OH）₂是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，c（OH^-）=0.2mol/L，所以pH＞13；
Na₂CO₃是強(qiáng)堿弱酸鹽，水溶液都呈堿性；
NaHCO₃是弱酸的酸式鹽水解顯堿性，由于碳酸酸性大于碳酸氫根離子，所以NaHCO₃水解程度小于Na₂CO₃，NaHCO₃溶液的堿性小于Na₂CO₃，
所以pH由大到小的順序?yàn)椋築a（OH）₂＞NaOH＞Na₂CO₃＞NaHCO₃＞KNO₃＞NH₄Cl＞CH₃COOH＞NaHSO₄，
故答案為：Ba（OH）₂＞NaOH＞Na₂CO₃＞NaHCO₃＞KNO₃＞NH₄Cl＞CH₃COOH＞NaHSO₄．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系、鹽的水解及其影響，題目難度中等，題目難度中等，解題根據(jù)是明確溶液酸堿性與溶液pH的計(jì)算方法，明確影響鹽的水解大小的因素，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．