Question

（10分）A、B、C、D、E都是短周期元素，原子半徑D>C>A>E>B，其中A、B處在同一周期，A、C處在同一主族。C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍,且D為金屬。試回答：
（1）C在元素周期表的第_____周期________族。
（2）在五種元素中，能形成的最簡單的液態(tài)或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是(用具體的分子式表示)                     。
（3）A與B形成的三原子分子的結(jié)構式是   ，B與D形成的原子個數(shù)比為1∶1的化合物的電子式是   。
（4）E的一種氫化物叫肼，其分子中E原子與氫原子個數(shù)比為1 ：2。肼—空氣燃料電池是一種環(huán)保堿性燃料電池，其電解質(zhì)溶液是20%—30%的KOH溶液。該燃料電池的正極的電極反應式是____________。

Answer 1

（1）三�、簦粒�每空1分） ；（2）H₂O> NH₃>CH₄>SiH₄�。�2分）；
（3）  O=C=O（2分）　　（2分）；（4） O₂＋2H₂O＋4e^－＝4OH^-（2分）。

解析試題分析：根據(jù)題意可推知：A是C元素，B是O元素，C是Si元素，D是Na元素；E是N元素。（1）Si元素在元素周期表的第三周期ⅣＡ族。（2）在五種元素中，除Na是金屬元素，不能形成液態(tài)或氣態(tài)氫化物外，其余的都可以能形成的最簡單的液態(tài)或氣態(tài)氫化物，它們的穩(wěn)定性由大到小的順序是H₂O> NH₃> CH₄>SiH₄； （3）A與B形成的三原子分子的結(jié)構式是O=C=O；B與D形成的原子個數(shù)比為1∶1的化合物的電子式是；（4）  E的一種氫化物叫肼，其分子中E原子與氫原子個數(shù)比為1 ：2。肼—空氣燃料電池是一種環(huán)保堿性燃料電池，其電解質(zhì)溶液是20%—30%的KOH溶液。該燃料電池的正極的電極反應式是O₂＋2H₂O＋4e^－＝4OH^-。
考點：考查元素的推斷、元素在周期表中的位置、物質(zhì)的電子式、結(jié)構式的書寫、穩(wěn)定性的比較、燃料電池電極反應式的書寫的知識。