Question

已知NaHSO₄晶體易溶于水，它溶于水時(shí)，電離出三種不同的離子，電離方程式為：NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO

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，因此NaHSO₄溶液顯酸性．但NaHSO₄受熱熔化時(shí)卻只能電離出兩種不同離子．
（1）NaHSO₄在熔融狀態(tài)下的電離方程式是

 

（2）下列說法中正確的是

 

（填序號(hào)）
A．NaHSO₄屬于酸                  B．NaHSO₄屬于氫化物
C．NaHSO₄晶體屬于電解質(zhì)          D．NaHSO₄溶液能與Zn反應(yīng)生成氫氣
（3）向一定量的Ba（OH）₂溶液中，逐滴加入NaHSO₄溶液，直至不再生成沉淀，該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

 

，
沉淀完全后，繼續(xù)滴加NaHSO₄溶液，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

 

．
（4）NaHSO₄和NaHCO₃中都含有氫元素，但將二者同時(shí)加入水中，可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫,酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系,電離方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題,電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）NaHSO₄在熔融狀態(tài)下只斷裂離子鍵；
（2）A．電離出的陽(yáng)離子都是氫離子的化合物是酸；
B．氫與其他元素形成的二元化合物是氫化物；
C．在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)；
D．硫酸氫鈉在水中電離產(chǎn)生氫離子，氫離子與鋅反應(yīng)生成氫氣；
（3）Ba（OH）₂溶液與NaHSO₄溶液按照物質(zhì)的量之比為1：1反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化鈉、水；繼續(xù)滴加NaHSO₄溶液，發(fā)生氫離子與氫氧根離子中和生成水；
（4）NaHSO₄和NaHCO₃二者同時(shí)加入水中，可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳．

解答： 解：（1）NaHSO₄在熔融狀態(tài)下只斷裂離子鍵，NaHSO₄在熔融狀態(tài)下的電離方程式是：NaHSO₄═Na⁺+HSO₄^-，
故答案為：NaHSO₄═Na⁺+HSO₄^-；
（2）A．NaHSO₄電離產(chǎn)生的陽(yáng)離子除了氫離子還有鈉離子，屬于鹽，故A錯(cuò)誤；
B．NaHSO₄含鈉、氫、硫、氧四種元素不屬于氫化物，故B錯(cuò)誤；
C．NaHSO₄晶體在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，屬于電解質(zhì)，故C正確；
D．硫酸氫鈉在水中電離產(chǎn)生氫離子，氫離子與鋅反應(yīng)生成氫氣，故D正確；
故選：CD；
（3）向一定量的Ba（OH）₂溶液中，逐滴加入NaHSO₄溶液，直至不再生成沉淀，該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+H₂O；沉淀完全后，繼續(xù)滴加NaHSO₄溶液，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為OH^-+H⁺═H₂O，
故答案為：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+H₂O；OH^-+H⁺═H₂O；
（4）NaHSO₄和NaHCO₃二者同時(shí)加入水中，可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，離子方程式為：H⁺+HCO₃^-═H₂O+CO₂↑，
故答案為：H⁺+HCO₃^-═H₂O+CO₂↑．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式、電離方程式的書寫，掌握離子方程式、電離方程式書寫的方式是解題的關(guān)鍵，題目難度不大，注意硫酸氫鈉在熔融狀態(tài)下和水溶液中的電離方式不同．