Question

【題目】溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0 molPCl5，反應(yīng)PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)經(jīng)一段時間后達到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：

t/s	0	50	150	250	350
n(PCl3)/ mol	0	0.16	0.19	0.20	0.20

下列說法正確的是(　　)

A. 反應(yīng)在前50 s的平均速率為v(PCl3)=0.0032 mol·L－1·s－1

B. 保持其他條件不變，升高溫度，平衡時，c(PCl3)=0.11 mol·L－1,則反應(yīng)的△H＜0

C. 相同溫度下，起始時向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，達到平衡前v(正)＞v(逆)

D. 相同溫度下，起始時向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2，達到平衡時，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%

Answer 1

【答案】C

【解析】A、由表中數(shù)據(jù)可知50s內(nèi)，△n（PCl3）=0.16mol，v（PCl3）==0.0016mol/（Ls），故A錯誤；B、由表中數(shù)據(jù)可知，平衡時n（PCl3）=0.2mol，保持其他條件不變，升高溫度，平衡時，c（PCl3）=0.11 mol/L，則n′（PCl3）=0.22mol，根據(jù)平衡時n（PCl3），判斷平衡移動方向，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，△H>0，故B錯誤；

C、，所以平衡常數(shù)k=，起始時向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，起始時PCl5的濃度為0.5mol/L、PCl3的濃度為0.1mol/L、Cl2的濃度為0.1mol/L，濃度商Qc=，，Qc＜K，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，反應(yīng)達平衡前v（正）＞v（逆），故C正確；D、等效為起始加入2.0molPCl5，與原平衡相比，壓強增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡時的PCl5轉(zhuǎn)化率較原平衡低，故平衡時PCl3的物質(zhì)的量小于0.4mol，即相同溫度下，起始時向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2，達到平衡時，PCl3的物質(zhì)的量小于0.4mol，參加反應(yīng)的PCl3的物質(zhì)的量大于1.6mol，故達到平衡時，PCl3的轉(zhuǎn)化率高于1.6mol/2mol=0.8，故D錯誤；故選C。