【題目】工業(yè)上常用CuCl作O2、CO的吸收劑，某同學(xué)利用如圖所示裝置模擬工業(yè)上測(cè)定高爐煤氣中CO、CO2、N2和O2的含量。

已知：Na2S2O4和KOH的混合溶液也能吸收氧氣。

(1)裝置的連接順序應(yīng)為_______→D

(2)用D裝置測(cè)N2含量，讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意______________________。

【答案】C→B→A 溫度降到常溫，上下調(diào)節(jié)量氣管至左右液面相平，讀數(shù)時(shí)視線與凹液面的最低處相切

【解析】

(1)可用KOH吸收二氧化碳，然后用B吸收氧氣，再用A吸收CO，最后用排水法測(cè)量氮?dú)獾捏w積；

(2)用D裝置測(cè)N2含量，應(yīng)注意溫度在常溫，且左右液面相平，讀數(shù)時(shí)視線與凹液面最低處水平相切。

(1)氫氧化鉀會(huì)吸收二氧化碳，鹽酸揮發(fā)出的HCl會(huì)影響氧氣的吸收、二氧化碳的吸收，故C中盛放氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳，B中盛放保險(xiǎn)粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液吸收氧氣，A中盛放CuCl的鹽酸溶液吸收CO，D測(cè)定氮?dú)獾捏w積，裝置的連接順序應(yīng)為C→B→A→D；

(2)用D裝置測(cè)N2含量，讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意溫度降到常溫，上下調(diào)節(jié)量氣管至左右液面相平，讀數(shù)時(shí)視線與凹液面的最低處相切。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】BrF3是應(yīng)用最廣泛的一種鹵素互化物，還是一種很好的溶劑，它能與H2O反應(yīng)生成Br2、HBrO3、O2和HF。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.該反應(yīng)中，有三種元素化合價(jià)發(fā)生改變

B.該反應(yīng)的還原劑為BrF3，氧化產(chǎn)物為O2

C.生成0.1molO2，有0.4mole-轉(zhuǎn)移

D.0.9molBrF3參加反應(yīng)，被H2O還原的BrF3為0.4mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖為原電池裝置示意圖。

(1)將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個(gè)原電池中，作負(fù)極的分別是________(填字母)。

A．鋁片、銅片 B．銅片、鋁片

C．鋁片、鋁片 D．銅片、銅片

寫出插入燒堿溶液中形成的原電池的負(fù)極反應(yīng)式：______________________________。

(2)若A為Pb，B為PbO2，電解質(zhì)為H2SO4溶液，工作時(shí)的總反應(yīng)為Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。寫出B電極反應(yīng)式：__________________________；該電池在工作時(shí)，A電極的質(zhì)量將________(填“增加”“減小”或“不變”)。若該電池反應(yīng)消耗了0.1 mol H2SO4，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為________。

(3)若A、B均為鉑片，電解質(zhì)為KOH溶液，分別從A、B兩極通入H2和O2，該電池即為氫氧燃料電池，寫出A電極反應(yīng)式：___________________________________；該電池在工作一段時(shí)間后，溶液的堿性將________(填“增強(qiáng)”“減弱”或“不變”)。

(4)若A、B均為鉑片，電解質(zhì)為H2SO4溶液，分別從A、B兩極通入CH4和O2，該電池即為甲烷燃料電池，寫出A電極反應(yīng)式：___________________________________；若該電池反應(yīng)消耗了6.4克CH4，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某小組同學(xué)以不同方案探究Cu粉與FeCl3溶液的反應(yīng)。

（1）甲同學(xué)向FeCl3溶液中加入Cu粉，觀察到溶液的顏色變?yōu)闇\藍(lán)色，由此證明發(fā)生了反應(yīng)，其離子方程式是__。

（2）乙同學(xué)通過反應(yīng)物的消耗證明了上述反應(yīng)的發(fā)生：將Cu粉加入到滴有少量KSCN的FeCl3溶液中，觀察到溶液紅色褪去，有白色沉淀A產(chǎn)生。

①針對(duì)白色沉淀A，查閱資料：A可能為CuCl和CuSCN(其中硫元素的化合價(jià)為-2價(jià))中的一種或兩種。實(shí)驗(yàn)過程如下：

請(qǐng)回答：

Ⅰ.根據(jù)白色沉淀B是__(填化學(xué)式)，判斷沉淀A中一定存在CuSCN。

Ⅱ.僅根據(jù)白色沉淀A與過量濃HNO3反應(yīng)產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，不能判斷白色沉淀A中一定存在CuSCN，從氧化還原角度說(shuō)明理由：__。

Ⅲ.向?yàn)V液中加入a溶液后無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明A不含CuCl，則a是__(填化學(xué)式)。

根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，證明A僅為CuSCN。

②進(jìn)一步查閱資料并實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證了CuSCN的成因，將該反應(yīng)的方程式補(bǔ)充完整： Cu2++ SCN-= CuSCN↓+ (SCN)2__

③結(jié)合上述過程以及Fe(SCN)3Fe3++3SCN-的平衡，分析（2）中溶液紅色褪去的原因：__。

（3）已知(SCN)2稱為擬鹵素，其氧化性與Br2相近。將KSCN溶液滴入（1）所得的溶液中，觀察到溶液變紅色，則溶液變紅的可能原因是__或__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A～D等幾種烴分子的球棍模型如圖所示，據(jù)此回答下列問題。

（1）D的分子式為__，A的二氯取代物有__種。

（2）分子中所有原子共平面的是__（填序號(hào)）。C可以通過加聚反應(yīng)生成一種常見的高分子材料，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置制取少量溴苯，試填寫下列空白。

(1)在燒瓶a中裝的試劑是鐵粉、______和_____。

(2)請(qǐng)你推測(cè)長(zhǎng)直導(dǎo)管b的作用：__。

(3)請(qǐng)你分析導(dǎo)管c的下口可否浸沒于液面中_____？為什么？_____。

(4)反應(yīng)完畢后，向錐形瓶d中滴加AgNO3溶液有_____生成，此現(xiàn)象說(shuō)明這種獲得溴苯的反應(yīng)屬于_____。(填有機(jī)反應(yīng)類型)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在1 L密閉容器中，把1mol A和1 mol B混合發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成0.4 mol D，并測(cè)得C的平衡濃度為0.4 mol/L，下列敘述中不正確的是（ ）

A.x的值為2B.A的轉(zhuǎn)化率為40%

C.B的平衡濃度為0.8 mol/LD.D的體積分?jǐn)?shù)為20%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述一定不正確的是

A. 向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液顯紅色

B. KAl(SO4) 2·12H2O溶于水可形成 Al(OH)3膠體

C. NH4Cl與Ca(OH)2混合加熱可生成NH3

D. Cu與FeCl3溶液反應(yīng)可生成CuCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知一些物質(zhì)之間存在如圖所示的三角關(guān)系：

①圖中每個(gè)小三角形的三種物質(zhì)中至少含有一種相同元素；

②D為固體單質(zhì)，O為氣體單質(zhì)，其余物質(zhì)為常見化合物；

③C能使品紅溶液褪色，也能使澄清的石灰水變渾濁；

④E為淡黃色化合物，與L反應(yīng)生成O；

⑤L和J的水溶液可生成K；

⑥H是紅棕色氣體，可形成酸雨。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）E的電子式為__，結(jié)構(gòu)中含有__（填“離子鍵”、“極性鍵”、“非極性鍵”），寫出E→F的離子反應(yīng)方程式___。

（2）K的化學(xué)式為__，寫出L和J的水溶液生成K的化學(xué)方程式___。

（3）I的濃溶液具有強(qiáng)__性（填“氧化”、“還原”），該濃溶液與C反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

（4）A與C具有相同的元素組成，則A的化學(xué)式為__，寫出C轉(zhuǎn)化為A的化學(xué)反應(yīng)方程式__。

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