【題目】某學(xué)生想通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量來(lái)計(jì)算中和熱。他將50mL0.5mol/L的鹽酸與50mL 0.55mol/L 的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1) 從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是______,燒杯間填滿碎塑料泡沫的作用是_________。
(2) 大燒杯上如不蓋硬紙板,則求得的中和熱數(shù)值_________(填“偏大”、“偏小’、“無(wú)影響”)
(3) 實(shí)驗(yàn)中改用20 mL 0.50 mol/L的鹽酸跟20mL 0.55 mol/L的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”),理由是______________;所求中和熱的數(shù)值會(huì)________(填“相等”或“不相等”),理由是_________________。若他測(cè)得Δt=3℃,則中和熱ΔH為_______________
【答案】環(huán)形玻璃攪拌棒保溫、隔熱,減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失偏小不相等因?yàn)樗、堿發(fā)生中和反應(yīng)放出的熱量與酸、堿的用量有關(guān)相等中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol H2O所放出的熱量,它與酸、堿的用量無(wú)關(guān)-50.16kJ/mol
【解析】
(1).根據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造來(lái)判斷該裝置缺少的儀器;中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作;(2).不蓋硬紙板,會(huì)有一部分熱量散失;(3).反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān),并根據(jù)中和熱的概念和實(shí)質(zhì)來(lái)計(jì)算和解答。
(1).由量熱計(jì)的構(gòu)造可知該裝置缺少的儀器是環(huán)形玻璃攪拌器;中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作,大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是保溫、隔熱,減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失,故答案為:環(huán)形玻璃攪拌棒;保溫、隔熱,減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失;
(2).大燒杯上如不蓋硬紙板,會(huì)有一部分熱量散失,求得的中和熱數(shù)值將會(huì)減小,故答案為:偏;
(3).反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān),若用20mL0.50mol/L的鹽酸跟20mL0.55mol/L的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,生成水的量減少,放出的熱量偏少,但中和熱是指酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱,與酸堿的用量無(wú)關(guān),所以改用20mL0.50mol/L的鹽酸跟20mL0.55mol/L的NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測(cè)得中和熱數(shù)值相等;△H=-[40g×4.18×10-3kJ/(g ·℃)×3℃]÷0.01mol=-50.16kJ/mol,故答案為:不相等;因?yàn)樗帷A發(fā)生中和反應(yīng)放出的熱量與酸、堿的用量有關(guān);相等;中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量,它與酸、堿的用量無(wú)關(guān);-50.16kJ/mol。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】高一學(xué)生小強(qiáng)的化學(xué)筆記中有如下內(nèi)容,你認(rèn)為他的筆記中有幾處錯(cuò)誤( )
①依據(jù)水溶液能否導(dǎo)電將物質(zhì)分為電解質(zhì)與非電解質(zhì)
②單質(zhì)可分為金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)
③化合物主要包括:酸、堿、鹽和氧化物
④按照分散劑粒子直徑大小可將分散系分為溶液、濁液和膠體
⑤溶液呈電中性,膠體帶有電荷
A.二處B.三處C.四處D.五處
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列措施能明顯增大原反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的是( )
A.Na與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量
B.將稀H2SO4改為98%的濃H2SO4與Zn反應(yīng)制取H2
C.恒溫、恒容條件下,在工業(yè)合成氨反應(yīng)中,增加氫氣的量
D.在H2SO4與NaOH兩溶液反應(yīng)時(shí),增大壓強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溶液中含有大量的下列離子:Fe3+、SO42-、Al3+和M離子,經(jīng)測(cè)定Fe3+、SO42-、Al3+和M離子的物質(zhì)的量之比為2:4:1:1,則M離子可能是下列中的( )
A.Na+B.OH-C.Mg2+D.Cl-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(12分)現(xiàn)有反應(yīng):CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+ H2(g) ;△H<0。在850℃時(shí),平衡常數(shù)K=1。
(1)若升高溫度到950℃時(shí),達(dá)到平衡時(shí)K__ ___1(填“>”、“<”或“=”)
(2)850℃時(shí),若向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入 1.0 mol CO、3.0molH2O、1.0mol CO2和 x molH2,則:
①當(dāng)x=5.0時(shí),上述平衡向_______(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向進(jìn)行。
②若要使上述反應(yīng)開(kāi)始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行,則x應(yīng)滿足的條件是________。
(3)在850℃時(shí),若設(shè)x=5.0 mol和x=6.0mol,其它物質(zhì)的投料不變,當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后,測(cè)得H2的體積分?jǐn)?shù)分別為a%、b%,則a _______ b(填“>”、“<”或“=”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。已知:
①Sn (s、白)+2HCl (aq)=SnCl2 (aq)+H2 (g);DH1
②Sn (s、灰)+2HCl (aq)=SnCl2 (aq)+H2 (g);DH2
③Sn (s、灰)Sn (s、白);DH3=+2.1 kJ/mol
下列說(shuō)法正確的是( )
A. DH1>DH2
B. 錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在
C. 灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
D. 錫制器皿長(zhǎng)期處于低于13.2 ℃的環(huán)境中,會(huì)自行毀壞
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】按以下步驟從合成。(部分試劑和反應(yīng)條件已略去)
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)分別寫(xiě)出B、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:B_________、D_________。
(2)反應(yīng)①~⑦中屬于消去反應(yīng)的是_______________。(填數(shù)字代號(hào))
(3)如果不考慮⑥、⑦反應(yīng),對(duì)于反應(yīng)⑤,得到的E可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________________ 、_____________________、_____________________。
(4)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式(并注明反應(yīng)條件) A→B _________;C→D____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】依據(jù)題意,完成下列各題:
(1)1.0 g乙醇完全燃燒生成液態(tài)水放出1.37 kJ熱量,表示乙醇的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為__________________________________________________;
(2) “長(zhǎng)征”2號(hào)火箭的發(fā)動(dòng)機(jī)中用“偏二甲肼”(分子式為C2H8N2)和四氧化二氮作為液態(tài)燃料。已知a g偏二甲肼與b g四氧化二氮在發(fā)動(dòng)機(jī)內(nèi)燃燒生成穩(wěn)定的、對(duì)環(huán)境友好的物質(zhì)。若生成1 mol N2(g) 的反應(yīng)熱為c kJ,寫(xiě)出熱化學(xué)方程式______________________________________________;
(3) T ℃時(shí),如圖所示, 對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________;
(4) 向足量的H2SO4溶液中加入100 mL 0.4 mol·L-1的Ba(OH)2溶液,放出的熱量是5.12 kJ。向足量的Ba(OH)2溶液中加入100 mL 0.4 mol·L-1的HCl溶液,放出的熱量為2.2 kJ。則Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為Ba2+(aq)+SO42-(aq)===BaSO4(s) ΔH=______________;
(5) 研究表明,化學(xué)反應(yīng)的能量變化(ΔH)與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)。鍵能可以簡(jiǎn)單地理解為斷開(kāi)1 mol化學(xué)鍵時(shí)所需吸收的能量。下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù):
化學(xué)鍵 | P—P | P—O | O==O | P==O |
鍵能kJ/mol | 197 | 360 | 499 | x |
已知白磷(P4)的燃燒熱為2378.0 kJ/mol,白磷完全燃燒的產(chǎn)物(P4O10)的結(jié)構(gòu)如圖所示,則上表中x=_________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列變化過(guò)程中,ΔS<0的是( 。
A.氯化鈉溶于水中
B.CaCO3(s)分解為CaO(s)和CO2(g)
C.干冰的升華
D.NH3(g)和HCl(g)反應(yīng)生成NH4Cl
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