Question

配平下列化學(xué)方程式并回答問題：
（1）□K₂Cr₂O₇+□FeSO₄+□H₂SO₄--□K₂SO₄+□Fe₂（SO₄）₃+□H₂O+□Cr₂（SO₄）₃該反應(yīng)中，被氧化的元素是

 

氧化產(chǎn)物是

 

，還原產(chǎn)物是

 

 （ 填化學(xué)式）
（2）□KClO₃+□HCl_（濃）--□KCl+□ClO₂↑+□Cl₂↑+□H₂O濃鹽酸在反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是

 

（填寫編號，多選倒扣）．
①只有還原性  ②還原性和酸性  ③只有氧化性  ④氧化性和酸性

Answer 1

考點：氧化還原反應(yīng)方程式的配平,氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：（1）該反應(yīng)中Cr元素化合價由+6價變?yōu)?3價、Fe元素化合價由+2價變?yōu)?3價，其轉(zhuǎn)移電子總數(shù)是6，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等、原子守恒配平方程式；
（2）該反應(yīng)KClO₃中Cl元素化合價由+5價變?yōu)?4價，HCl中部分Cl元素化合價由-1價變?yōu)?價、部分Cl元素化合價不變，據(jù)此判斷濃鹽酸的性質(zhì)．

解答： 解：（1）該反應(yīng)中Cr元素化合價由+6價變?yōu)?3價、Fe元素化合價由+2價變?yōu)?3價，其轉(zhuǎn)移電子總數(shù)是6，所以K₂Cr₂O₇的計量數(shù)是3、FeSO₄的計量數(shù)是6，再結(jié)合原子守恒配平方程式為2K₂Cr₂O₇+6FeSO₄+7H₂SO₄=K₂SO₄+3 Fe₂（SO₄）₃+7H₂O+Cr₂（SO₄）₃，該反應(yīng)中氧化劑是K₂Cr₂O₇、還原劑是FeSO₄，被氧化是元素是Fe、氧化產(chǎn)物是Fe₂（SO₄）₃ 、還原產(chǎn)物是Cr₂（SO₄）₃，
故答案為：1；6；7；1；3；7；1；Fe；Fe₂（SO₄）₃；Cr₂（SO₄）₃；
（2）該反應(yīng)KClO₃中Cl元素化合價由+5價變?yōu)?4價，HCl中部分Cl元素化合價由-1價變?yōu)?價、部分Cl元素化合價不變，所以濃鹽酸體現(xiàn)酸性和還原性，故選④．

點評：本題考查氧化還原反應(yīng)方程式的配平、物質(zhì)性質(zhì)的判斷，根據(jù)守恒思想配平方程式，知道常見元素化合價，注意（2）中氯元素化合價變化不能發(fā)生交叉現(xiàn)象，為易錯點．