【題目】化合物 I()是治療心臟病的一種重要藥物,可由簡單有機物 A、B 和萘( )合成,路線如下:
(1)C的結(jié)構(gòu)簡式為_________,E的化學(xué)名稱_______。
(2)由萘生成C、B生成E的反應(yīng)類型分別為_________、_________ 。
(3)I中含氧官能團的名稱為_______。
(4)D可使溴水褪色,由D生成G的反應(yīng)實現(xiàn)了原子利用率100%,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。
(5)同位素標記可用來分析有機反應(yīng)中的斷鍵情況,若用超重氫(T)標記的
G()與F反應(yīng),所得H的結(jié)構(gòu)簡式為 則反應(yīng)中G()斷裂的化學(xué)鍵為 _______(填編號)
(6)Y為H的同分異構(gòu)體,滿足以下條件的共有______種,請寫出其中任意一種的結(jié)構(gòu)簡式_________。
①含有萘環(huán),且環(huán)上只有一個取代基。
②可發(fā)生水解反應(yīng),但不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。
【答案】 乙醇 取代反應(yīng) 加成反應(yīng) 醚鍵和羥基 ad 8 (任寫一種,符合題目要求即可)
【解析】
和氯氣在催化劑作用下發(fā)生取代生成C,C在堿性條件下發(fā)生發(fā)生水解反應(yīng)生成F,F和G在堿性條件下生成H,根據(jù)H的結(jié)構(gòu)簡式,可知C的結(jié)構(gòu)簡式為,F的結(jié)構(gòu)簡式為;B(乙烯)在催化劑作用下與水發(fā)生加成反應(yīng)生成E,則E為乙醇,乙醇與氨氣發(fā)生取代反應(yīng)生成(CH3CH2)3N,據(jù)此分析解答。
(1)根據(jù)分析C的結(jié)構(gòu)簡式為,E的化學(xué)名稱是乙醇;
(2)根據(jù)分析,和氯氣在催化劑作用下發(fā)生取代生成C,反應(yīng)類型為取代反應(yīng);B(乙烯)在催化劑作用下與水發(fā)生加成反應(yīng)生成E,反應(yīng)類型為加成反應(yīng);
(3)化合物 I的結(jié)構(gòu)簡式為,其中含氧官能團有醚鍵和羥基;
(4) A與氯氣在加熱條件下反應(yīng)生成D,D在催化劑作用下被氧氣氧化生成G,D可使溴水褪色,說明D中含有碳碳雙鍵,由D生成G的反應(yīng)實現(xiàn)了原子利用率100%,結(jié)合G的結(jié)構(gòu)簡式可知,D的結(jié)構(gòu)簡式為,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:;
(5)反應(yīng)中G()到H( )過程中,氯原子從G分子中脫離,則a位置的鍵發(fā)生斷鍵;含有重氫的環(huán)狀結(jié)構(gòu)斷開,說明d位置化學(xué)鍵斷裂;斷裂的化學(xué)鍵為ad;
(6)H的結(jié)構(gòu)簡式為 ,Y為H的同分異構(gòu)體,含有萘環(huán),且環(huán)上只有一個取代基,可發(fā)生水解反應(yīng),但不能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說明分子中由酯基,沒有醛基,故符合要求的結(jié)構(gòu)簡式為、、、 、 、 、 、 ,共有8種(任寫一種,符合題目要求即可)。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于如圖所示各裝置的敘述中,正確的是
A. 裝置①是原電池,總反應(yīng)是:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
B. 裝置①中,鐵作負極,電極反應(yīng)式為:Fe3++e-=Fe2+
C. 裝置②通電一段時間后石墨Ⅱ電極附近溶液紅褐色加深
D. 若用裝置③精煉銅,則d極為粗銅,c極為純銅,電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:時
化學(xué)式 | |||
電離平衡常數(shù) |
下列說法正確的是 ( )
A. 醋酸稀釋過程中,逐漸減小
B. 溶液中:
C. 向醋酸或HCN溶液中加入,均產(chǎn)生
D. 物質(zhì)的量濃度相同時
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【題目】下列說法正確的是( )
A.1mol苯甲酸在濃H2SO4存在下與足量乙醇反應(yīng)可得1mol苯甲酸乙酯
B.分子中的所有原子有可能共平面
C.分子式為C5H12O的醇,能在銅催化下被O2氧化為醛的同分異構(gòu)體有4種
D.1mol阿司匹林(結(jié)構(gòu)簡式見圖)與足量的氫氧化鈉溶液加熱反應(yīng),最多消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量2mol
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【題目】鈦被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬,請回答下列問題:
(1)金紅石(TiO2)是鈦的主要礦物之一,基態(tài)Ti原子價層電子的排布圖為_________,基態(tài)O原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為 __________形。
(2)以TiO2為原料可制得TiCl4,TiCl4的熔、沸點分別為205K、409K,均高于結(jié)構(gòu)與其相似的CCl4,主要原因是 __________________。
(3)TiCl4可溶于濃鹽酸得H2[TiCl6],向溶液中加入NH4Cl濃溶液可析出黃色的(NH4)2[TiCl6]晶體。該晶體中微觀粒子之間的作用力有 ________。
A.離子鍵 B.共價鍵 C.分子間作用力 D.氫鍵 E.范德華力
(4)TiCl4可與CH3CH2OH、HCHO、CH3OCH3等有機小分子形成加合物。上述三種小分子中C原子的VSEPR模型不同于其他分子的是 _____,該分子中C的軌道雜化類型為________ 。
(5)TiO2與BaCO3一起熔融可制得鈦酸鋇。
①BaCO3中陰離子的立體構(gòu)型為 ________。
②經(jīng)X射線分析鑒定,鈦酸鋇的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示(Ti4+、Ba2+均與O2-相接觸),則鈦酸鋇的化學(xué)式為 _________。已知晶胞邊長為a pm,O2-的半徑為b pm,則Ti4+、Ba2+的半徑分別為____________pm、___________pm。
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【題目】氯化亞銅是一種重要的化工產(chǎn)品,常用作有機合成催化劑,還可用于顏料、防腐等工業(yè),它不溶于H2SO4、HNO3和醇,微溶于水,可溶于濃鹽酸和氨水,在潮濕空氣中易水解氧化成綠色的堿式氯化銅[Cu2(OH)4-nCln],隨著環(huán)境酸度的改變n隨之改變。以海綿銅(主要成分是Cu和少量CuO)為原料,采用硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)CuCl的工藝過程如下:
(1)過濾用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、________。
(2)還原過程中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式:__________,若將(NH4)2SO3換成鐵粉也可得到CuCl,寫出離子方程式___________。
(3)析出的CuCl晶體水洗后要立即用無水乙醇洗滌,在真空干燥機內(nèi)于70℃干燥2h,冷卻密封包裝。真空干燥、密封包裝的原因是:______________________________。
(4)隨著PH值減小[Cu2(OH)4-nCln]中Cu% ________。(填字母)
A. 增大 B.不變 C. 不能確定 D. 減小
(5)如圖是各反應(yīng)物在最佳配比條件下,反應(yīng)溫度對CuCl產(chǎn)率影響。由圖可知,溶液溫度控制在60℃時,CuCl產(chǎn)率能達到94%,當(dāng)溫度高于65℃ 時,CuCl產(chǎn)率會下降,從生成物的角度分析,其原因可能是_____。
(6)以碳棒為電極電解CuCl2溶液也可得到CuCl,寫出電解時陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)式:______。
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【題目】實驗室制備1,2二溴乙烷的反應(yīng)原理如下:CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O,CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br。用少量的溴和足量的乙醇制備1,2二溴乙烷的裝置如下圖所示:
有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:
乙醇 | 1,2二溴乙烷 | 乙醚 | |
狀態(tài) | 無色液體 | 無色液體 | 無色液體 |
密度/g·cm-3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
沸點/℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
熔點/℃ | -130 | 9 | -116 |
回答下列問題:
(1)在裝置c中應(yīng)加入________(選填序號),其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體。
①水 ②濃硫酸 ③氫氧化鈉溶液 ④飽和碳酸氫鈉溶液
(2)判斷d管中制備二溴乙烷反應(yīng)已結(jié)束的最簡單方法是________。
(3)將二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水,振蕩后靜置,產(chǎn)物應(yīng)在水的________(填“上”或“下”)層。
(4)若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2,最好用________(填正確選項前的序號)洗滌除去。①水、跉溲趸c溶液、鄣饣c溶液 ④乙醇
(5)反應(yīng)過程中需用冷水冷卻(裝置e), 但不用冰水進行過度冷卻,原因__________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)實驗室在配制Cu(NO3)2的溶液時,常將Cu(NO3)2固體先溶于較濃的硝酸中,再用蒸餾水稀釋到所需的濃度,其目的是____;
(2)FeCl3可用作凈水劑,其原理是(用離子方程式表示)____;將Al2(SO4)3溶液蒸干,最后得到的主要固體物質(zhì)是____(寫化學(xué)式)。
(3)已知草酸是二元弱酸,常溫下測得0.1mol/L的KHC2O4的pH為4.8,則此KHC2O4溶液中c(C2O42-)____c(H2C2O4)(填“大于”或“小于”或“等于”)。
(4)某小組同學(xué)探究飽和NaClO和KAl(SO4)2溶液混合反應(yīng)的實驗。打開活塞向燒瓶中的NaClO加入飽和KAl(SO4)2溶液,產(chǎn)生大量的白色膠狀沉淀。出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因是____(請用反應(yīng)的離子方程式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】亞硝酰氯(ClNO)是有機合成中的重要試劑,可通過反應(yīng):2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)獲得。
(1)氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時,涉及如下反應(yīng):
①2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) K1
②4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) K2
③2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) K3
則K3=__________(用K1、K2表示)。
(2)300℃時,2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)的正反應(yīng)速率表達式為v(正)=k·cn(ClNO),測得速率和濃度的關(guān)系如表所示:
序號 | c(ClNO)/(mol/L) | v/(x10-8mol·L-1·S-1) |
① | 0.30 | 0.36 |
② | 0.60 | 1.44 |
③ | 0.90 | 3.24 |
k=__________________________。
(3)按投料比[n(NO):n(Cl2)=2:1]把 NO和Cl2加入到一恒壓的密閉容器中發(fā)生反應(yīng),平衡時NO的轉(zhuǎn)化率與溫度T、壓強p(總壓)的關(guān)系如圖A所示:
①在p壓強條件下,M點時容器內(nèi)NO的體積分數(shù)為______________。
②若反應(yīng)一直保持在P壓強條件下進行,則M點的分壓平衡常數(shù)KP=________(用含P的表達式表示,用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓 x體積分數(shù))。
(4)一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g),平衡時ClNO的體積分數(shù)隨n(NO)/n(Cl2)的變化圖像如圖B所示,則A、B、C三狀態(tài)中,NO的轉(zhuǎn)化率最大的是________點,當(dāng)n(NO)/n(Cl2)=1.5時,達到平衡狀態(tài)ClNO的體積分數(shù)可能是D、E、F三點中的_______點。
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