【題目】Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，應(yīng)用前景十分看好。一種制備Na2FeO4的方法可用化學(xué)方程式表示如下： 2FeSO4+6Na2O2==2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑， 對(duì)此反應(yīng)下列說(shuō)法中正確的是

A. 2 mol FeSO4發(fā)生反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)中共有10 mol電子轉(zhuǎn)移

B. 每生成16g氧氣就有1molFe2+被還原

C. Na2O2只作氧化劑

D. 氧化產(chǎn)物只有Na2FeO4

【答案】A

【解析】
A、反應(yīng)中元素化合價(jià)升高的數(shù)目為：2×（6-2）+2×（1-0）=10，所以2molFeSO4發(fā)生反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為10mol，故A正確．

B. 每生成16g氧氣就有1molFe2+被氧化，故B錯(cuò)誤。

C、過(guò)氧化鈉中氧元素的化合價(jià)有的升高到0價(jià)有的降低到-2價(jià)，所以Na2O2即是氧化劑，又是還原劑，故C錯(cuò)誤；

D、反應(yīng)中，Na2FeO4中的鐵元素化合價(jià)為+6價(jià)，是從硫酸亞鐵中+2價(jià)的鐵元素升來(lái)的，所以硫酸亞鐵是還原劑，被氧化得到氧化產(chǎn)物Na2FeO4，同時(shí)過(guò)氧化鈉中的-1價(jià)的氧元素化合價(jià)降低，Na2FeO4中的-2價(jià)氧元素就來(lái)自過(guò)氧化鈉，所以Na2FeO4又是還原產(chǎn)物，當(dāng)然氧化產(chǎn)物還有氧氣，故D錯(cuò)誤；

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。已知W原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，Y原子次外層電子數(shù)與其他各層電子總數(shù)相等，W和X的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)。下列說(shuō)法正確的是

A. 含氧酸的酸性：Z＞W(wǎng)

B. 簡(jiǎn)單離子半徑：X＞Y＞Z

C. 四種元素均能與氫元素形成共價(jià)鍵

D. 在一定條件下W的單質(zhì)能與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A. 0.1 mol·L-1NaCl溶液中Na+的數(shù)目為0.1NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L H2O中含有分子的數(shù)目為0.5NA

C. 常溫常壓下，14 g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA

D. 1 mol Na被完全氧化生成Na2O2,失去的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】單斜硫和正交硫是硫的兩種同素異形體。已知

①S(s，單斜)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1＝－297.16 kJ/mol

②S(s，正交)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2＝－296.83 kJ/mol　，下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. 正交硫比單斜硫穩(wěn)定

B. S(s，單斜)===S(s，正交)　ΔH3＝＋0.33 kJ/mol

C. 相同物質(zhì)的量的正交硫比單斜硫所含有的能量高

D. ①式表示斷裂1 mol O2中的共價(jià)鍵所吸收的能量比形成1 mol SO2中的共價(jià)鍵所放出的能量多297.16 kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I.（1）已知16g固體硫完全燃燒時(shí)放出148.4KJ的熱量，寫(xiě)出表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：______________________。

（2）固態(tài)NaBH4與液態(tài)水反應(yīng)生成NaBO2固體和氯氣。在25℃、101KPa下，已知：每消耗3.8gNaBH4放熱21.6KJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________________。

II.（3）火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)過(guò)氧化氫。當(dāng)把0.4mol液態(tài)肼和0.8molH2O2混合反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵�，放�?57.7KJ的熱量（相當(dāng)于25℃、101KPa下測(cè)得的熱量）。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______________。又已知：H2O(l)＝H2O(g) ΔH=+44kJ/mol。則16g液態(tài)肼與過(guò)氧化氫反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是_____________KJ。

III.已知2mol氫氣燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出572KJ熱量，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） △H=-572KJ·mol-1。

（4）該反應(yīng)生成物的能量總和__________（填“大于”“小于”或“等于”）反應(yīng)物的能量總和。

（5）若2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量_______（填“＞”“＜”或“＝”）572KJ。

（6）與化石燃料相比，利用氫能源有很多優(yōu)點(diǎn)，寫(xiě)出其中一點(diǎn)：__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是

A. 28g N2含有的氮原子數(shù)目為NA

B. 常溫常壓下，22.4L Cl2含有的分子數(shù)目為NA

C. 1molNa變?yōu)?/span>Na+時(shí)失去的電子數(shù)目為NA

D. 1L 1mol·L—1K2CO3溶液中含有的鉀離子數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向100 mL的FeBr2溶液中，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2 5.04 L，Cl2全部被還原，測(cè)得溶液中c(Br－)＝c(Cl－)，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度是(　　)

A. 0.75 mol·L－1 B. 1.5 mol·L－1

C. 2 mol·L－1 D. 3 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述，正確的一項(xiàng)是

A. 離子化合物中一定含有離子鍵 B. 離子化合物中一定不含共價(jià)鍵

C. 非極性鍵一定存在于非金屬單質(zhì)中 D. 含共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】石墨和金剛石都是碳的單質(zhì)，石墨在一定條件下可轉(zhuǎn)化為金剛石。已知把石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石時(shí)，要吸收能量，下列說(shuō)法正確的是

A．石墨不如金剛石穩(wěn)定

B．金剛石不如石墨穩(wěn)定

C．等質(zhì)量的金剛石與石墨完全燃燒，放出的能量一樣多

D．等質(zhì)量的金剛石與石墨完全燃燒，石墨放出的能量多

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