Question

（1）硫元素有多種化合價(jià)，可形成多種化合物。填寫下表中的空白：

化合價(jià)	-2	-1	0	+2	+4	+6	+7
代表物的化學(xué)式		FeS2	S	Na2S2O3		SO3或H2SO4或Na2SO4	Na2S2O8

（2）已知NaHSO₃溶液顯弱酸陛，請寫出該溶液中存在的各種平衡反應(yīng)的離子方程式：                    。
（3）請按照濃度由大到小的順序排列Na₂SO₃溶液中的離子：                            。
Na₂SO₃溶液放置于空氣中一段時(shí)間后，溶液的pH      (填“增大”“減小”或“不變”)。(不考慮水的蒸發(fā))原因是                                                             
                                                                                。
（4）某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)流程探究Na₂S₂O₃的化學(xué)性質(zhì)。

實(shí)驗(yàn)①可說明Na₂S₂O₃能發(fā)生水解，實(shí)驗(yàn)②③說明Na₂S₂O₃具有       性。請你預(yù)測Na₂S₂O₃還可能具有的化學(xué)性質(zhì)(列舉2條即可)                        、                                  。

Answer 1

（1）（2分）

化合價(jià)	-2	-1	0	+2	+4	+6	+7
代表物的化學(xué)式	Na2S或H2S等				SO2或Na2SO3

 
（2）HSO₃^－H^＋+SO₃^2－、HSO₃^－+H₂OH₂SO₃+OH^－、H₂OH^＋+OH^－；（3分，每個(gè)方程式1分）
（3）c（Na^＋）＞c（SO₃^2－）＞c（OH^－）＞c（HSO₃^－）＞c（H^＋）（2分）；減�。�1分）；2SO₃^2－＋O₂=2SO₄^2－，SO₃^2－被氧化生成SO₄^2－，SO₃^2－的濃度減小，水解產(chǎn)生的OH^－濃度減小，溶液pH減��；（2分，只要敘述合理，不寫方程式也得分）
（4）還原；具有氧化性、沉淀性（或能與陽離子結(jié)合產(chǎn)生沉淀）、絡(luò)合性（或能形成絡(luò)合物）、能發(fā)生歧化反應(yīng)（或既具有氧化性又具有還原性）。（答對一條1分，共3分，錯(cuò)誤不得分，只要合理即可得分）

解析試題分析：（1）硫元素表現(xiàn)-2價(jià)，有硫化鈉等，硫元素表現(xiàn)+4價(jià)，有二氧化硫、亞硫酸鹽等，故答案為：Na₂S等；SO₂等；
（2）溶液中存在水的電離平衡、亞硫酸氫根的電離平衡與水解平衡，平衡反應(yīng)的離子方程式分別為HSO₃^－H^＋+SO₃^2－、HSO₃^－+H₂OH₂SO₃+OH^－、H₂OH^＋+OH^－，
（3）Na₂SO₃溶液亞硫酸根水解得到亞硫酸氫根，溶液呈堿性，亞硫酸根氫根水解得到亞硫酸，同時(shí)存在水的電離，故溶液中氫氧根離子的濃度大于亞硫酸氫根離子，堿性條件下，氫離子濃度原小于亞硫酸氫根離子濃度，水解程度不大，亞硫酸根濃度大于氫氧根離子濃度，故溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c（Na^＋）＞c（SO₃^2－）＞c（OH^－）＞c（HSO₃^－）＞c（H^＋），
Na₂SO₃溶液放置于空氣中一段時(shí)間后，SO₃^2－被氧化生成SO₄^2－，SO₃^2－的濃度減小，水解產(chǎn)生的OH^－濃度減小，溶液pH減小，
（4）Na₂S₂O₃溶液與氯化鋇溶液混合后，沒有明顯現(xiàn)象，加入氯水，有白色沉淀生成，該沉淀為硫酸鋇，反應(yīng)中硫元素的化合價(jià)升高，Na₂S₂O₃表現(xiàn)還原性；
Na₂S₂O₃中硫元素的化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)，具有氧化性、還原性，可能發(fā)生歧化反應(yīng)等．
考點(diǎn)：本題考查硫元素化合物的性質(zhì)、常用化學(xué)用語、鹽類水解、離子濃度比較等。