【題目】下列說法正確的是（ ）
A.足量的KI溶液與FeCl3溶液反應(yīng)后，用CCl4萃取其中的I2 ， 分液，在水溶液中滴加KSCN溶液仍呈血紅色，說明該反應(yīng)有一定的限度
B.在一定條件下，一份雙氧水樣品經(jīng)過2h，H2O2的濃度從0.05molL﹣1下降到0.03 molL﹣1 ， 該雙氧水在這2h中分解的平均反應(yīng)速率約為0.015 molL﹣1h﹣1
C.其它條件相同時(shí)，反應(yīng)溫度升高，對于吸熱反應(yīng)，反應(yīng)速率加快，對于放熱反應(yīng)，反應(yīng)速率減慢
D.一定條件下，固定體積的容器中發(fā)生反應(yīng)A（g）+B（g）2C（g），當(dāng)容器內(nèi)A，B，C的濃度之比為1：1：2時(shí)，該反應(yīng)一定處于平衡狀態(tài)

【答案】A
【解析】解：A．足量的KI溶液與FeCl3溶液反應(yīng)后，萃取分液后的溶液中加入KSCN溶液變紅色證明含鐵離子，說明氯化鐵和碘化鉀溶液反應(yīng)后有鐵離子存在，證明反應(yīng)有一定的可逆性，該反應(yīng)有一定的限度，故A正確；B．反應(yīng)速率= = =0.01mol/（Lh），故B錯(cuò)誤；
C．升溫對正逆反應(yīng)速率都增大，其它條件相同時(shí)，反應(yīng)溫度升高，對于吸熱反應(yīng)，反應(yīng)速率加快，對于放熱反應(yīng)，反應(yīng)速率也加快，故C錯(cuò)誤；
D．一定條件下，固定體積的容器中發(fā)生反應(yīng)A（g）+B（g）2C（g），反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，當(dāng)容器內(nèi)A、B、C的濃度之比為1：1：2時(shí)和起始量和變化量有關(guān)，反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；
故選A．
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的相關(guān)知識(shí)，掌握化學(xué)上把吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)稱為吸熱反應(yīng)；化學(xué)上把放出熱量的化學(xué)反應(yīng)稱為放熱反應(yīng)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有等體積、等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3H2O三種堿溶液，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為V1、V2、V3 ， 則三者的大小關(guān)系正確的是（ ）
A.V3＞V2＞V1
B.V3=V2=V1
C.V1=V2＞V3
D.V3＞V2=V1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上生產(chǎn)乙烯最主要的途徑是（ ）
A.石油裂解
B.乙醇脫水
C.乙炔加氫
D.煤炭干餾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族．將等物質(zhì)的量的X、Y的單質(zhì)充入一密閉容器中，在適當(dāng)催化劑和恒溫、恒壓條件下發(fā)生可逆反應(yīng)．下列說法中，正確的是（ ）
A.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率不相等
B.反應(yīng)過程中，Y的單質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)始終為50%
C.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，X、Y的兩種單質(zhì)在混合氣體中的物質(zhì)的量之比為1：1
D.達(dá)到化學(xué)平衡的過程中，混合氣體平均相對分子質(zhì)量逐漸減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉛蓄電池是常用的化學(xué)電源，其電極材料分別是Pb和PbO2 ， 電解液為稀硫酸．放電時(shí)，該電池總反應(yīng)式為：Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O．請根據(jù)上述情況判斷：
（1）該蓄電池的負(fù)極材料是 ， 放電時(shí)發(fā)生（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)．
（2）該蓄電池放電時(shí)，電解質(zhì)溶液的酸性（填“增大”、“減小”或“不變”），電解質(zhì)溶液中陰離子移向（填“正”或“負(fù)”）極．
（3）已知硫酸鉛為不溶于水的白色沉淀，生成時(shí)附著在電極上．試寫出該電池放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)（用離子方程式表示）．
（4）氫氧燃料電池具有啟動(dòng)快、效率高等優(yōu)點(diǎn)，其能量密度高于鉛蓄電池．若電解質(zhì)為KOH溶液，則氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為 ． 該電池工作時(shí)，外電路每流過1×103 mol e﹣ ， 消耗標(biāo)況下氧氣m3 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）
A.1H，2H，3H互為同素異形體
B.O2、O3互為同位素
C.乙烷、乙烯互為同系物
D.正丁烷和異丁烷互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在鋁土礦（以Al2O3·H2O和Al2O3·3H3O為主）中有雜質(zhì)Fe2O3和SiO2 ， 為除去砂土和氧化鐵，有兩種設(shè)計(jì)方案。

（1）以上設(shè)計(jì)的兩種方案中，合理而又考慮經(jīng)濟(jì)效益的是（填編號）。
（2）若提純時(shí)用的原料除鋁土礦、水外，還需物質(zhì)在下列物質(zhì)中選擇：①Na2CO3 ， ②CaCO3 ， ③H2SO4 ， ④HCl，⑤KOH。試寫出有關(guān)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式（是離子反應(yīng)的要寫離子方程式）：。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】新一代鋰電池的反應(yīng)為：FePO4+Li LiFePO4該電池可用于電動(dòng)汽車，其以含Li+的導(dǎo)電固體為電解質(zhì)．下列有關(guān)LiFePO4電池說法正確的是（ ）
A.放電時(shí)電池正極反應(yīng)為：FePO4+Li++e﹣═LiFePO4
B.充電時(shí)LiFePO4只發(fā)生氧化反應(yīng)不發(fā)生還原反應(yīng)
C.充電過程中，電池正極材料的質(zhì)量增加
D.加入硫酸可以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銀鋅電池廣泛用于各種電子儀器的電源，它的充放電過程可表示為：2Ag+Zn（OH）2 Ag2O+Zn+H2O回答下列有關(guān)問題．
（1）電池的放電過程是（填“①”或“②”）．
（2）該電池屬于性電池（填“酸”、“堿”或“中”）．
（3）寫出充電時(shí)陽極的電極反應(yīng)式：
（4）充電時(shí)，電池的正極應(yīng)接電源的極．

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