【題目】草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中。草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無色，熔點(diǎn)為101 ℃，易溶于水，受熱脫水、升華，170 ℃以上分解�；卮鹣铝袉栴}：

(1)裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是_________________________________，裝置B的主要作用是________。

(2)請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證草酸的酸性比碳酸強(qiáng)____________________________________。

【答案】有氣泡逸出，澄清石灰水變渾濁 冷凝(水蒸氣、草酸等)，防止揮發(fā)出來的草酸進(jìn)入裝置C反應(yīng)生成草酸鈣沉淀，干擾CO2的檢驗(yàn) 向碳酸氫鈉溶液中滴加草酸溶液，觀察是否產(chǎn)生氣泡，若有氣泡產(chǎn)生，說明草酸酸性強(qiáng)于碳酸

【解析】

根據(jù)草酸的性質(zhì)熔點(diǎn)為101 ℃，易溶于水，受熱脫水、升華，170 ℃以上分解，草酸受熱生成二氧化碳，二氧化碳使澄清石灰水變渾濁。

(1)根據(jù)草酸的性質(zhì)熔點(diǎn)為101 ℃，易溶于水，受熱脫水、升華，170 ℃以上分解，草酸受熱分解產(chǎn)生CO2可使澄清石灰水變渾濁，冰水的作用是冷卻揮發(fā)出來的草酸，避免草酸進(jìn)入裝置C反應(yīng)生成草酸鈣沉淀，干擾CO2的檢驗(yàn)，故答案為：有氣泡逸出，澄清石灰水變渾濁；冷凝(水蒸氣、草酸等)，防止揮發(fā)出來的草酸進(jìn)入裝置C反應(yīng)生成草酸鈣沉淀，干擾CO2的檢驗(yàn)。

(2)利用強(qiáng)酸制弱酸的原理設(shè)計(jì)，向NaHCO3溶液中滴加草酸溶液，觀察是否產(chǎn)生氣泡即可證明草酸酸性強(qiáng)于碳酸，故答案為：向碳酸氫鈉溶液中滴加草酸溶液，觀察是否產(chǎn)生氣泡，若有氣泡產(chǎn)生，說明草酸酸性強(qiáng)于碳酸。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高溫時(shí)空氣中的N2和O2會(huì)反應(yīng)生成NO而污染大氣：N2（g）＋O2（g）=2NO（g）。試通過計(jì)算說明在1 200 ℃的條件下，此反應(yīng)能否正向自發(fā)進(jìn)行？估算自發(fā)進(jìn)行的最低溫度是多少______？[已知該反應(yīng)：ΔH＝＋180.50 kJ·mol－1，ΔS＝247.7 J·mol－1·K－1]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知取H2(g)+2ICl(g)＝I2(g)+2HCl(g)，該反應(yīng)分①②兩步進(jìn)行，其能量曲線如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A.反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)

B.反應(yīng)①和②均是同種元素間發(fā)生的氧化還原反應(yīng)

C.反應(yīng)①比反應(yīng)②的速率慢，與相應(yīng)正反應(yīng)的活化能有關(guān)

D.H2(g) +2ICl(g)＝I2(g)+2HCl(g) △H=-218kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示，下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影3區(qū)域的是

A.2HClO2HCl＋O2↑

B.NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑

C.4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3

D.Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)：

H2(g)＋O2(g)H2O(g) △H1

N2(g)＋O2(g)NO2(g) △H2

N2(g)＋H2(g)NH3(g) △H3

則反應(yīng)4NH3(g)＋7O2(g)=4NO2(g)＋6H2O(g)的△H為（ ）

A.△H1＋△H2＋△H3B.2△H1＋2△H2－2△H3

C.6△H1＋4△H2＋4△H3D.6△H1＋4△H2－4△H3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將含有0.4 mol CuSO4和0.1 mol NaCl的水溶液用惰性電極電解一段時(shí)間后，若在一個(gè)電極上得到6.4g Cu，則另一電極上生成氣體(在標(biāo)準(zhǔn)狀況)的體積為

A.1.12 LB.1.68 LC.2.24 LD.3.36L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知常溫下幾種弱酸或弱堿的電離平衡常數(shù)(Ka或Kb)如下表所示：

酸或堿

電離平衡常數(shù)(Ka或Kb)

CH3COOH

1.8×10-5

HCN

5×10-10

NH3H2O

1.8×10-5

H2SO3

K1=1.5×10-2，K2=1.1×10-7

回答下列問題：

(1)CH3COONH4的水溶液呈中性，其理由是_____________，溶液中各離子濃度大小的關(guān)系是___________________。

(2)等物質(zhì)的量濃度的下列五種溶液：①NH3H2O ②(NH4)2SO3 ③NaHSO3 ④Na2SO3

⑤H2SO3溶液中水的電離程度由大到小的排列順序?yàn)?/span>________(填序號)。

(3)向25 mL 0.10 molL-1鹽酸中滴加氨水至過量，該過程中離子濃度大小關(guān)系可能正確的是________(填字母)。

A.c(Cl-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-) B. c(NH4+)>c(Cl-)=c(H+)>c(OH-)

C.c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+) D.c(OH-)>c(NH4+)>c(H+)>c(Cl-)

(4)在室溫下，0.05 molL-1的NaCN溶液的pH約為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入0.1mol·L－1的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.b點(diǎn)所示溶液中[A－]>[HA]

B.a、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同

C.pH＝7時(shí)，[Na＋]＝[A－]＋[HA]

D.a點(diǎn)所示溶液中[Na＋]>[A－]>[H＋]>[HA]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】蓋斯定律指出：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與具體反應(yīng)途徑無關(guān)。物質(zhì)A在一定條件下可發(fā)生一系列轉(zhuǎn)化，由圖判斷下列錯(cuò)誤的是

A.ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＝1

B.A→D，ΔH＝－ΔH4

C.ΔH1＋ΔH2 ＝－ΔH3－ΔH4

D.B→D ，ΔH＝ΔH2＋ΔH3

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