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【題目】我國科研人員提出了由CO2和CH4轉化為高附加值產品CH3COOH的催化反應歷程。該歷程示意圖如下。(提示：原子利用率=目標生成物的質量/參加反應的所有反應物的質量×100%），下列說法正確的是

A. ①→②吸收能量并形成了C―C鍵

B. CH4→CH3COOH過程中，有C―H鍵發(fā)生斷裂

C. 該催化劑可有效提高反應物的平衡轉化率

D. 生成CH3COOH總反應的原子利用率小于100%

【答案】B

【解析】

A、根據(jù)圖示，①的總能量高于②的總能量，①→②放出能量并形成C－C鍵；

B、CH4選擇性活化變?yōu)棰龠^程中，有1個C－H鍵發(fā)生斷裂；

C、催化劑只影響化學反應速率，不影響化學平衡，不能提高平衡轉化率；

D、生成 CH3COOH的總反應為CH4＋CO2CH3COOH，原子利用率為100%。

A、根據(jù)圖示，①的總能量高于②的總能量，①→②放出能量，對比①和②，①→②形成C－C鍵，選項A正確；

B、CH4選擇性活化変為①過程中，有1個C－H鍵發(fā)生斷裂，選項B正確；

C、催化劑只影響化學反應速率，不影響化學平衡，不能提高反應物的平衡轉化率，選項C錯誤；

D、根據(jù)圖示CH4與CO2在催化劑存在時生成 CH3COOH，總反應為CH4＋CO2CH3COOH，只有 CH3COOH一種生成物，原子利用率為100%，選項D正確；

答案選B。

練習冊系列答案
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A. 催化劑B. 反應物的性質

C. 溫度D. 壓強

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【題目】下列判斷正確的是

A. 離子化合物中不可能含有共價鍵 B. 晶體中一定存在化學鍵

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(1)Fe2+的核外電子排布式為_____。

(2)CN﹣中C原子軌道的雜化類型為_____。與CN﹣互為等電子體的一種分子的結構式為_____。

(3)[Cu(H2O)4]2+結構示意圖如圖所示。[Fe(CN)6]4﹣結構示意圖如圖所示，請在圖中相應位置補填配體_________。

(4)已知3K4Fe(CN)612KCN+Fe3C+3C+(CN)2↑+2N2↑．(CN)2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比n(σ)：n(π)＝_____。

(5)鐵觸媒是合成氨反應的催化劑，其表面存在氮原子。氮原子在鐵表面上的單層附著局部示意如圖所示。則鐵表面上氮原子與鐵原子的數(shù)目比為_____。

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【題目】釩是一種熔點很高的金屬，具有良好的可塑性和低溫抗腐蝕性，有延展性、硬度大，無磁性。廣泛應用于鋼鐵、航空航天、能源、化工等領域。工業(yè)上常用釩爐渣(主要含FeOV2O3，還有少量SiO2、P2O5等雜質)提取V2O5的流程如圖：

(1)焙燒的目的是將FeOV2O3轉化為可溶性NaVO3，其中鐵元素全部轉化為+3價，寫出該反應的化學方程式 _________________________________

(2)加MgSO4溶液的步驟中，濾渣的主要成分是_____________（用化學式表示)。

(3)沉釩過程中的發(fā)生反應的離子方程式為_________________，得到的固體物質往往需要洗滌，寫出實驗室洗滌NH4VO3沉淀的操作方法_______________。

(4)元素釩在溶液中還可以 以V2＋(紫色)、V3＋(綠色)、VO2＋(藍色)、VO2＋(黃色)等形式存在．某利用釩元素微粒間的反應來設計的可充電電池的工作原理如圖示,已知溶液中還含有1 mol 硫酸，請回答下列問題：

①充電時，左槽電極上發(fā)生的電極反應式為________________

②放電過程中，右槽溶液顏色變化為_______________________，若此時外電路轉移了3.01×1022個電子，則左槽溶液中H＋的變化量Δn(H＋)＝_________。

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【題目】將一定量的SO2(g)和O2(g)置于一恒容密閉容器中，在不同溫度下進行反應(已知該反應為放熱反應)。實驗記錄得到下表中的兩組數(shù)據(jù)：下列有關說法中不正確的是(　　)

實驗序號

溫度(℃)

平衡常數(shù)(L/mol)

起始量/mol

平衡量/mol

達到平衡所需時間(min)

SO2

O2

SO2

O2

1

T1

K1

4

2

x

0.8

6

2

T2

K2

4

2

0.4

y

t

A. 表中x=1.6；y=0.2B. 表中t＞6

C. 表中K1、K2的關系：K2＞K1D. 實驗1在前6min的反應速率υ(SO2)=0.2mol/(Lmin)

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【題目】化學平衡常數(shù)K的數(shù)值大小是衡量化學反應進行程度的標志，在常溫下，下列反應的平衡常數(shù)的數(shù)值如下：

2NO(g) N2(g)＋O2(g) K1＝1×1030

2H2(g)＋O2(g) 2H2O(g) K2＝2×1081

2CO2(g) 2CO(g)＋O2(g) K3＝4×10－92

以下說法正確的是

A．常溫下，NO分解產生O2的反應的平衡常數(shù)表達式為K1＝c(N2)·c(O2)

B．常溫下，水分解產生O2，此時平衡常數(shù)的數(shù)值約為5×10－80

C．常溫下，NO、H2O、CO2三種物質分解放出O2的傾向由大到小的順序為NO＞H2O＞CO2

D．以上說法都不正確

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（1）氧化劑_____，還原劑_____；

（2）反應中轉移電子數(shù)是_____；

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A. 2 B. 2<pH<7 C. 1<pH<2 D. 無法判斷

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