【題目】元素X、Y、Z、M、R均為短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大。已知:Y為地殼中含量最多的元素,M原子的最外層電子數(shù)與次外層電數(shù)之比為3:4;R-、Z+、X+離子半徑逐漸減;化合物XR常溫下為氣體,請回答下列問題:
(1)M在元素周期表中的位置__;Z+離子的結構示意圖為__。
(2)寫出X、Y、R按原子個數(shù)之比1:1:1形成的化合物的電子式__。
(3)X與Y可分別形成10電子和18電子的分子,寫出該18電子分子轉化成10電子分子的化學方程式__。
(4)實驗室制備R的單質(zhì),該反應的離子方程式為__。
(5)R非金屬性強于M,下列選項中能證明這一事實的是__(填字母序號)。
A.常溫下的R單質(zhì)熔沸點比M單質(zhì)的高
B.R的氫化物比M的氫化物更穩(wěn)定
C.一定條件下R和M的單質(zhì)都能與NaOH溶液反應
D.最高價氧化物對應水化物的酸性強弱:R>M
(6)由X、Y、Z、M四種元素組成的一種弱酸酸式鹽A。向A溶液中通入氯氣,得到無色溶液,寫出該反應的離子方程式__。
【答案】第3周期第VIA族 Na+ 2H2O22H2O+O2↑ MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O BD HSO3-+H2O+Cl2=SO42-+2Cl-+3H+
【解析】
Y為地殼中含量最多的元素,則Y為O,M原子的最外層電子數(shù)與次外層電數(shù)之比為3:4,則M為S,R-可能為F-或Cl-,Z+ 或X+可能為H+或Li+或Na+,R-、Z+、X+離子半徑逐漸減小且元素X、Y、Z、M、R均為短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大,則R為Cl、X為H、Z為Na。
(1)M為S,在元素周期表中的位置為第3周期第VIA族;Z為Na ,Z+離子的結構示意圖為,故答案為:第3周期第VIA族;。
(2)X為H ,Y為O,R為Cl,按原子個數(shù)之比1:1:1形成的化合物是HClO,其電子式為,故答案為:。
(3)X為H ,Y為O,形成10電子的分子為H2O,18電子的分子為H2O2,H2O2轉化成H2O的化學方程式為:2H2O22H2O+O2↑,故答案為:2H2O22H2O+O2↑。
(4)R為Cl,實驗室用二氧化錳和濃鹽酸制備Cl2,其離子反應方程式為:MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O,故答案為:MnO2+
4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。
(5)A. 常溫下的Cl2的熔沸點比S的高,不能說明Cl2的非金屬性比S的強,A錯誤;
B. 非金屬性越強,其氫化物越穩(wěn)定,Cl2的氫化物比S的氫化物更穩(wěn)定,能說明Cl2的非金屬性比S的強,B正確;
C. 一定條件下Cl2和S的都能與NaOH溶液反應,不能說明
D. 非金屬性越強,其最高價氧化物對應水化物的酸性越強,最高價氧化物對應水化物的酸性強弱:HClO4>H2SO4,說明Cl2的非金屬性比S的強,D正確;故答案為:BD。
(6)X為H ,Y為O,M為S,Z為Na,由這四種元素組成的一種弱酸酸式鹽為NaHSO3,與氯氣反應的離子方程式為:HSO3-+H2O+Cl2=SO42-+2Cl-+3H+,故答案為:HSO3-+H2O+Cl2=SO42-+2Cl-+3H+。
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【題目】用含鋰廢渣(主要金屬元素的含量:Li 3.50% Ni 6.55% Ca 6.41% Mg 13.24%)制備Li2CO3,并用其制備鋰電池的正極材料LiFePO4。部分工藝流程如下:
資料:i濾液1、濾液2中部分例子濃度(g·L-1)
Li+ | Ni2+ | Ca2+ | Mg2+ | |
濾液1 | 22.72 | 20.68 | 0.36 | 60.18 |
濾液2 | 21.94 | 7.7×10-3 | 0.08 | 0.78×10-3 |
ii.EDTA能和某些二價金屬離子形成穩(wěn)定的水溶性絡合物
iii.某些物質(zhì)的溶解度(S)
T/℃ | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
S(Li2CO3)/g | 1.33 | 1.17 | 1.01 | 0.85 | 0.72 |
S(Li2SO4)/g | 34.7 | 33.6 | 32.7 | 31.7 | 30.9 |
I.制備Li2CO3粗品
(1)上述流程中為加快化學反應速率而采取的措施是____。
(2)濾渣2的主要成分有____。
(3)向濾液2中先加入EDTA,再加入飽和Na2C03溶液,90℃充分反應后,分離出固體 Li2CO3粗品的操作是_______。
(4)處理lkg含鋰3.50%的廢渣,鋰的浸出率為a,Li+轉化為Li2CO3的轉化率為b,則粗品中含Li2CO3的質(zhì)量是________g。(摩爾質(zhì)量:Li2CO3 74 g.mol4)
II.純化Li2CO3粗品
(5)將Li2CO3轉化為LiHCO3后,用隔膜法電解LiHCO31溶液制備高純度的LiOH,再轉化得電池級Li2CO3。電解原理如圖所示,陽極的電極反應式是____,該池使用了_________(填“陽”或“陰”)離子交換膜。
Ⅲ.制備 LiFePO4
(6)將電池級Li2CO3和C、FePO4高溫下反應,生成LiFePO4和一種可燃性氣體,該反應的化學方程式是_________。
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【題目】阿魏酸在食品、醫(yī)藥等方面有著廣泛用途。一種合成阿魏酸的反應可表示為
下列說法正確的是
A. 可用酸性溶液檢測上述反應是否有阿魏酸生成
B. 香蘭素、阿魏酸均可與、溶液反應
C. 通常條件下,香蘭素、阿魏酸都能發(fā)生取代、加成、消去反應
D. 與香蘭素互為同分異構體,分子中有4種不同化學環(huán)境的氫,且能發(fā)生銀鏡反應的酚類化合物共有2種
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【題目】某課外活動小組將如圖所示裝置按一定順序連接,在實驗室里制取一定量的所通氣體過量并充分反應。請回答下列問題:
中發(fā)生反應的化學方程式為_____________________。
各裝置的正確連接順序為填寫裝置代號____________。
寫出裝置D中反應的離子方程式_____________________。
反應結束后,可以檢驗B中生成物中含有的試劑是_______填寫試劑名稱。
該小組欲用如圖所示裝置收集尾氣,并測量多余氣體的體積。
若圖中所示量氣裝置由干燥管、乳膠管和滴定管改造后組裝而成,此處所用滴定管是_____________填“酸式”或“堿式”滴定管。
為提高測量的準確性,上圖裝置中的液體可用___________。
如果開始讀數(shù)時操作正確,最后讀數(shù)時俯視右邊滴定管液面,會導致所測氣體的體積_______填“偏大”、“偏小”或“無影響”。
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【題目】乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一,具有香蕉的香味。實驗室制備乙酸異戊酯的反應、裝置示意圖和有關數(shù)據(jù)如下:
項目 | 相對分子質(zhì)量 | 密度/(g·cm3) | 沸點/℃ | 水中溶解性 |
異戊醇 | 88 | 0.8123 | 131 | 微溶 |
乙酸 | 60 | 1.0492 | 118 | 溶 |
乙酸異戊酯 | 130 | 0.8670 | 142 | 難溶 |
實驗步驟:
在A中加入4.4g異戊醇、6.0g乙酸、數(shù)滴濃硫酸和2~3片碎瓷片。開始緩慢加熱A,回流50min。反應液冷至室溫后倒入分液漏斗中,分別用少量水、飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌;分出的產(chǎn)物加入少量無水MgSO4固體,靜置片刻,過濾除去MgSO4固體,進行蒸餾純化,收集140~143℃餾分,得乙酸異戊酯3.9g。
回答下列問題:
(1)儀器B的名稱是___。
(2)在洗滌操作中,第一次水洗和第二次水洗的主要目的分別是___。
(3)在洗滌、分液操作中,應充分振蕩,然后靜置,待分層后__(填標號)。
a.直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的上口倒出
b.直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的下口放出
c.先將水層從分液漏斗的下口放出,再將乙酸異戊酯從下口放出
d.先將水層從分液漏斗的下口放出,再將乙酸異戊酯從上口倒出
(4)實驗中加入少量無水MgSO4的目的是___。
(5)本實驗的產(chǎn)率是___(填標號)。
a.30% b.40% c.60% d.90%
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【題目】能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱。研究和有效地開發(fā)新能源有重要意義。已知 CH3CH2CH2CH3(g)與 CH3CH(CH3)CH3(g)的燃燒過程如圖所示:
已知:H2O(g)=H2O(l) ΔH=-41kJ·mol-1。請根據(jù)以上信息,回答下列有關問題:
(1)圖形中 E 表示 CH3CH2CH2CH3(g)燃燒反應逆反應的_____。
(2)CH3CH2CH2CH3(g)與 CH3CH(CH3)CH3(g)的熱穩(wěn)定性_____更高。
(3)表示CH3CH(CH3)CH3(g)燃燒熱的熱化學方程式為_____。
(4)CH3CH2CH2CH3(g)轉化為 CH3CH(CH3)CH3(g)的熱化學反應方程式為_____
(5)如表所示是部分化學鍵的鍵能參數(shù)(已知CO的結構式為C≡O):
合成氣(CO 和 H2 的混合氣體)可以合成 CH3CH2CH2CH3(g),同時生成 H2O(g),則合成 1molCH3CH2CH2CH3(g)的 ΔH=__。
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【題目】氰(CN)2的結構簡式為N≡C—C≡N,其化學性質(zhì)與鹵素(X2)很相似,化學上稱之為擬鹵素,其氧化性介于Br2和I2之間。下列有關反應的化學方程式不正確的是( )
A. (CN)2+H2=2HCN
B. MnO2+4HCN=Mn(CN)2+(CN)2↑+2H2O
C. 向KCN溶液中加入碘水:I2+2KCN=2KI+(CN)2
D. 在NaBr和KCN混合液中通入少量Cl2:Cl2+2KCN=2KCl+(CN)2
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列敘述中,不能用勒夏特列原理解釋的是
A. 紅棕色的NO2,加壓后顏色先變深后變淺
B. 高壓比常壓有利于合成SO3的反應
C. 加入催化劑有利于氨的合成
D. 工業(yè)制取金屬鉀Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)選取適宜的溫度,使K變成蒸氣從反應混合物中分離出來
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【題目】在一密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應:xA(g) + yB(g)zC(g),達到平衡后,測得A的濃度為0.5mol/L,保持溫度不變,將容器體積變?yōu)樵瓉淼膬杀,當達到新的平衡時,測得A的濃度為0.23mol/L,則下列敘述錯誤的是 ( )
A.平衡向正反應方向移動了B.物質(zhì)C的質(zhì)量分數(shù)增大了
C.物質(zhì)A的轉化率減小了D.x+y<z
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