Question

【題目】下列描述正確的是 (　　)

①CS2為V形的極性分子 ② 的立體構(gòu)型為平面三角形③SF6中有6對(duì)完全相同的成鍵電子對(duì) ④SiF4和 的中心原子均采用sp3雜化

A.①③B.②④C.①②D.③④

Answer 1

【答案】D

【解析】

①CS2與CO2分子構(gòu)型相同，二氧化碳的分子結(jié)構(gòu)為O=C=O，則CS2的結(jié)構(gòu)為S=C=S，屬于直線形分子，是非極性分子，故①錯(cuò)誤；

②ClO3-中Cl的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+(7+1-2×3)=4，含有一個(gè)孤電子對(duì)，則離子的空間構(gòu)型為三角錐形，故②錯(cuò)誤；

③SF6中S-F含有一個(gè)成鍵電子對(duì)，所以SF6中含有6個(gè)S-F鍵，則分子中有6對(duì)完全相同的成鍵電子對(duì)，故③正確；

④SiF4中Si的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4+(4-1×4)=4，SO32-中S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+(6+2-2×3)=4，所以中心原子均為sp3雜化，故④正確；

③和④正確，故答案為D。