【題目】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多,某化學(xué)小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究。

.探究一:備選藥品:鎂片、鋁片、0.500 mol·L1H2SO4、18.4 mol·L1H2SO4

甲同學(xué)研究的實(shí)驗(yàn)報(bào)告:

實(shí)驗(yàn)步驟

現(xiàn)象

結(jié)論

①用砂紙打磨鎂片和鋁片;

②分別取等體積等濃度的硫酸于兩支試管中;

③將鎂片和鋁片同時(shí)投入到試管中。

金屬的性質(zhì)越活潑,

反應(yīng)速率越快

(1)甲同學(xué)用砂紙打磨鎂片和鋁片的原因是______________________________;選擇H2SO4濃度為________________。

(2) 實(shí)驗(yàn)報(bào)告中現(xiàn)象為_______________________________________________。

.探究二:實(shí)驗(yàn)室經(jīng)常用Na2S2O3H2SO4的反應(yīng)探究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素,利用圖1所示裝置(夾持裝置略去)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),觀察到錐形瓶底部有淡黃色渾濁。

(3)請用化學(xué)方程式表示出實(shí)驗(yàn)原理_________________________________,乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)過程中對產(chǎn)生的氣體進(jìn)行收集,并在2min內(nèi)6個(gè)時(shí)間點(diǎn)對注射器內(nèi)氣體進(jìn)行讀數(shù),記錄數(shù)據(jù)并繪制出圖像(如圖2)。

0~20s內(nèi)反應(yīng)速率υ1=__________mL·s1,80~100s內(nèi)反應(yīng)速率υ2=__________mL·s1。不考慮實(shí)驗(yàn)測量誤差,分析速率差異的主要原因是_____________。

【答案】除去金屬表面的氧化物 0.500 mol·L1 鎂片和鋁片與硫酸均反應(yīng),鎂片表面產(chǎn)生氣泡比鋁片快 Na2S2O3H2SO4Na2SO4S↓SO2H2O 0.90 0.40 隨反應(yīng)的不斷進(jìn)行,Na2S2O3H2SO4的濃度逐漸降低,反應(yīng)速率減小

【解析】

(1) 鎂片和鋁片的表面可能因被空氣中的氧氣氧化,為實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性,應(yīng)除去金屬表面的氧化物;由于濃硫酸具有氧化性,常溫下能使鋁發(fā)生鈍化,和金屬鎂反應(yīng)生成的是二氧化硫,而不是氫氣,故應(yīng)選擇0.500 mol·L1H2SO4

(2)金屬的活潑性是金屬本身的性質(zhì),鎂比鋁活潑,故反應(yīng)速率快;

(3)根據(jù)反應(yīng)原理Na2S2O3H2SO4Na2SO4S↓SO2H2O,根據(jù)圖像得到產(chǎn)生氣體的體積,用氣體體積的變化量計(jì)算出反應(yīng)速率。

.(1) 甲同學(xué)用砂紙打磨鎂片和鋁片的原因是:鎂片和鋁片的表面可能因被空氣中的氧氣氧化,為實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性,應(yīng)除去金屬表面的氧化物;由于濃硫酸具有氧化性,常溫下能使鋁發(fā)生鈍化,和金屬鎂反應(yīng)生成的是二氧化硫,而不是氫氣,故應(yīng)選擇0.500 mol·L1H2SO4,

答案為:除去金屬表面的氧化物;0.500 mol·L1;

(2) 實(shí)驗(yàn)報(bào)告中現(xiàn)象為鎂片和鋁片與硫酸均反應(yīng),由于鎂比鋁活潑,鎂片表面產(chǎn)生氣泡比鋁片快,

答案為:鎂片和鋁片與硫酸均反應(yīng),鎂片表面產(chǎn)生氣泡比鋁片快;

.(3) Na2S2O3H2SO4的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),觀察到錐形瓶底部有淡黃色渾濁,化學(xué)方程式為Na2S2O3H2SO4Na2SO4S↓SO2H2O;根據(jù)圖2,20秒時(shí),測得反應(yīng)中產(chǎn)生氣體的體積為18mL,則0~20s內(nèi)反應(yīng)速率υ1==0.90mL·s1,80~100s內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積為61mL-53mL=8mL,時(shí)間為20s,則反應(yīng)速率υ2==0.40 mL·s1;產(chǎn)生速率差異的主要原因是:隨反應(yīng)的不斷進(jìn)行,Na2S2O3H2SO4的濃度逐漸降低,反應(yīng)速率減小,

答案為:0.90;0.40;隨反應(yīng)的不斷進(jìn)行,Na2S2O3H2SO4的濃度逐漸降低,反應(yīng)速率減小。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法或表示方法正確的是

A.相同條件下,S(g)O2(g)SO2(g) △H1S(s)O2(g)SO2(g) △H2 ,則△H1△H2

B.C(石墨)→C(金剛石)△H=1.9kJ·mol1,可知金剛石比石墨穩(wěn)定

C.已知在101kPa時(shí),2gH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量.則有關(guān)氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為:2H2g+O2g═2H2Ol△H=285.8kJ ·mol1

D.已知含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和,放出28.7 kJ的熱量,則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:NaOH(aq)CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)H2O(l) ΔH=-57.4 kJ·mol1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】香豆素類化合物具有芳香氣味,是生藥中的一類重要的活性成分,主要分布在傘形科、豆科、菊科、蕓香科、茄科、瑞香科、蘭科等植物中;衔X是一種香豆素衍生物,可以用作香料,其合成路線如下:

已知:

RCHO+R’CH2ClRCH=CHR’

(1)已知A的分子式為C4H8O2,A所含官能團(tuán)的名稱是______。

(2)B生成C反應(yīng)的化學(xué)方程式是______

(3)G的結(jié)構(gòu)簡式是______。

(4)D的分子式是C7H8O,與F互為同系物。則D的結(jié)構(gòu)簡式是______。

(5)E可以經(jīng)多步反應(yīng)合成F,請寫出一條可能的合成路線(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件) ______。

(6)X的分子式是C13H14O2,X與足量NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式是______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期五種元素 A、B、C、D、E,原子序數(shù)依次增大。已知:A 原子的核外電子數(shù)與電子層數(shù)相等;B 元素原子的核外 p 電子數(shù)比 s 電子數(shù)少 1 個(gè);C 原子的第一至第四電離能為 I1738 kJ·mol-1,I21 451 kJ·mol-1,I37 733 kJ·mol-1,I410 540 kJ·mol-1D 原子核外所有 p 軌道為全充滿或半充滿;E 元素的族序數(shù)與周期序數(shù)的差為 4。

(1)寫出 C 單質(zhì)在 B 單質(zhì)中燃燒的化學(xué)方程式:_______________________________________。

(2)某同學(xué)根據(jù)題目信息和掌握的知識分析 C 的核外電子排布為該同學(xué)所畫的軌道式違背了_______________原理(或規(guī)則)。

(3)用電子式表示 BA3 的形成過程:__________________________。

(4)DE3 中心原子雜化方式為_______________,其空間構(gòu)型為_______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:H<0,將一定量的充入注射器中密封,測定氣體透光率,并壓縮注射器,氣體透光率隨時(shí)間的變化如圖氣體顏色越深,透光率越小。下列說法正確的是

A.a點(diǎn)時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率為0

B.c點(diǎn):υNO2NO2

C.b點(diǎn)與c點(diǎn)相比,cNO2)增大,cN2O4)減小

D.若容器絕熱,則平衡常數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】能直接實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的元素是

單質(zhì)氧化物酸或堿鹽.

A.B.

C.D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I)小明同學(xué)想通過比較兩種最高價(jià)氧化物水化物的酸性強(qiáng)弱來驗(yàn)證SC的非金屬性的強(qiáng)弱,他查閱了資料:可以利用強(qiáng)酸制備弱酸的原理來判斷酸性強(qiáng)弱。于是小明采用了下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請回答:

(1)儀器A的名稱是________,應(yīng)盛放下列藥品中的__________

a.稀硫酸 b.亞硫酸 c.氫硫酸 d.鹽酸

(2)儀器B的名稱是________,應(yīng)盛放下列藥品中的__________。

a.碳酸鈣 b.硫酸鈉 c.氯化鈉 d.碳酸鈉

(3)儀器C中盛放的藥品是澄清石灰水,如果看到的現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁,證明B中發(fā)生反應(yīng)生成了_____________,即可說明H2SO4 H2CO3 酸性強(qiáng),非金屬性SC強(qiáng),B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________。

II(1)用電子式表示下列化合物的形成過程:

CaF2_____________________________________________

H2S______________________________________________

(2)有下列物質(zhì):①NaOH ②I2 ③MgCl2 ④Na2O2氬氣 回答下列問題:

不存在化學(xué)鍵的是_________________________,

既存在離子鍵又存在極性鍵的是__________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】分子式為C12H14O2的F有機(jī)物廣泛用于香精的調(diào)香劑。為了合成該物質(zhì),某實(shí)驗(yàn)室的科技人員設(shè)計(jì)了下列合成路線:

試回答下列問題:

(1)A物質(zhì)在核磁共振氫譜中能呈現(xiàn)________種峰;峰面積比為__________

(2)上述合成路線中屬于取代反應(yīng)的是__________(填編號)。

(3)寫出反應(yīng)⑤、⑥的化學(xué)方程式:

____________________________________________________________________;

____________________________________________________________________。

(4)F有多種同分異構(gòu)體,請寫出符合下列條件的所有物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式:①屬于芳香族化合物,且含有與F相同的官能團(tuán);②苯環(huán)上有兩個(gè)取代基,且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種;③其中一個(gè)取代基為—CH2COOCH3______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)煤的利用可以是直接燃燒,也可以是先氣化再燃燒 ,下面用等量的C分別按兩途徑進(jìn)行反應(yīng)

a. C(s)+O2(g) = CO2(g) H =E1

b. C(s) +H2O(g)=CO(g)+H2 (g) H =E2

H2(g)+O2(g)=H2O(g ) H =E3

CO(s)+O2(g)=CO2(g) H =E4

甲同學(xué)認(rèn)為:煤的氣化效率高,所以b途徑產(chǎn)生的熱量高。乙同學(xué)認(rèn)為,a、b途徑產(chǎn)生的熱量在理論上應(yīng)該相同,你認(rèn)為_____同學(xué)說法正確,理由是______________。

(2)在一元強(qiáng)堿MOH溶液中加入一元酸HA溶液,充分反應(yīng)后,溶液呈中性。甲同學(xué)認(rèn)為溶液中c(A-)=c(M+),而乙同學(xué)認(rèn)為c(A-)是否等于 c(M+),要看一元酸HA是強(qiáng)酸還是弱酸。你認(rèn)為_____同學(xué)說法正確,理由是______________

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