【題目】第四周期元素Q位于ds區(qū),最外層電子半充滿;短周期元素WX、Y、Z第一電離能與原子序數(shù)的關(guān)系如下圖所示,請回答下列問題(Q、W、X、YZ所對應(yīng)的元素符號作答)

1)基態(tài)Y原子核外共有___種運動狀態(tài)不相同的電子。若用n表示能層,則與Y元素同族的元素的基態(tài)原子的價電子排布式為_________________。

2X、W組成的一種二元化合物常用作火箭燃料,該化合物中X原子的雜化方式為___________。該化合物常溫下呈液態(tài),其沸點高于Y2沸點的原因為___________。

3X2Y曾被用作麻醉劑,根據(jù)等電子體原理預(yù)測X2Y的空間構(gòu)型為______________。

4XW3存在孤電子對,可形成[Q(XW3)4]2+離子,該離子中不存在_____________(填序號)

A.極性共價鍵 B.非極性共價鍵 C.配位鍵 D.σ E.π

5QX形成的一種二元化合物的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:

Q原子周圍距其距離最近的Q原子的數(shù)目為_______。

②該二元化合物的化學(xué)式為___________________

6)已知單質(zhì)Q晶體的堆積方式為面心立方最密堆積,則單質(zhì)Q晶體的晶胞中原子的空間利用率為_________________(用含π的式子表示)

【答案】8 ns2np4 sp3 N2H4O2均為分子晶體且相對分子質(zhì)量相同,但N2H4分子之間存在氫鍵,故其沸點較高 直線 BE 8 Cu3N

【解析】

同周期元素第一電離能從左到右有增大的趨勢。由于 N 原子為 1s22s22p3達到半滿結(jié)構(gòu),相對較穩(wěn)定,所以第一電離能會有所增大,根據(jù)W、XY、Z第一電離能變化規(guī)律可知,WH元素、XN元素、YO元素、ZS元素,第四周期元素Q位于ds區(qū),最外層電子半充滿,價電子排布式為3d104s1,則QCu,據(jù)此分析。

1YO元素,基態(tài)O原子有8個電子,所以有8種運動狀態(tài)不相同的電子;O元素的基態(tài)原子的價電子排布式為2s22p4,若用n表示能層,則與Y元素同族的元素的基態(tài)原子的價電子排布式為ns2np4;

2X、W組成的一種二元化合物N2H4常用作火箭燃料,N2H4分子中氮原子的價層電子對=3+1=4,含有一個孤電子對,N原子軌道的雜化類型是sp3;

N2H4O2均為分子晶體且相對分子質(zhì)量相同,但N2H4分子之間存在氫鍵,故其沸點較高;

3X2YN2O,曾被用作麻醉劑,已知N2OCO2互為等電子體,等電子體的結(jié)構(gòu)相似,已知CO2為直線形的分子,所以N2O的空間構(gòu)型為直線形;

4[Cu(NH3)4]2+Cu2+NH3之間的化學(xué)鍵為配位鍵,N-H為極性共價鍵,不存在非極性共價鍵和π鍵;

答案選BE;

5)①由晶胞結(jié)構(gòu)可知,Cu在晶胞的棱上,Cu原子周圍距其距離最近的Cu原子在晶胞同面的棱上,數(shù)目為8;

②根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知,Cu在晶胞的棱上,該晶胞中Cu的個數(shù)為12=3N在晶胞的頂點上,該晶胞中N的個數(shù)為8=1,該二元化合物的化學(xué)式為Cu3N;

6Cu晶體的粒子堆積方式為面心立方最密堆積,該晶胞中Cu原子個數(shù)=,其晶胞體積V= a3cm3,其密度=g/cm3=g/cm3

根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知,4r=a,解得a= 2r,

則晶胞立方體的體積為a3=(2r)3,

晶胞中4個金屬原子的體積為4,

所以此晶胞中原子空間占有率是=。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為了檢驗淀粉的水解情況,某同學(xué)設(shè)計了以下三個實驗方案,并根據(jù)實驗現(xiàn)象,得出相應(yīng)的結(jié)論:

甲:淀粉液水解液溶液變藍 實驗結(jié)論:淀粉未水解。

乙:淀粉液水解液無銀鏡現(xiàn)象 實驗結(jié)論:淀粉未水解。

丙:淀粉液水解液NaOH溶液,中和液生成銀鏡 實驗結(jié)論:淀粉完全水解。

根據(jù)上述三個方案的操作及現(xiàn)象,首先回答結(jié)論是否正確,然后簡要說明理由。如果三個結(jié)論均不正確,請另設(shè)計一個方案來證明淀粉已經(jīng)水解完全了。

1)方案甲:____________。

2)方案乙:________。

3)方案丙:___________。

4)你的方案:________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二氧化硅廣泛存在于自然界中,在日常生活、生產(chǎn)、科研及新型材料等方面有著重要的用途。ae是對①~⑤反應(yīng)中SiO2所表現(xiàn)的化學(xué)性質(zhì)或作用進行判斷,其中正確的是

SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O

SiO2+2CSi+2CO

SiO2+4HFSiF4↑+2H2O

Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2

SiO2+3CSiC+2CO

a.反應(yīng)①中SiO2作為玻璃的成分被消耗,用于刻蝕玻璃

b.反應(yīng)②中SiO2表現(xiàn)出氧化性

c.反應(yīng)③中SiO2表現(xiàn)了酸性氧化物的通性

d.反應(yīng)④符合用難揮發(fā)性的酸酐制取易揮發(fā)性的酸酐的道理

e.反應(yīng)⑤中SiO2未參加氧化還原反應(yīng)

A.aceB.bdeC.cdeD.ab

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【題目】乙醇是重要的有機化工原料,可由乙烯水合法生產(chǎn),反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:C2H4(g)+ H2O(g)C2H5OH(g),下圖為乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度(T)、壓強(P)的關(guān)系[起始n(C2H4)∶n(H2O) =1∶1]。下列有關(guān)敘述正確的是

A. Y對應(yīng)的乙醇的質(zhì)量分數(shù)為1/9

B. X、Y、Z對應(yīng)的反應(yīng)速率:υ(X) > υ(Y) > υ(Z)

C. X、Y、Z對應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值:KX > KY > KZ

D. 增大壓強、升高溫度均可提高乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲酸是基本有機化工原料之一,廣泛用于農(nóng)藥、皮革、染料、醫(yī)藥和橡膠等工業(yè)。

1)已知熱化學(xué)反應(yīng)方程式:

I:HCOOH(g)CO(g)+H2O(g) H1=+72.6kJmol1

II2CO(g)+O2(g)2CO2(g) H 2=566.0kJmol1;

III2H2(g)+O2(g)2H2O(g) H 3=483.6kJmol1

則反應(yīng)IVCO2(g)+H2(g)HCOOH(g)的△H =____________kJmol1。

2)查閱資料知在過渡金屬催化劑存在下,CO2(g)H2 (g)合成HCOOH(g)的反應(yīng)分兩步進行:第一步:CO2(g)+H2(g)+M(s)→MHCOOH(s);第二步:___________________

①第一步反應(yīng)的△H _________0(“>”“<”)。

②第二步反應(yīng)的方程式為________________________。

③在起始溫度、體積都相同的甲、乙兩個密閉容器中分別投入完全相同的H2(g)CO2(g),甲容器保持恒溫恒容,乙容器保持絕熱恒容,經(jīng)測定,兩個容器分別在t1t2時刻恰好達到平衡,則t1_________t2(“>”、“<”“=”)。

3)在體積為1L的恒容密閉容器中,起始投料n(CO2)=1mol,以CO2(g)H2(g)為原料合成HCOOH(g),HCOOH平衡時的體積分數(shù)隨投料比[]的變化如圖所示:

①圖中T1、T2表示不同的反應(yīng)溫度,判斷T1____________T2(、“<”“=” ) ,依據(jù)為____________________。

②圖中a=______________

A、BC三點CO2g)的平衡轉(zhuǎn)化率αA、αBαC由大到小的順序為____________。

T1溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______________(計算結(jié)果用分數(shù)表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)給分子式為C12H26的某烷烴命名為“2,4-二甲基-3,5-二乙基己烷”,另一同學(xué)認為這樣命名有錯誤,有關(guān)該烷烴的說法你認為正確的是

A. 若該烷烴由單烯烴與氫氣加成而得,則原單烯烴可有11種不同結(jié)構(gòu)

B. 該烷烴的一氯代物有10

C. 該烷烴正確名稱應(yīng)為2,4,5-三甲基-3-乙基庚烷

D. 該烷烴分子中含有5個支鏈

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【題目】某小組在Fe2+檢驗實驗中觀察到異,F(xiàn)象,為探究“紅色褪去”的原因,進行如下實驗:

編號

實驗I

實驗II

實驗III

實驗步驟

將實驗I褪色后的溶液分三份分別進行實驗

為進一步探究紅色褪去的原因,又進行以下實驗

②取反應(yīng)后的溶液,滴加鹽酸和BaCl2溶液

現(xiàn)象

溶液先變紅,片刻后紅色褪去,有氣體生成(經(jīng)檢驗為O2

①無明顯現(xiàn)象

②溶液變紅

③產(chǎn)生白色沉淀

①溶液變紅,一段時間后不褪色。

②無白色沉淀產(chǎn)生

分析上述三個實驗,下列敘述不正確的是

A.在此實驗條件下H2O2氧化Fe2的速率比氧化SCN的速率快

B.通過實驗Ⅱ推出實驗Ⅰ中紅色褪去的原因是由于SCN被氧化

C.通過實驗Ⅰ和實驗Ⅲ對比推出紅色褪去只與H2O2的氧化性有關(guān)

D.綜上所述,實驗Ⅰ中紅色褪去的原因與化學(xué)平衡移動原理無關(guān)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖的各方框表示一種反應(yīng)物或生成物(某些物質(zhì)已經(jīng)略去),其中常溫下A、C、D為無色氣體,C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。

1)寫出物質(zhì)X的化學(xué)式:__

2)寫出下列變化的化學(xué)方程式:

A→D___;

G→E___;

F→G___。

3)實驗室里,常用加熱固體混合物的方法制取氣體C,請寫出化學(xué)方程式:___

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【題目】金剛烷是一種重要的化工原料,工業(yè)上可通過下列途徑制備。下列說法中正確的是

A. 環(huán)戊二烯中的所有原子共平面 B. 二聚環(huán)戊二烯的分子式為C10H10

C. 四氫二聚環(huán)戊二烯與金剛烷互為同系物 D. 金剛烷的一氯一溴代物有8

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