【題目】短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關(guān)系如圖所示,已知X最外層電子數(shù)為2,則下列敘述中正確的是( )
A.Z一定是活潑的金屬元素
B.Y的最高價氧化物的水化物是一種強酸
C.1molX的單質(zhì)跟足量水反應(yīng)時,發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子為2mol
D.Y的氫化物穩(wěn)定性大于Z的氫化物穩(wěn)定性
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【題目】已知某有機物A的紅外光譜和核磁共振氫譜如下圖所示,下列說法中錯誤的有( )
A. 由紅外光譜可知,該有機物中至少含有三種不同的化學(xué)鍵
B. 由核磁共振氫譜可知,該有機物分子中有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子
C. 若A的化學(xué)式為C2H6O,則其結(jié)構(gòu)簡式為CH3—O—CH3
D. 僅由其核磁共振氫譜無法得知其分子中的氫原子總數(shù)
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【題目】CO2和CH4催化重整可制備合成氣,對減緩燃料危機具有重要意義,其反應(yīng)歷程示意圖如圖:
下列說法不正確的是( )
A.合成氣的主要成分為CO和H2
B.①→②過程可表示為CO2+NiC=2CO+Ni
C.①→②過程吸收能量
D.Ni在該反應(yīng)中做催化劑
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【題目】如圖,將新制的氯氣通過甲裝置后,再通過放有干燥紅色布條的乙裝置,紅色布條不褪色.則甲裝置中所盛有的試劑不可能是( )
A.濃硫酸B.NaOH溶液C.Kl溶液D.飽和食鹽水
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【題目】下表是元素周期表的一部分,對于表中元素①~⑧,填空回答:
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅤⅡA | 0 |
二 | ① | ② | ③ | ④ | ||||
三 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
(1)地殼中含量最多的元素是______,非金屬性最強的元素是______。
(2)寫出①的最簡單的氣態(tài)氫化物的電子式______。
(3)在第三周期主族元素中,單質(zhì)氧化性最強的是_____,能形成的二元強酸是________。
(4)寫出②的氣態(tài)氫化物與②的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。
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【題目】下表列出了①~⑨九種元素在周期表中的位置.
族 周期 | ⅠA | 0 | ||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | ③ | ④ | ⑤ | ||||
3 | ⑥ | ⑦ | ||||||
4 | ⑧ | ⑨ |
請按要求回答下列問題.
(1)這九種元素中,原子半徑最大的是(填元素符號)__;元素⑤的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___.
(2)③、④、⑤三種元素的氣態(tài)氫化物中,熱穩(wěn)定性最弱的物質(zhì)是(填化學(xué)式)______.
(3)寫出元素⑧的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式:______.
(4)寫出元素⑦的單質(zhì)與元素⑨的鈉鹽溶液反應(yīng)的離子方程式:______.
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【題目】高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料的原料,工業(yè)上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦(還含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制備,工藝如下圖所示;卮鹣铝袉栴}:
相關(guān)金屬離子[c0(Mn+)=0.1 mol·L1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下:
金屬離子 | Mn2+ | Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | Mg2+ | Zn2+ | Ni2+ |
開始沉淀的pH | 8.1 | 6.3 | 1.5 | 3.4 | 8.9 | 6.2 | 6.9 |
沉淀完全的pH | 10.1 | 8.3 | 2.8 | 4.7 | 10.9 | 8.2 | 8.9 |
(1)“濾渣1”含有S和__________________________;寫出“溶浸”中二氧化錳與硫化錳反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________。
(2)“氧化”中添加適量的MnO2的作用是將________________________,檢驗生成離子試劑___________。
(3)“調(diào)pH”除鐵和鋁,溶液的pH范圍應(yīng)調(diào)節(jié)為_______~6之間,除鋁的離子反應(yīng)方程式是__________。
(4)“除雜1”的目的是除去Zn2+和Ni2+,“濾渣3”的主要成分是______________。
(5)氧化中除了添加適量MnO2還可以用H2O2來氧化,寫出該離子反應(yīng)_______________。
(6)寫出“沉錳”的離子方程式_______________________________________。
(7)層狀鎳鈷錳三元材料可作為鋰離子電池正極材料,其化學(xué)式為LiNixCoyMnzO2,其中Ni、Co、Mn的化合價分別為+2、+3、+4。當x=y=時,z=___________。
(8)寫出Fe2+和HNO3的離子反應(yīng)__________。
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【題目】將一定質(zhì)量的鎂銅合金加入到100 mL某濃度HNO3中,兩者恰好反應(yīng),假設(shè)反應(yīng)的還原產(chǎn)物只有NO氣體。反應(yīng)后向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3 mol/L的NaOH溶液至沉淀完全,測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1 g;則下列有關(guān)敘述中不正確的是( )
A.開始加入合金的總物質(zhì)的量為0.15 mol
B.生成NO氣體體積在標準狀況下為2.24 L
C.生成沉淀完全時消耗NaOH溶液體積為100 mL
D.參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L
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【題目】NO2、O2 和熔融 KNO3 可作燃料電池,其原理如圖所示。該電池在放電過程中石墨Ⅰ電極上生成氧化物 Y,Y 可循環(huán)使用。下列說法正確的是
A.放電時,NO 向石墨Ⅱ電極遷移
B.電池總反應(yīng)式為 4NO2+O2===2N2O5
C.石墨Ⅱ附近發(fā)生的反應(yīng)為 NO+O2+e- ===NO
D.當外電路通過 4 mol e-,負極上共產(chǎn)生 2 mol N2O5
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