【題目】短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示,其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等,請(qǐng)回答:
(1)T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________
(2)元素的非金屬性:Q_________W(填“強(qiáng)于”或“弱于”)
(3)R有多種氧化物,其中相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物為_____________
(4)原子序數(shù)比R多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物,此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________
(5)T的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式為___________
(6)W的單質(zhì)與其最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng),生成兩種物質(zhì),其中一種是氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _________
【答案】 弱于 NO(或一氧化氮) 2H2O22H2O + O2↑ OH-+ Al(OH)3 = AlO2-+ 2H2O S + 2H2SO4(濃)3SO2↑ + 2H2O
【解析】
從元素周期表中得到T、Q、R、W,結(jié)合元素周期表的結(jié)構(gòu),可知T在第三周期,T所在周期序數(shù)與主族序數(shù)相當(dāng),則T為Al,Q為Si、R為N、W為S。
(1)T為Al,為13號(hào)元素,其核外電子排布為;
(2)同周期元素,從左到右,非金屬性增強(qiáng),則Q(Si)弱于W(S);
(3)R為N元素,相對(duì)分子質(zhì)量最小的為NO;
(4)元素序數(shù)比R多1的元素為O元素,其一種氫化物能分解,則該氫化物為H2O2,其分解方程式為2H2O22H2O+O2↑;
(5)T的最高價(jià)氧化物的水化物為Al(OH)3,與強(qiáng)堿反應(yīng)生成AlO2-,離子方程式為OH-+Al(OH)3=AlO2-+2H2O;
(6)W為S,其最高價(jià)氧化物的水化物為硫酸,發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成SO2,化學(xué)方程式為S+2H2SO4(濃)3SO2↑+2H2O。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某條件下,在 2L 密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)。若反應(yīng)在三種不同條件下進(jìn) 行,其中實(shí)驗(yàn) I、II 都在 800℃,實(shí)驗(yàn) III 在 850℃,NO、O2 的起始濃度都為 0 mol/L,NO2 的濃度(mol·L-1) 隨時(shí)間(min)的變化如圖所示,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)對(duì)比實(shí)驗(yàn)I、II和III,得出的下列結(jié)論中正確的是___________。
A.實(shí)驗(yàn)II和實(shí)驗(yàn)I相比,可能隱含的反應(yīng)條件是:反應(yīng)容器的體積縮小了
B.實(shí)驗(yàn)II和實(shí)驗(yàn)I相比,可能隱含的反應(yīng)條件是:使用效率更高的催化劑
C.實(shí)驗(yàn)I條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)大于實(shí)驗(yàn)III條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)
D.對(duì)比實(shí)驗(yàn)I和III可知,該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
(2)若實(shí)驗(yàn)I中NO2的起始濃度改為2.0mol·L-1,其它條件不變,則達(dá)到平衡時(shí)所需用的時(shí)間________40min(填“大于”、“等于”或“小于”),NO2的轉(zhuǎn)化率將____(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是___________,若實(shí)驗(yàn)I達(dá)平衡后,再向密閉容器中通入2mol由物質(zhì)的量之比為1:1組成的NO2與NO混合氣體(保持溫度不變),則平衡將___________(填“向左”、“向右”或“不”)移動(dòng),達(dá)到新平衡時(shí),NO2的物質(zhì)的量濃度為_________mol·L-1。
(4)若改變外界條件,使該反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值變大,下列說(shuō)法正確的是_______。
A. 一定向正反應(yīng)方向移動(dòng) B. 在平衡移動(dòng)時(shí),正反應(yīng)速率先增大后減小
C. 一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng) D. 在平衡移動(dòng)時(shí),逆反應(yīng)速率先增大后減小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān) 2個(gè)電化學(xué)裝置的敘述正確的是 ( )
A.圖I,由于鹽橋中的移向溶液,一段時(shí)間后,使溶液中的正電荷數(shù)量增加
B.圖I,在不改變總反應(yīng)的前提下,可用替換,用石墨替換 Cu棒
C.圖II,通電后和先從陽(yáng)極區(qū)移動(dòng)到陰極,然后陰極才發(fā)生反應(yīng)
D.圖II,通電后,由于 向陽(yáng)極遷移,導(dǎo)致陽(yáng)極附近 pH升高
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2016年IUPAC命名117號(hào)元素為TS(中文名“” tián),Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7,下列說(shuō)法不正確的是
A.TS是第七周期第VIIA族元素B.中子數(shù)為176的Ts核素符號(hào)是Ts
C.Ts在同周期元素中金屬性最弱D.Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以氨氣代替氫氣來(lái)研發(fā)氨燃料電池是當(dāng)前科研的一個(gè)熱點(diǎn),氨燃料電池使用的電解質(zhì)溶液是KOH溶液,電池反應(yīng)為4NH3+3O22N2+6H2O。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A. 燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率一般比普通的電池高
B. 氨燃料電池在放電時(shí),負(fù)極反應(yīng)為2NH3-6e-+6OH-===N2+6H2O
C. 以氨氣代替氫氣的主要原因是氨氣易液化、易儲(chǔ)存
D. 氨燃料電池在充電時(shí),在陰極N2得電子被氧化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)系統(tǒng)命名法給下列有機(jī)物命名:
______
(2)某烷烴的相對(duì)分子質(zhì)量為114,該烷烴的化學(xué)式為______。
(3)完全燃燒0.2mol某烴,燃燒產(chǎn)物依次通過(guò)濃硫酸和堿石灰,實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,稱(chēng)得濃硫酸增重18g,堿石灰增重35.2g。則:
①該烴的化學(xué)式__________;
②寫(xiě)出其可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:__________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】S16O2與18O2在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)2SO2+O22SO3,達(dá)到化學(xué)平衡后,平衡混合物中含18O的微粒( )
A. 只有SO3 B. 只有SO2、SO3 C. 有SO2、SO3、O2 D. 只有O2、SO3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硫化氫(H2S)的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。
(1)H2S和CO混合加熱可制得羰基硫(COS)。已知羰基硫與CO2的結(jié)構(gòu)相似,但它能在O2中完全燃燒。羰基硫可作糧食熏蒸劑,能防止某些昆蟲(chóng)、線(xiàn)蟲(chóng)和真菌的危害。制備羰基硫反應(yīng)方程式為:
CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)
①羰基硫的電子式為_________
②羰基硫分子中三種原子半徑由大到小的順序________________
③羰基硫的沸點(diǎn)比二氧化碳_________(填“高或低”)理由是_____________________
④寫(xiě)出羰基硫在O2中完全燃燒的化學(xué)方程式__________________________________
(2)H2S具有還原性,在硫酸存在的條件下,能與KMnO4反應(yīng)生成一種淡黃色沉淀,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列生產(chǎn)或?qū)嶒?yàn)事實(shí)引出的相應(yīng)結(jié)論不正確的是( )
選項(xiàng) | 事實(shí) | 結(jié)論 |
A | 工業(yè)制硫酸中,在礦石處理階段,將礦石粉碎再煅燒 | 增大反應(yīng)物的接觸面積,加快化學(xué)反應(yīng)速率 |
B | A、B兩支試管中分別加入等體積5%的H2O2,在B試管中加入MnO2,B試管中產(chǎn)生氣泡快 | 當(dāng)其他條件不變時(shí),催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率 |
C | 其他條件相同,Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反應(yīng),升高溶液的溫度,析出硫沉淀所需時(shí)間變短 | 當(dāng)其他條件不變時(shí),升高反應(yīng)溫度,化學(xué)反應(yīng)速率加快 |
D | 一定條件下:H2(g)+I(xiàn)2(g) 2HI(g)達(dá)到反應(yīng)平衡,縮小體積顏色加深 | c(I2)增大,I2物質(zhì)的量增多 |
A. A B. B C. C D. D
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