11．1mol/L的CaCl2溶液0.5L，Cl-離子的物質(zhì)的量濃度為2mol/L．

分析 溶液中離子濃度=溶質(zhì)濃度×離子數(shù)，根據(jù)c（Cl-）=2c（CaCl2）計(jì)算．

解答 解：c（Cl-）=2c（CaCl2）=2×1mol/L=2mol/L，故答案為：2．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，根據(jù)物質(zhì)的量濃度公式結(jié)合化學(xué)式來(lái)分析解答，注意物質(zhì)濃度與離子濃度的關(guān)系，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．從某廢液（含有Fe2+、Cu2+、Cl-）中回收銅并制得純凈的FeCl3溶液．現(xiàn)以制得純凈的FeCl3溶液為原料制取優(yōu)良的水處理劑高鐵酸鉀（K2FeO4），其流程如圖：

已知：高錳酸鉀（K2FeO4）位暗紫色固體，可溶于水．在中性或酸性溶液中逐漸分解，在堿性溶液中穩(wěn)定．高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性．高錳酸鉀（K2FeO4）與水作用產(chǎn)生Fe（OH）3．
（1）檢驗(yàn)廢液中含有Fe2+選用的試劑是KMnO4（填化學(xué)式）；從廢液中制得純凈的FeCl3溶液加入的試劑除鐵粉外，還需要一種試劑是Cl2（填化學(xué)式），加入時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（2）高錳酸鉀（K2FeO4）在處理水過(guò)程中的作用是殺菌消毒和凈水．
（3）“氧化”過(guò)程反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
（4）過(guò)濾時(shí)需用的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和漏斗，上述工藝得到的高錳酸鉀常含有雜志，可用重結(jié)晶法提純，操作是：將粗產(chǎn)品用飽和KOH溶液溶解，然后加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾．
（5）用回收的銅為原料可制得粗制CuSO4•5H2O晶體（含有少量的FeSO4•7H2O），除去CuSO4•5H2O晶體中雜志的方法是：向溶液中加入H2O2，再調(diào)解溶液PH，過(guò)濾即可制得純凈的CuSO4溶液，進(jìn)而制得純凈CuSO4•5H2O的晶體．
已知：室溫時(shí)一些物質(zhì)的Kaq如表：
化學(xué)式Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2
Kaq8.0×10-168.0×10-188.0×10-20
已知溶液中的離子濃度小于1×10-6mol•L-1時(shí)就認(rèn)定沉淀完全．
加雙氧水的目的是將亞鐵離子氧化成鐵離子；若溶液中CuSO4的濃度為3.0mol•L-1，通過(guò)計(jì)算說(shuō)明此方法可除去粗制CuSO4•5H2O晶體中FeSO4•7H2O的理由通常認(rèn)為溶液中的離子濃度小于1×10-6mol•L-1時(shí)就認(rèn)定沉淀完全，設(shè)溶液中CuSO4的濃度為3.0mol•L-1，則Cu（OH）2開始沉淀時(shí)的PH為4，F(xiàn)e3+完全沉淀時(shí)溶液的PH為3.3，通過(guò)計(jì)算確定上述方案可行．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．容器體積不變時(shí)，對(duì)于合成氨的反應(yīng)，下列狀態(tài)達(dá)平衡的是（　�。�
A．氮?dú)夂蜌錃獠辉侔l(fā)生反應(yīng)時(shí)的狀態(tài)
B．體系中的總壓強(qiáng)不變時(shí)的狀態(tài)
C．氮?dú)獾臐舛扰c氫氣的濃度之比為1：3時(shí)
D．混合物的密度保持不變時(shí)的狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列各組離子中，能大量共存且加入（或通入）X試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式對(duì)應(yīng)正確的是（　�。�
選項(xiàng)離子組試劑X離子方程式
A透明溶液中：Fe3+、SO42-、NO3-過(guò)量的銅粉2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
BCu2+、Al3+、AlO2-、Cl-過(guò)量的鹽酸AlO2-+4H++=Al3++2H2O
CNa+、Ba2+、HCO3-、NO3-NaHSO4溶液H++HCO3--=CO2↑+H2O
DpH=0的溶液中：Mg2++，F(xiàn)e2++、NO3--雙氧水2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．已知：
Na2O2（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=-226kJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1
根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．CO的燃燒熱為283 kJ
B．兩個(gè)反應(yīng)都只發(fā)生了共價(jià)鍵的斷裂和形成
C．CO2（g）與Na2O2（s）反應(yīng)放出452kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×1023
D．Na2O2（s）+CO（g）═Na2CO3（s）△H=-509 kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．能電離出H+的化合物叫做酸
B．摩爾是七個(gè)基本物理量之一
C．化合物分為酸、堿、鹽和氧化物是用樹狀分類法分類的
D．實(shí)驗(yàn)測(cè)得1mol某氣體體積為22.4L，測(cè)定條件一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列操作中不正確的是（　�。�
A．蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
B．蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱
C．分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D．過(guò)濾時(shí)，玻璃棒的末端應(yīng)輕輕靠在三層濾紙?zhí)?/td>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

20．有機(jī)物A1和A2分別和濃H2SO4在一定溫度下共熱都只生成烴B，B的蒸氣密度是同溫同壓下H2密度的59倍，在催化劑存在下，1mol B可以和4mol H2發(fā)生加成反應(yīng)，B的一元硝化產(chǎn)物有三種（同種類型）．有關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下所示：

（1）反應(yīng)①屬于消去反應(yīng)，反應(yīng)②屬于加成反應(yīng)．
（2）寫出A2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
③．
④．
（4）化合物E有多種同分異構(gòu)體，其中屬于酯類且具有兩個(gè)對(duì)位側(cè)鏈的同分異構(gòu)體有四種，已給出其中的兩種，請(qǐng)補(bǔ)寫出另外兩種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
、
、．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．在配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．將稱量NaOH固體時(shí)在燒杯中溶解后立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中
B．向容量瓶中加水定容時(shí)俯視 所配溶液濃度偏高
C．配制NaOH溶液不需用到量筒
D．定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補(bǔ)加少量水，重新達(dá)到刻度線

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