【題目】某溫度時，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。該溫度下，下列說法正確的是

A. 含有大量SO42－的溶液中肯定不存在Ag＋

B. Ag2SO4的溶度積常數(shù)(Ksp)為1×10－3

C. 0.02 mol·L－1的AgNO3溶液與0.02 mol·L－1的Na2SO4溶液等體積混合不會生成沉淀

D. a點表示Ag2SO4的不飽和溶液，蒸發(fā)可以使溶液由a點變到b點

【答案】C

【解析】

A. Ag2SO4的在水中沉淀溶解平衡為：Ag2SO4（s）2Ag+(aq)+SO42-(aq)，溶解為可逆過程，溶液中一定存在Ag+,故A錯誤；

B.由圖象可知,當c(SO42-)=5×10-2mol/L時,c(Ag+)=2×10-2mol/L，Ksp= c2(Ag+)×c(SO42-)=2×10-5，故B錯誤；

C. 0.02 mol·L－1的AgNO3溶液與0.02 mol·L－1的Na2SO4溶液等體積混合,c(SO42-)=0.01mol/L,c(Ag+)=0.01mol/L，c2(Ag+)×c(SO42-)=1×10-6<Ksp，不會生成沉淀,故C正確；
D.加熱蒸發(fā)時,溶液中銀離子和硫酸根離子濃度都增大,故D錯誤；
綜上所述，本題選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學一有機化學基礎(chǔ)]（13分）

對二甲苯（英文名稱p-xylene，縮寫為PX）是化學工業(yè)的重要原料。

（1）寫出PX的結(jié)構(gòu)簡式 。

（2）PX 可發(fā)生的反應有 、 （填反應類型）。

（3）增塑劑（DEHP）存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A 是PX的一種同分異構(gòu)體。

① B 的苯環(huán)上存在2 種不同化學環(huán)境的氫原子，則B 的結(jié)構(gòu)簡式是 。

② D 分子所含官能團是 （填名稱）。

③ C 分子有1個碳原子連接乙基和正丁基，DEHP的結(jié)構(gòu)簡式是

（4）F 是B 的一種同分異構(gòu)體，具有如下特征：

a.是苯的鄰位二取代物；b.遇FeCl3溶液顯示特征顏色；c.能與碳酸氫鈉溶液反應。

寫出F 與NaHCO3溶液反應的化學方程式

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮是一種非常重要的元素，它的單質(zhì)和化合物應用廣泛，在科學技術(shù)和生產(chǎn)中有重要的應用。砷（As）位于周期表中的第4周期，與氮元素屬同一主族元素，其廣泛分布于自然界。試回答下列問題：

(1)砷的氣態(tài)氫化物的電子式為___________，其穩(wěn)定性比NH3_______（填“強”或“弱”）。

(2)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。46gNO2和N2O4的混合氣體中含有____NA個氮原子；分子總數(shù)為NA個的NO2和CO2混合氣體含______ NA個氧原子數(shù)；1mol15N中，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多_______ NA個；1L 1mol/LFe(NO3)3溶液中含_____NA個NO3－離子。

(3)氨和聯(lián)氨（N2H4）是氮的兩種常見化合物，制備聯(lián)氨可用丙酮為催化劑，將次氯酸鈉與氨氣反應，該反應中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2:1，寫出該反應的化學方程式_________________________。

(4)砷的常見酸性氧化物有As2O3和As2O5，請根據(jù)圖相關(guān)信息寫出As2O5分解為As2O3的熱化學方程式_______________________________________。

(5)直接供氨式堿性燃料電池的電池反應式是4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O，電解質(zhì)溶液一般使用KOH溶液，則負極電極反應式是________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在25℃時，甘氨酸在水溶液中解離情況如下：H3N+CH2COOH(A+)H3N+CH2COO-(A±)H2NCH2COO-(A-)，改變?nèi)芤?/span>pH值，三種甘氨酸相關(guān)離子的分布分數(shù)(α，平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù))變化如圖所示。當調(diào)節(jié)溶液的pH值使甘氨酸所帶的凈電荷為零，此時溶液的pH叫等電點。下列說法正確的是( )

A.曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分別代表的微粒為A、A±、A+

B.K2=102.34，且K2對應的解離基團為-NH3+

C.在pH=9.60的溶液中加鹽酸，α(A±)+α(A+)+α(A)保持不變

D.甘氨酸的等電點pH約為6，且存在c(A±)=c(A+)=c(A)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列表達式書寫正確的是( )

A.NaHCO3的電離方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-

B.HS－的水解方程式：HS－＋H2OH3O＋＋S2－

C.CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－

D.BaSO4的沉淀溶解平衡表達式：BaSO4(s) Ba2+(aq)＋SO42－(aq)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎳-鐵堿性電池十分耐用，但其充電過程中正負極得到的產(chǎn)物對電解水有很好的催化作用，因此電池過充時會產(chǎn)生氫氣和氧氣，限制了其應用�？茖W家將電池和電解水結(jié)合在起，制成新型的集成式電池電解器，可將富余的能量轉(zhuǎn)化為氫能儲存。已知鎳鐵堿性電池總反應方程式為：Fe+2NiOOH+2H2OFe（OH）2+2Ni（OH）2。下列有關(guān)說法錯誤的是（ ）

A.電能、氫能屬于二次能源

B.該儲能裝置中的交換膜為陰離子交換膜

C.該裝置儲氫能發(fā)生的反應為：2H2O2H2↑+O2↑

D.鎳-鐵堿性電池放電時正極的反應為：Ni（OH）2+OH--e-═NiOOH+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】含硫化合物在生活和生產(chǎn)中有著重要應用，科學使用含硫化合物對人體健康及環(huán)境保護意義重大。

（1）葡萄酒中添加微量的SO2可抑制細菌生長，防止葡萄酒被__（填“氧化”、“還原”）。

（2）氫的硫化物有多種：H2Sx（x=1，2，3，…），如H2S2，其結(jié)構(gòu)與H2O2相似。請寫出H2S3的結(jié)構(gòu)式__。

（3）固體硫酸氫鉀在加熱熔化時，生成了焦硫酸鉀（K2S2O7），反應中斷裂的化學鍵類型為__。

（4）淮北某課題小組對連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）進行了如下探究。將0.050ml·L-1Na2S2O4溶液在空氣中放置，其溶液的pH與時間（t）的關(guān)系如圖所示（忽略溶液體積的變化）。

①Na2S2O4溶液顯__性，原因是__（用離子方程式表示）。

②t1時溶液中只有一種溶質(zhì)，此時含硫元素的粒子濃度由大到小的順序為___。

0-t1段發(fā)生反應的離子方程式為__，t1-t2段溶液的pH變小的原因是__（用離子方程式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗設(shè)計及其對應的離子方程式均正確的是

A.過量的鐵粉溶于稀硝酸：Fe＋4H+＋NO3-=Fe3+＋NO↑+2H2O

B.澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合:Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O

C.用惰性電極電解MgCl2溶液:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

D.室溫下，氯化銨溶液pH<7的原因：NH4+＋H2O=NH3·H2O＋H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物I（C11H12O3）是制備液晶材料的中間體之一，其分子中含有醛基和酯基，I可以用E和H在一定條件下合成：

已知以下信息：

①A的核磁共振氫譜表明其只有一種化學環(huán)境的氫；

②R﹣CH=CH2R﹣CH2CH2OH；

③化合物F苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；

④通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基。

回答下列問題：

（1）A的化學名稱為_______________________________；

（2）D的結(jié)構(gòu)簡式為_______________________________；

（3）E中的官能團名稱為___________________________；

（4）F生成G的化學方程式為__________________________，該反應類型為______________；

（5）I的結(jié)構(gòu)簡式為_________________________________。

（6）I的同系物J比I相對分子質(zhì)量小14，J的同分異構(gòu)體中能同時滿足如下條件：①苯環(huán)上只有兩個取代基，②既能發(fā)生銀鏡反應，又能與飽和NaHCO3溶液反應放出CO2，共有____種（不考慮立體異構(gòu)）。J的一個同分異構(gòu)體發(fā)生銀鏡反應并酸化后核磁共振氫譜為三組峰，且峰面積比為2:2:1，寫出J的這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________________________________。

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