下列物質(zhì)中,屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是

A. B.溶液 C. D. 

D

解析試題分析:A.CO2是非電解質(zhì),錯(cuò)誤;B.NaOH溶液是混合物,不是純凈物,無(wú)謂電解質(zhì)與非電解質(zhì),錯(cuò)誤;C.NH3·H2O在水中能夠微弱的電離產(chǎn)生銨根離子和氫氧根離子,是弱電解質(zhì),錯(cuò)誤;D.HCl在水中能夠完全電離產(chǎn)生H+和Cl-。是強(qiáng)電解質(zhì),正確。
考點(diǎn):考查電解質(zhì)的分類的知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:問(wèn)答題

(11分)Ⅰ.分類法是化學(xué)學(xué)習(xí)的一種十分有效的方法,它可以使我們從不同角度對(duì)同一知識(shí)做更加深入的了解,人們根據(jù)不同的標(biāo)準(zhǔn),即使同一物質(zhì)也可能被劃在不同的類別中,F(xiàn)有如下物質(zhì)①M(fèi)gCl2②HCl  ③SO④ NO2 ⑤K2CO3 ⑥ Cl2 ⑦CaO ⑧ NaOH
請(qǐng)根據(jù)下列標(biāo)準(zhǔn),對(duì)上述物質(zhì)進(jìn)行分類:
(1)既含離子鍵又含共價(jià)鍵的物質(zhì)是           (填代號(hào),下同)。
(2)只含共價(jià)鍵且為非電解質(zhì)的是             。
(3)含有共價(jià)鍵的化合物是                   。
Ⅱ.向某恒容的密閉容器中加入A、B、C三種氣體,如圖所示是一定條件下三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化情況。

(1)寫(xiě)出該密閉容器發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                 。
(2)2分鐘后A、B、C各物質(zhì)的量不再隨時(shí)間的
變化而變化,其原因是____                 
(3)下列情況能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度的是             。
A.該容器的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化;
B.單位時(shí)間內(nèi)生成A的物質(zhì)的量與生成C的物質(zhì)的量相同;
C.該容器中氣體的密度不再改變;
D.容器中A的物質(zhì)的量與C的物質(zhì)的量相同

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中,下列各組離子可能大量共存的是   (  )

A.NH NO CO Na B.Na Ba2 Mg2 HCO 
C.NO K AlO OH D.NO Mg2 K Cl 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )

A.能使淀粉-KI試紙顯藍(lán)色的溶液中:K+、SO42、S2、SO32
B.含有0.1mol·L-1Fe2+的溶液:Na+、ClO、SO42、Cl
C.c(H+)/c(OH)=1012的溶液中:Al3+、NH4+、NO3、K+
D.含有0.1mol·L-1HCO3的溶液:Na+、Fe3+、NO3、SO42

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

下列各組離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是

A.NH4+、K+、Cl-、OH- B.H+、Fe2+、MnO4-、Cl-
C.Ba2+、Na+、NO3-、SO42- D.Na+、H+、CO32-、SO42-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

下列有關(guān)表述正確的是

A.加入催化劑不會(huì)使化學(xué)平衡移動(dòng)
B.把封有NO2的燒瓶浸入熱水中,顏色變淺
C.用30%的FeCl3溶液腐蝕印刷線路板上的銅箔:Fe3+ + Cu=Fe2+ + Cu2+
D.過(guò)量的NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng):Ba2++2OH+2H++SO42=BaSO4↓+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的鹽酸,測(cè)得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。請(qǐng)根據(jù)圖像推斷,下列說(shuō)法中不正確的是(已知HCO3-與AlO2-在溶液中不能共存)

A.M點(diǎn)時(shí)生成的CO2為0 mol 
B.原混合溶液中的CO32-與AlO2-的物質(zhì)的量之比為1:2 
C.V1:V2=1:4 
D.a(chǎn)段表示的離子方程式為:AlO2- +H+ + H2O=Al(OH)3↓ 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

某無(wú)色溶液中只可能溶有NH4+、K+、Al3+、Mg2+、HCO3-、Cl-、I-、MnO4-、SO42-等離子中的幾種離子。為分析其組成,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①取10mL該溶液于試管中滴加足量的Ba(NO3)2溶液,加稀硝酸酸化后過(guò)濾得到0.03mol白色沉淀甲。
②取上述反應(yīng)后的濾液,加入AgNO3溶液未見(jiàn)沉淀產(chǎn)生。
③另取10mL該溶液于試管中,滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀乙,當(dāng)加入NaOH的物質(zhì)的量為0.03mol時(shí),沉淀的量達(dá)到最大;繼續(xù)滴加NaOH溶液并加熱,開(kāi)始產(chǎn)生氣體丙,收集氣體丙,換算成標(biāo)況下為0.224L(假設(shè)丙全部逸出),最后沉淀完全溶解。
則下列說(shuō)法正確的是

A.僅由實(shí)驗(yàn)①可推出肯定含有SO42-,不含Cl-
B.該無(wú)色溶液肯定含有NH4+、K+、Al3+、SO42-
C.該無(wú)色溶液肯定不含K+、Mg2+、HCO3-、Cl-、MnO4-、I-
D.不能確定該無(wú)色溶液是否含有K+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

下列說(shuō)法正確的是( 。

A.強(qiáng)電解質(zhì)溶液一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)
B.強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中不存在電解質(zhì)分子
C.強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物,弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物
D.不同的弱電解質(zhì)只要物質(zhì)的量濃度相同,電離程度也就相同

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