14．在恒溫恒容密閉容器中，不能說明反應(yīng)2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）達到平衡狀態(tài)的是（　　）
A．NO2、NO、O2的物質(zhì)的量之比是2：1：1
B．單位時間內(nèi)生成1mol O2的同時生成2mol NO2
C．混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

分析 根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達平衡狀態(tài)．

解答 解：A、當體系達平衡狀態(tài)時，NO2、NO、O2的物質(zhì)的量之比可能是2：1：1，也可能不是2：1：1，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故A錯誤；
B、單位時間內(nèi)生成1mol O2等效于消耗2mol NO2，同時生成2mol NO2，正逆反應(yīng)速率相等，達平衡狀態(tài)，故B正確；
C、混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)，說明二氧化氮的物質(zhì)的量濃度不變，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達平衡狀態(tài)，故C正確；
D、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)，說明氣體的物質(zhì)的量不變，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達平衡狀態(tài)，故D正確；
故選A．

點評 本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列解釋實驗事實的方程式中，不準確的是（　�。�
A．在CH3COONa 溶液中滴入無色酚酞，溶液變紅：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
B．在Mg（OH）2白色懸濁液中滴入飽和FeCl3溶液，懸濁液變紅褐：3Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3+3Mg2+
C．在NaHSO3溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液變紅：NaHSO3=Na++H++SO32-
D．在草酸溶液中滴入幾滴稀H2SO4酸化的KMnO4溶液，溶液無色：2MnO4-+5H2C2O4+6H +=2Mn2++10CO2↑+8H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．寫出下列物質(zhì)的電子式：
氨分子，氯化銨．
試用方程式表示氨溶于水呈堿性的原理：氨氣和水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨部分電離生成氫氧根離子，NH3•H2O?NH4++OH-，溶液顯堿性．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．某同學擬用50mlNaOH溶液吸收CO2氣體制備Na2CO3溶液．為了防止通入的CO2氣體過量生產(chǎn)NaHCO3，他設(shè)計了如下實驗步驟：
①取25mL　NaOH溶液吸收過量的CO2氣體，至CO2氣體不再溶解；
②小心煮沸溶液1～2min；
③在得到的溶液中加入另一半（25mL）NaOH溶液，使溶液充分混合．
（1）他能否制得較純凈的Na2CO3？能．理由是NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O二者恰好完全反應(yīng)．
（2）按他的設(shè)計，第①步實驗裝置如圖所示．裝置A使用的試劑是石灰石和鹽酸溶液．可否使用純堿代替石灰石？不能；裝置B使用的試劑是飽和的NaHCO3溶液，作用是除去氯化氫氣體．
（3）有人認為實驗步驟②③的順序?qū)φ{(diào)，即先混合再煮沸更合理，你認為對嗎？為什么？不對，過量的CO2消耗NaOH，不能使NaHCO3全部轉(zhuǎn)化為Na2CO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．Fe3O4是重要的化學試劑，鐵粉在氧氣中燃燒是制取它最為常見和快捷的方法．圖1是制取四氧化三鐵的系列裝置，A裝置用于制取二氧化碳氣體，并要求氣流穩(wěn)定，流速可控．

請回答下列問題：
（1）圖2中儀器a的名稱是長頸漏斗．
（2）根據(jù)題目要求，在圖2中最好選擇③ （填序號）作為A裝置．
（3）對圖2中裝置①進行氣密性檢查的方法是用止水夾夾緊橡膠管，向分液漏斗中加足量水，過一會兒，水不再下滴，說明裝置①的氣密性良好．
（4）在B裝置中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學方程式是2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．
（5）反應(yīng)一段時間后，若將硬質(zhì)玻璃管中的固體粉末用鹽酸溶解，取少許溶液于試管中，加入淀粉碘化鉀溶液，沒有藍色出現(xiàn)，推測固體粉末中除Fe3O4外，一定有鐵粉（填名稱）．
（6）寫出Fe3O4溶于足量稀硫酸的離子方程式Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O，要檢驗所得溶液中的Fe2+，常用試劑是高錳酸鉀溶液（或K3[Fe（CN）6]）（填名稱）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．室溫下pH值相同的下列溶液中，濃度最大的是（　　）
A．Na2CO3B．NaHCO3C．NaOHD．CH3COONa

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．硫酸銅在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中都有重要的應(yīng)用．請回答下列問題：
（1）銅與濃H2SO4共熱是制備CuSO4的方法之一，寫出反應(yīng)的化學方程式：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O但該反應(yīng)生成的氣體污染環(huán)境．為了避免環(huán)境污染，可在銅粉與稀硫酸的混合物中通入熱空氣，反應(yīng)的總化學方程式為2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O
（2）將銅粉置于稀H2SO4中不發(fā)生反應(yīng)，加入雙氧水，則銅粉逐漸溶解，寫出反應(yīng)的離子方程式Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
（3）將適量稀硝酸分多次加入銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應(yīng)完全，通過蒸發(fā)、結(jié)晶可得到硫酸銅晶體．為了節(jié)約原料，H2SO4和HNO3的物質(zhì)的量之比最佳為3：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．膠狀液氫（主要成分是H2和CH4）有望用于未來的運載火箭和空間運輸系統(tǒng)．實驗測得101kPa時，1mol H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ的熱量；1mol CH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出890.3kJ的熱量．下列熱化學方程式書寫正確的是（　�。�
A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ•mol-1
B．CH4 （g）+2 O2（g）═CO2（g）+2 H2O （l）△H=-890.3 kJ•mol-1
C．CH4（g）+2 O2（g）═CO2（g）+2 H2O （g）△H=-890.3 kJ•mol-1
D．CH4（g）+2 O2 （g）═CO2（g）+2 H2O （l）△H=+890.3 kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是（　�。�
A．堿性：KOH＞NaOHB．金屬性：Na＞AlC．穩(wěn)定性：HF＞CH4D．酸性：HClO＜HClO4

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