【題目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學元素。
試回答下列問題:
(1)請寫出元素o的基態(tài)原子電子排布式__________________________________。
(2)d的氫化物的分子構型為____________,中心原子的雜化形式為________;k在空氣中燃燒產物的分子構型為________,中心原子的雜化形式為________,該分子是________(填“極性”或“非極性”)分子。
(3)第三周期8種元素按單質熔點高低的順序排列如圖,其中序號“8”代表________(填元素符號);其中電負性最大的是________(填圖中的序號)。
(4)由j原子跟c原子以1∶1相互交替結合而形成的晶體,晶型與晶體j相同。兩者相比熔點更高的是________,試從結構角度加以解釋______________。
(5)i單質晶體中原子的堆積方式如圖甲所示,其晶胞特征如圖乙所示,原子之間相互位置關系的平面圖如圖丙所示。
甲 乙 丙
若已知i的原子半徑為d,NA代表阿伏加德羅常數(shù),i的相對原子質量為M,請回答:
①晶胞中i原子的配位數(shù)為________,一個晶胞中i原子的數(shù)目為________。
②該晶體的密度為________(用字母表示)。
【答案】1s22s22p63s23p63d64s2 三角錐形 sp3 角形(或V形) sp2 極性 Si 2 SiC(或jc,或前者) 因SiC晶體與晶體Si都是原子晶體,由于C的原子半徑小,SiC中C—Si鍵鍵長比晶體Si中Si—Si鍵長短,鍵能大,因而熔沸點高 12 4
【解析】
根據(jù)元素在周期表中的位置知,a到o分別是H、Li、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Fe元素;
(1)o是26號Fe元素,根據(jù)構造原理可得基態(tài)Fe原子的核外電子排布式;
(2)d是N元素,它的氫化物是NH3,根據(jù)價層電子對數(shù)判斷中心原子的雜化方式及其空間構型;k是S元素,在空氣中燃燒產物是SO2,用價層電子對數(shù)判斷空間構型及中心原子的雜化形式,并根據(jù)分子是否對稱判斷是否為非極性分子;
(3)第三周期中晶體硅為原子晶體,單質的熔點最高;同周期自左而右元素電負性增大,故Cl元素電負性最大,氯氣、氬氣為氣體,氯氣相對分子質量更多,分子間作用力更大,故氯氣的熔點高于氬氣的;
(4)Si、C按1:1形成的化合物SiC屬于原子晶體,通過比較鍵長判斷晶體的熔點的高低;
(5)i是Al,晶體結構為面心立方結構,根據(jù)原子的相對位置,用均攤方法計算Al原子的配位數(shù)及晶胞中含有的原子個數(shù),根據(jù)晶體密度公式計算其密度大小。
根據(jù)元素在周期表中的位置知,a到p分別是H、Li、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Fe元素。
(1) o是26號Fe元素,根據(jù)構造原理可得基態(tài)Fe原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2;
(2)d是N元素,它的氫化物是NH3,中心原子N原子的價層電子對數(shù)為3+=4,中心N原子的雜化形式是sp3雜化,含有1對孤電子對,因此NH3空間構型是三角錐形;
k是S元素,S元素的單質在空氣中充分燃燒產物是SO2,中心S原子價層電子對數(shù)為2+3,所以S原子雜化方式為sp2雜化,由于在S原子上有電子對,所以SO2分子的空間構型為V形(或角形),由于整個分子的空間排列不對稱,正負電荷的重心不重合,因此SO2分子為極性分子;
(3)第三周期中晶體硅為原子晶體,單質的熔點最高,序號“8”代表Si,同周期自左而右元素電負性增大,故Cl元素電負性最大,氯氣、氬氣為氣體,氯氣相對分子質量更大,分子間作用力更強,故氯氣的熔點高于氬氣的,故電負性最大為2;
(4)由Si原子跟C原子以1:1相互交替結合而形成的晶體為SiC,SiC晶型與晶體硅相同,均屬于原子晶體,由于C的原子半徑小,SiC中C-Si鍵鍵長比晶體Si中Si-Si鍵長短,鍵能大,斷裂更難,因而熔沸點高;
(5)①根據(jù)圖片知,Al單質為面心立方最密堆積,Al原子配位數(shù)配位數(shù)=3××8=12,由圖2可知占據(jù)頂點和面心,則個數(shù)為8×+6×=4;
②i的原子半徑為d,假設晶胞參數(shù)為a,則a=4d,所以晶胞參數(shù)a=d,一個晶胞中含有4個Al原子,Al的相對原子質量為M其質量為m=,則晶的密度。
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【題目】向 Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸,生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關系如圖所示,則下列 離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是
A.a點對應的溶液中:Fe3+、AlO2-、SO42-、NO3-
B.b 點對應的溶液中:K+、Ca2+、I-、Cl-
C.c 點對應的溶液中:Na+、Ca2+、NO3-、Ag+
D.d 點對應的溶液中:F-、NO3-、Fe2+、Cl-
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】關于下列實驗裝置或操作的說法中,正確的是( )
A.圖①實驗室用MnO2固體與濃鹽酸共熱,制取并收集干燥、純凈的Cl2
B.圖②實驗中若左邊棉球變?yōu)槌壬,右邊棉球變(yōu)樗{色,則能證明非金屬性:Cl>Br>I
C.圖③實驗中試管內的溶液中會生成血紅色沉淀
D.圖④操作中可用酒精提取溴水中的溴
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式如下:SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g) △H=+Q kJ/mol(Q>0),等溫、恒壓條件下,將一定量反應物通入密閉容器進行上述反應,下列敘述正確的是( )
A.反應過程中,若充入與反應無關的氣體,由于保持壓強不變,則反應速率不變
B.若反應開始時SiCl4為1mol,則達平衡時,吸收熱量為Q kJ
C.當反應吸收熱量為0.025Q kJ時,生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH溶液恰好完全反應
D.反應至4min時,若HCl濃度為0.12mol/L,則0~4min內H2的反應速率為0.03moL/(Lmin)
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【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A.常溫常壓下,1molP4(P原子均達到8電子穩(wěn)定結構)中所含P-P鍵數(shù)目為4NA
B.0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應后,其分子總數(shù)小于0.2NA
C.20mL10mol/L的濃硝酸與足量銅加熱反應轉移電子數(shù)為0.1NA
D.0.1molNH2-所含電子數(shù)為6.02×1023個
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【題目】如圖是化學必修2第64頁配圖(氫原子已省略),請根據(jù)下圖回答有關問題;
(1)屬于烯烴類的有 ________(填編號);
(2)寫出化合物B的結構簡式 _________,H的分子式 ___________;
(3)指出上圖有機化合物中官能團的名稱 _______________
(4)A和C的關系是 ______________
(5)D與G的關系是 ___________________
(6)有機物種類繁多的原因有 ________________________(至少答兩種原因)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】若NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法中,正確的是( )
A.1 mol Cl2全部作為氧化劑時,失去的電子數(shù)為2NA個
B.在0 ℃,101 kPa時,22.4 L氫氣中含有NA個氫原子
C.25 ℃,1.01×105 Pa,64 g SO2中含有的原子數(shù)為3 NA個
D.NA個一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的質量比為7∶4
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【題目】某同學設計如下實驗方案,以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物,試回答下列問題:
供選試劑:Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸
(1)操作①的名稱是______,操作②的名稱是_________。
(2)試劑a是________(填化學式,下同),試劑b是_______,固體B是________。
(3)加入試劑a所發(fā)生反應的化學方程式為_______。加入試劑b所發(fā)生反應的離子方程式為______。
(4)該方案能否達到實驗目的:_____(填“能”或“不能”)。若不能,應如何改進?(若能,此問不用回答)___。
(5)若要測定原混合物中BaCl2的質量分數(shù),除了要準確稱量混合物的質量外,至少還要獲得的數(shù)據(jù)是____的質量。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】高溫下,某反應達到平衡,平衡常數(shù)K=。恒容時,溫度升高,H2濃度減小。下列說法正確的是( )
A. 該反應的焓變?yōu)檎?/span>
B. 恒溫下,增大壓強,H2濃度一定減小
C. 升高溫度,逆反應速率減小
D. 該反應為放熱反應
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